Roboguru

Diketahui beberapa larutan dengan konsentrasi sebagai berikut. 1) NaCl  0, 1 m      3) C6​H12​O6​  0,1 m  2) KOH  0,2 m       4) BaCl2​  0,5 m  Urutan larutan berdasarkan bertambahnya titik beku adalah....

Pertanyaan

Diketahui beberapa larutan dengan konsentrasi sebagai berikut.

1)   0, 1 m      3)   0,1 m 

2)   0,2 m       4)   0,5 m 

Urutan larutan berdasarkan bertambahnya titik beku adalah....

  1.   

  2.   

  3.   

  4.   

  5.  

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

    Penurunan titik beku larutan merupakan salah satu sifat koligatif yang penurunannya tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zat yang terlarut. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali antara kemolalan larutan dengan tetapan penurunan titik beku molal (begin mathsize 14px style K subscript f end style) dan dinyatakan dengan persamaan berikut:


Dengan
begin mathsize 14px style increment T subscript f end style  = penurunan titik beku
undefined  = tetapan penurunan titik beku molal (˚C)
=  molalitas

    Karena penurunan titik beku berbanding lurus dengan molalitas, maka semakin besar molalitas maka penurunan titik beku juga akan semakin besar. Urutan molalitas larutan-larutan pada soal diatas dari yang paling kecil hingga yang paling besar adalah begin mathsize 14px style Na Cl space equals space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 comma space K O H comma space dan space Ba Cl subscript 2 point end style

    Larutan begin mathsize 14px style Na Cl end style dan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 memiliki molalitas yang sama. Lalu bagaimana cara menentukan diantara kedua larutan tersebut yang memiliki penurunan titik beku lebih kecil?

    Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi. Larutan begin mathsize 14px style Na Cl end style merupakan larutan elektrolit dan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 merupakan larutan nonelektrolit sehingga penurunan titik beku larutan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 lebih kecil daripada larutan begin mathsize 14px style Na Cl end style.

Dengan demikian, urutan larutan berdasarkan bertambahnya penurunan titik beku adalah C subscript bold 6 H subscript bold 12 O subscript bold 6 bold less than Na Cl bold less than K O H bold less than Ba Cl subscript bold 2  (D).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dilarutkan 18 gram glukosa ke dalam 500 gram air. Jika kalor beku molal air (Kf​=1,8∘Cmolal−1) (Ar C = 12, H =1, O =16). Titik beku larutan tersebut adalah ....

1

Roboguru

Di antara larutan berikut, yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah ...

0

Roboguru

Perhatikan larutan berikut! 1.Na2​CO3​0,3M2.C12​H22​O11​0,8M3.CuSO4​0,2M4.KCl0,4M5.CO(NH2​)2​0,5M  Urutkanlah larutan di atas berdasarkan penurunan titik bekunya.

0

Roboguru

Titik beku larutan glukosa 0,1 molal dalam air adalah −0,18∘C. Menurut perkiraan Anda, larutan CaCl2​ 0,2 molal akan membeku pada suhu ...

1

Roboguru

Pada daftar berikut, dapat dibaca penurunan titik beku berbagai larutan dalam air pada berbagai konsentrasi. Dari data di atas, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku ....

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved