Pertanyaan

Diberikan persamaan reaksi berikut: Ca ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Ca ( NO 3 ) 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Benu mereaksikan 8 gram kalsium dengan 12,6 gram larutan HNO 3 . Jika A r H = 1, N = 14, O = 16, Ca = 40, maka tentukan: a. Zat / reaktan yang berperan sebagai pereaksi pembatas, b. Massa reaktan yang tersisa, c. Massa Ca ( NO 3 ) 2 yang terbentuk.

Diberikan persamaan reaksi berikut: $\;$

$Ca (s) + HNO_{3} (a q) \to Ca (NO_{3})_{2} (a q) + H_{2} (g)$

Benu mereaksikan 8 gram kalsium dengan 12,6 gram larutan $HNO_{3}$ . Jika $A_{r}$ H = 1, N = 14, O = 16, Ca = 40, maka tentukan: space

a. Zat / reaktan yang berperan sebagai pereaksi pembatas, space

b. Massa reaktan yang tersisa, space

c. Massa $Ca (NO_{3})_{2}$ yang terbentuk. space

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pembahasan

a. Pereaksi pembatas merupakan zat / reaktan yang jumlah molnya paling sedikit sehingga molnya akan habis bereaksi total (tidak bersisa). Sebelum dapat menentukan zat yang merupakan pereaksi pembatas, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol Ca dan lalu dihitung secara stoikiometri dengan persamaan reaksi. Perhitungan mol kalsium dan mol adalah sebagai berikut: Kemudian perhitungan pereaksi pembatas secara stoikiometri adalah sebagai berikut. Pereaksi pembatas adalah , karena mol jumlahnya lebih sedikit daripada mol Ca. Cara menentukan pereaksi pembatas yaitu membagi jumlah mol dengan koefisien reaksi. Pada reaksi di atas, jumlah mol dibagi dengan koefisiennya lebih kecil daripada jumlahmol Ca dibagi dengan koefisien reaksinya, maka pereaksi pembatasnya adalah . b. Massa pereaksi yang bersisa dapat dilihat berdasarkan persamaan reaksi dan perhitungan stoikiometri di atas, yaitu Ca yang masih memiliki sisa 0,1 mol. Massa sisa Ca adalah sebagai berikut: c. Massa yang terbentuk dihitung dari jumlah mol pada persamaan reaksi stoikiometri di atas, yaitu sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

a. Pereaksi pembatas merupakan zat / reaktan yang jumlah molnya paling sedikit sehingga molnya akan habis bereaksi total (tidak bersisa). Sebelum dapat menentukan zat yang merupakan pereaksi pembatas, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol Ca dan begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style lalu dihitung secara stoikiometri dengan persamaan reaksi. Perhitungan mol kalsium dan mol adalah sebagai berikut: space

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca end cell equals cell fraction numerator massa space Ca over denominator A subscript r space Ca end fraction end cell row cell mol space Ca end cell equals cell 8 over 40 end cell row cell mol space Ca end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H N O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space H N O subscript 3 over denominator M subscript r space H N O subscript 3 end fraction end cell row cell mol space H N O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 12 comma 6 over denominator 63 end fraction end cell row cell mol space H N O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style$

Kemudian perhitungan pereaksi pembatas secara stoikiometri adalah sebagai berikut. space

Pereaksi pembatas adalah begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style , karena mol jumlahnya lebih sedikit daripada mol Ca. Cara menentukan pereaksi pembatas yaitu membagi jumlah mol dengan koefisien reaksi. Pada reaksi di atas, jumlah mol dibagi dengan koefisiennya lebih kecil daripada jumlah mol Ca dibagi dengan koefisien reaksinya, maka pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style . space

b. Massa pereaksi yang bersisa dapat dilihat berdasarkan persamaan reaksi dan perhitungan stoikiometri di atas, yaitu Ca yang masih memiliki sisa 0,1 mol. Massa sisa Ca adalah sebagai berikut: space

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ca end cell equals cell mol space Ca cross times A subscript r space Ca end cell row cell massa space Ca end cell equals cell 0 comma 1 cross times 40 end cell row cell massa space Ca end cell equals cell 4 space gram end cell end table end style

c. Massa yang terbentuk dihitung dari jumlah mol begin mathsize 14px style Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style pada persamaan reaksi stoikiometri di atas, yaitu sebagai berikut. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Syarifatul Muharami

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 gram kalsium direaksikan dengan larutan yang mengandung 18,25 gram asam klorida menurut reaksi berikut. Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Pernyataan yang s...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 g aluminium direaksikan dengan 100 mL larutan CuSO 4 0,6 M sesuai reaksi berikut. Al ( s ) + CuSO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + Cu ( s ) (belum setara) Pernyataan ya...

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan logam kalsium dan belerang, sehingga menghasilkan kalsium sulfida. Berikut data yang diperoleh dari percobaan. Berdasarkan data tersebut, dapat d...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut : Al + CuSO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + Cu Tentukan : a) Pereaksi ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO 4 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1,25 atm?

0.0

Jawaban terverifikasi