Pertanyaan

Diketahui atom besi yang memiliki nomor atom 26. Tentukan: konfigurasi elektron dari atom besi, jumlah orbital yang terisi elektron, jumlah orbital yang terisi elektron tidak berpasangan, dan keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir.

Diketahui atom besi yang memiliki nomor atom 26. Tentukan:

konfigurasi elektron dari atom besi,
jumlah orbital yang terisi elektron,
jumlah orbital yang terisi elektron tidak berpasangan, dan
keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konfigurasi elektron 26 Fe adalah 26 Fe = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 atau penulisannya dapat disingkat menggunakan unsur gas mulia 26 Fe = [ Ar ] 4 s 2 3 d 6 dengan 15 orbital terisi elektron (11 terisi penuh dan 4 terisi elektron tidak berpasangan), dan bilangan kuantum utama 26 Fe adalah 3, bilangan kuantum azimuthnya adalah 2, bilangan kuantum magnetiknya adalah -2 dan bilangan kuantum spinnya adalah − 2 1 .

konfigurasi elektron $_{26} Fe$ adalah

_{26} Fe = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}

atau penulisannya dapat disingkat menggunakan unsur gas mulia $_{26} Fe = [Ar] 4 s^{2} 3 d^{6}$ dengan 15 orbital terisi elektron (11 terisi penuh dan 4 terisi elektron tidak berpasangan), dan bilangan kuantum utama $_{26} Fe$ adalah 3, bilangan kuantum azimuthnya adalah 2, bilangan kuantum magnetiknya adalah -2 dan bilangan kuantum spinnya adalah $- \frac{1}{2}$ .

Pembahasan

Pada penentuan konfigurasi elektron, jumlah orbital yang terisi elektron dan yang tidak, serta penentuan keempat bilangan kuantum, diperlukan untuk mengetahui jumlah elektron dari atom tersebut. a.konfigurasi elektron dari atom besi jumlah elektron besi adalah sama dengan nomor atomnya yaitu 26, sehingga konfigurasi elektron besi adalah: 26 Fe = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 atau penulisannya dapat disingkat dengan menggunakan gas mulia menjadi: 26 Fe = [ Ar ] 4 s 2 3 d 6 b. jumlah orbital yang terisi elektron untuk menentukan jumlah orbital yang terisi elektron, dapat dengan menggunakan diagram orbital. Ar memiliki 18 elektron= 9 orbital terisi penuh, subkulit 4s memiliki 1 orbital terisi penuh, dan subkulit 3d memiliki 1 orbital terisi penuh dan 4 orbital yang tidak terisi penuh. Sehingga jumlah orbital yang terisi elektron adalah 15 orbital dengan 11 orbital terisi penuh dan 4 orbital tidak. c. jumlah orbital yang terisi elektron tidak berpasangan Berdasarkan gambar diagram orbital, jumlah orbital yang terisi elektron tidak berpasangan adalah 4 orbital pada subkulit 3d. d. keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom, terdapat 4 jenis bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Elektron terakhir 26 Fe adalah 3 d 6 , maka bilangan kuantum utamanya adalah 3, bilangan kuantum azimuthnya adalah 2 (karena terletak pada subkulit d) bilangan kuantum magnetik dan spinnya berdasarkan pada diagram orbital elektron terakhirnya: Elektron terakhir ada pada orbital -2 dan mengarah ke bawah maka nilai spinnya − 2 1 . Jadi, konfigurasi elektron 26 Fe adalah 26 Fe = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 atau penulisannya dapat disingkat menggunakan unsur gas mulia 26 Fe = [ Ar ] 4 s 2 3 d 6 dengan 15 orbital terisi elektron (11 terisi penuh dan 4 terisi elektron tidak berpasangan), dan bilangan kuantum utama 26 Fe adalah 3, bilangan kuantum azimuthnya adalah 2, bilangan kuantum magnetiknya adalah -2 dan bilangan kuantum spinnya adalah − 2 1 .

Pada penentuan konfigurasi elektron, jumlah orbital yang terisi elektron dan yang tidak, serta penentuan keempat bilangan kuantum, diperlukan untuk mengetahui jumlah elektron dari atom tersebut.

a. konfigurasi elektron dari atom besi

jumlah elektron besi adalah sama dengan nomor atomnya yaitu 26, sehingga konfigurasi elektron besi adalah:

$_{26} Fe = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$ atau penulisannya dapat disingkat dengan menggunakan gas mulia menjadi:

$_{26} Fe = [Ar] 4 s^{2} 3 d^{6}$

b. jumlah orbital yang terisi elektron

untuk menentukan jumlah orbital yang terisi elektron, dapat dengan menggunakan diagram orbital.

Ar memiliki 18 elektron= 9 orbital terisi penuh, subkulit 4s memiliki 1 orbital terisi penuh, dan subkulit 3d memiliki 1 orbital terisi penuh dan 4 orbital yang tidak terisi penuh. Sehingga jumlah orbital yang terisi elektron adalah 15 orbital dengan 11 orbital terisi penuh dan 4 orbital tidak.

c. jumlah orbital yang terisi elektron tidak berpasangan

Berdasarkan gambar diagram orbital, jumlah orbital yang terisi elektron tidak berpasangan adalah 4 orbital pada subkulit 3d.

d. keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom, terdapat 4 jenis bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin.

Elektron terakhir $_{26} Fe$ adalah $3 d^{6}$ , maka

bilangan kuantum utamanya adalah 3,

bilangan kuantum azimuthnya adalah 2 (karena terletak pada subkulit d)

bilangan kuantum magnetik dan spinnya berdasarkan pada diagram orbital elektron terakhirnya:

Elektron terakhir ada pada orbital -2 dan mengarah ke bawah maka nilai spinnya $- \frac{1}{2}$ .

Jadi, konfigurasi elektron $_{26} Fe$ adalah $_{26} Fe = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$ atau penulisannya dapat disingkat menggunakan unsur gas mulia $_{26} Fe = [Ar] 4 s^{2} 3 d^{6}$ dengan 15 orbital terisi elektron (11 terisi penuh dan 4 terisi elektron tidak berpasangan), dan bilangan kuantum utama $_{26} Fe$ adalah 3, bilangan kuantum azimuthnya adalah 2, bilangan kuantum magnetiknya adalah -2 dan bilangan kuantum spinnya adalah $- \frac{1}{2}$ .