Pertanyaan

Diketahui 1,7 gram gas NH 3 dilarutkan dalam 1 liter air. Kemudian, ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2,675 gram NH 4 Cl .Jika K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 , Mr NH 3 = 17 gmol − 1 dan Mr NH 4 Cl = 53 , 5 gmol − 1 , pH campuran tersebut adalah ....

Diketahui 1,7 gram gas $NH_{3}$ dilarutkan dalam 1 liter air. Kemudian, ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2,675 gram $NH_{4} Cl$ .Jika $K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5}$ , $Mr NH_{3} = 17 gmol^{- 1}$ dan $Mr NH_{4} Cl = 53, 5 gmol^{- 1}$ , pH campuran tersebut adalah ....

5 - log 4
6 - log 3
8 + log 3
9 + log 4
10 + log 4

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. Pada soal diatas, terdapat campuran dan yang membentuk larutan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus : Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya.
Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya.

Pada soal diatas, terdapat campuran dan yang membentuk larutan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus :

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction mol space N H subscript 3 equals fraction numerator massa space space N H subscript 3 over denominator Mr end fraction equals space fraction numerator 1 comma 7 over denominator 17 end fraction equals 0 comma 1 space mol mol space N H subscript 4 Cl equals fraction numerator massa space N H subscript 4 Cl space space over denominator Mr end fraction equals space fraction numerator 2 comma 675 over denominator 53 comma 5 end fraction equals 0 comma 05 mol open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 05 end fraction space space space space space space space space space equals 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space space space space equals minus sign log space left parenthesis 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis space space space space space equals 5 minus sign log space 4 pH and pOH equals 14 space space space space space space space space space space space pH equals 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 4 right parenthesis space space space space space space space space space space space pH equals 9 plus log space 4 end style$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Shofi atunnisa

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi