Roboguru

Diberikan persamaan reaksi (belum setara): IO3−​(aq)+I−(aq)+H+(aq)→I2​(aq)+H2​O(l)  Perbandingan mol I− terhadap I2​ pada reaksi setara adalah ...

Pertanyaan

Diberikan persamaan reaksi (belum setara):

I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Perbandingan mol I to the power of minus sign terhadap I subscript 2 pada reaksi setara adalah ...space 

  1. 2 : 1space 

  2. 1 : 5space 

  3. 6 : 5space 

  4. 3 : 3space 

  5. 5 : 3space 

Pembahasan Soal:

Menentukan perubahan biloks:

 

Menyamakan jumlah elektron:

 

Menyamakan jumlah unsur, reaksi menjadi:

I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Oleh karena itu, perbandingan mol I to the power of minus sign terhadap I subscript 2 pada reaksi setara adalah 5 : 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO4​ diperlukan larutan KMnO4​ 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram  yang terdapat dalam tiap liter larutan  tersebut? (Ar​Fe=56,S=32,danO=16)

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut, reaksi belum setara.

Fe S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
 

Menyetarakan reaksi dengan metode biloks dalam suasana asam

  1. Menentukan masing masing biloks pada reaksi
  2. Menentukan atom yang mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dan penurunan biloks (reduksi)
  3. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami reduksi dan oksidasi
    Atom sudah setara baik di ruas kiri maupun ruas kanan.
  4. Menentukan jumlah biloks yang mengalami kenaikan dan penurunan
  5. Menyetarakan jumlah biloks yang mengalami kenaikan dan penurunan

    Setelah dikali silang maka reaksinya menjadi:
    5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
  6. Menyetarakan muatan dengan menambahkan H to the power of bold plus sign  
    5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  muatan space ruas space kiri equals left parenthesis 5 cross times left parenthesis plus 2 right parenthesis minus sign 1 right parenthesis muatan space ruas space kiri equals 10 minus sign 1 muatan space ruas space kiri equals plus 9  muatan space ruas space kanan equals left parenthesis 5 cross times left parenthesis plus 3 right parenthesis plus 2 right parenthesis muatan space ruas space kanan equals 15 plus 2 muatan space ruas space kanan equals plus 17  Agar space muatannya space sama space maka space ruas space kiri space ditambah space 8 H to the power of plus sign space menjadi colon 5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
  7. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H subscript bold 2 O 
    5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 
    Apabila kita menggebalikan kedalam reaksi molekuler maka reaksi setaranya adalah: 10 Fe S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Menentukan mol K Mn O subscript bold 4 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell V space K Mn O subscript 4 cross times M space K Mn O subscript 4 end cell row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 50 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 5 space mmol end cell end table 
 

Menentukan mol Fe S O subscript bold 4 

Sesuai reaksi setara di bawah ini:

10 Fe S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses Kita dapat menentukan mol Fe S O subscript 4 

mol space Fe S O subscript 4 equals fraction numerator koefisien space Fe S O subscript 4 space over denominator koefisien space K Mn O subscript 4 end fraction cross times mol space K Mn O subscript 4 mol space Fe S O subscript 4 equals 5 over 1 cross times 5 space mmol mol space Fe S O subscript 4 equals 25 space mmol 
 

Menentukan massa Fe S O subscript bold 4

mol space Fe S O subscript 4 equals fraction numerator massa space Fe S O subscript 4 over denominator M subscript r space Fe S O subscript 4 end fraction massa space Fe S O subscript 4 double bond mol space Fe S O subscript 4 cross times M subscript r space Fe S O subscript 4 massa space Fe S O subscript 4 equals 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol cross times 152 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent massa space Fe S O subscript 4 equals 3 comma 8 space gram 
 

Menentukan massa Fe S O subscript bold 4 dalam 1 liter

massa space Fe S O subscript 4 forward slash liter equals fraction numerator massa space Fe S O subscript 4 space dalam space reaksi over denominator V space Fe S O subscript 4 end fraction massa space Fe S O subscript 4 forward slash liter equals fraction numerator 3 comma 8 space gram over denominator 0 comma 1 space L end fraction massa space Fe S O subscript 4 forward slash liter equals 38 space gram space L to the power of negative sign 1 end exponent 

Jadi massa Fe S O subscript bold 4 yang terdapat dalam tiap liter larutan Fe S O subscript bold 4 adalah 38 gram.space 

0

Roboguru

Pada reaksi berikut : Cl2​+IO3−​→2Cl−+IO4−​  (suasana basa) Untuk mengoksidasi  2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka perlu disetarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya. Persamaan reaksi di atas dapat dilakukan dengan cara setengah reaksi suasana basa. Pada penyetaraan dengan cara setengah reaksi suasana basa, pada ruas yang kekurangan muatan negatif ditambahkan dengan ion O H to the power of minus sign sesuai dengan kekurangan muatannya. Untuk reaksi di atas, ditambahkan ion O H to the power of minus sign pada ruas kiri sebanyak 2 agar muatannya sama dengan ruas kanan.space


Cl subscript 2 and I O subscript 3 to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign 


Kemudian untuk menyetarakan jumlah atom hidrogen dilakukan dengan menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom H sesuai dengan jumlah kekurangannya. Pada reaksi di atas, untuk menyamakan jumlah atom H, maka ditambahkan 1 buah H subscript 2 O di ruas kanan, karena ruas kanan kekurangan 2 atom H sedangkan di ruas kiri terdapat 2 atom H. Persamaan reaksi setaranya menjadi sebagai berikut.space


Cl subscript 2 and I O subscript 3 to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign and H subscript 2 O 


Dengan demkian, maka untuk mengoksidasi  2 mol ion iodat (I O subscript 3 to the power of minus sign) diperlukan larutan klorin (Cl subscript 2) sebanyak 2 mol juga, karena pada persamaan reaksi di atas koefisien I O subscript 3 to the power of minus sign = koefisien Cl subscript 2.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Pada reaksi redoks: aCu(s)+bNO3−​(aq)+H+→cCu2+(aq)+NO(g)+dH2​O(l)  Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui jumlah mol pada reaksi redoks tersebut, reaksi harus disetarakan terlebih dahulu. Jika menggunakan metode perubahan biloks, langkah pertama adalah menentukan biloks masing-masing unsur dengan terlebih dahulu menyamakan jumlah atom di kiri dan kanan reaksi. Pada reaksi di atas jumlah atom di kiri dan kanan sudah sama. Selanjutnya, teentukan perubahan biloksnya.

Cu open parentheses s close parentheses plus N O subscript 3 to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses and H to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and N O open parentheses g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space 0 space space space space plus 5 minus sign 2 space space space space space space space space space plus 1 space space space space space plus 2 space space space space space space space space space space space plus 2 minus sign 2 space space plus 1 space minus sign 2 space space space open vertical bar ____ close vertical bar _______________ open vertical bar _________ close vertical bar space space space space space biloks space naik space 2 space left parenthesis x 3 right parenthesis space space space space space space space space space space biloks space turun space 3 space left parenthesis x 2 right parenthesis  

Perubahan elektron disamakan dengan cara mengali reaksi oksidasi dengan 3 agar perubahannya sama-sama 6 elektron. Dengan demukian, koefisien reaksi juga dikali dengan 3. Begitupun reaksi reduksi dikalikan dengan 2.

3 Cu open parentheses s close parentheses plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses and H to the power of plus sign yields 3 Cu to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 N O open parentheses g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses 

Berikutnya setarakan atom O dengan cara menambahkan  di bagian yang kekurangan dan menyamakan atom H dengan cara menambah  di bagian yang kurang H (suasana asam).

3 Cu open parentheses s close parentheses plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses and 8 H to the power of plus sign yields 3 Cu to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 N O open parentheses g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses 

Perhatikan bahwa semua atom sudah setara, demikian pula dengan muatan total di kiri dan kanan reaksi. Perbandingan koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. 

Jadi, harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah 3, 2, 3, dan 4.

Dengan demikian, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui reaksi: aZn+bNO3−​→cZn2++NH4+​(suasanaasam)  Jika reaksi di atas disetarakan maka koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode perubahan bilangan oksidasi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


 

 

2. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksinya sesuai angka pengalinya.


bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign plus N H subscript 4 to the power of plus 


3.  Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.


bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 10 H to the power of bold plus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign and N H subscript 4 to the power of plus 


4. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H subscript 2 O.


bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H to the power of plus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign and N H subscript 4 to the power of plus plus bold 3 H subscript bold 2 O 


Maka koefisiennya:


italic a Zn plus italic b N O subscript 3 to the power of minus sign yields italic c Zn to the power of 2 plus sign plus N H subscript 4 to the power of plus bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H to the power of plus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign and N H subscript 4 to the power of plus plus 3 H subscript 2 O 


Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

3

Roboguru

Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut: aCr2​O72−​(aq)+14HCl(aq)→bCrCl2​(aq)+cCl2​(aq)+dH2​O(l)  Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui jumlah mol pada reaksi redoks tersebut, reaksi harus disetarakan terlebih dahulu. Jika menggunakan metode perubahan biloks, langkah pertama adalah menentukan biloks masing-masing unsur dengan terlebih dahulu menyamakan jumlah atom di kiri dan kanan reaksi. Pada reaksi di atas jumlah atom di kiri dan kanan sudah sama. Selanjutnya, tentukan perubahan biloksnya. 

Perubahan elektron disamakan dengan cara mengali reaksi oksidasi dengan 3 agar perubahannya sama-sama 6 elektron. Dengan demukian, koefisien reaksi juga dikali dengan 3. Begitupun reaksi reduksi dikalikan dengan 2.

Berikutnya setarakan atom O dengan cara menambahkan H subscript 2 O di bagian yang kekurangan dan menyamakan atom H dengan cara menambah H to the power of plus sign di bagian yang kurang H (suasana asam).

Cr subscript 2 O subscript 7 and 2 Cl to the power of minus sign and 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and Cl subscript 2 and 7 H subscript 2 O 

Perhatikan bahwa semua atom sudah setara, demikian pula dengan muatan total di kiri dan kanan reaksi. Perbandingan koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. 

Jadi, harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah 1, 2, 3, dan 7.

Dengan demikian, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved