Roboguru

Diberikan data reaksi massa karbon dan massa oksigen yang menghasilkan sejumlah karbon dioksida sebagai berikut. Massa Karbon Massa Oksigen Massa Karbon Dioksida 6 gram 16 gram 22 gram 9 gram 24 gram 33 gram 10,5 gram 28 gram 38,5gram Jika 10 gram karbon direaksikan dengan 20 gram oksigen, massa karbon dioksida yang terbentuk sebanyak ... gram.

Pertanyaan

Diberikan data reaksi massa karbon dan massa oksigen yang menghasilkan sejumlah karbon dioksida sebagai berikut.

Massa Karbon Massa Oksigen Massa Karbon Dioksida
6 gram 16 gram 22 gram
9 gram 24 gram 33 gram
10,5 gram 28 gram 38,5gram

Jika 10 gram karbon direaksikan dengan 20 gram oksigen, massa karbon dioksida yang terbentuk sebanyak ... gram.

Pembahasan Soal:

Hukum Proust berbunyi, “Pada setiap reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap. Dengan kata lain suatu senyawa murni selalu terdiri atas unsur – unsur yang sama, yang tergabung dalam perbandingan tertentu”.

Berdasarkan data tabel di atas maka diperoleh:

perbandingan massa karbon: massa oksigen=3:8

Langkah-langkah massa C Massa O
mula-mula 10 g 20 g
Perbandingan massa 10 over 3 equals 3 comma 33 20 over 8 equals 2 comma 5 asterisk times
Bereaksi 2 comma 5 x 3 equals 7 comma 5 space g 2 comma 5 x 8 equals 20 space g
Sisa 10 minus sign 7 comma 5 equals 2 comma 5 space g 20 minus sign 20 equals 0 space g

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C O subscript 2 space terbentuk end cell equals cell 7 comma 5 space g plus 20 space g end cell row blank equals cell 27 comma 5 space g end cell end table 

Jadi, massa karbon dioksida yang terbentuk sebanyak 27,5 gram.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui perbandingan massa karbon (C) oksigen (O) dalam karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8 Lengkapilah daftar berikut :

Pembahasan Soal:

Berdasarkan hukum Proust, massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu sama dan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana. Pada soal sudah diketahui perbandingan massa C dan O sebesar 3 : 8 sehingga dapat dihitung massa zat yang bersisa dan massa zat yang habis bereaksi (pereaksi pembatas). Untuk mengetahui mana yang tersisa, bagi massa unsur dengan nilai pembanding. Unsur dengan hasil yang lebih besar akan tersisa dan jika kedua hasilnya sama, berarti ekuivalen. Maka:

Nomor 1: m C = 1,5 g dan m O = 4 g

mCmO==31,5=0,584=0,5  

Campuran tersebut ekuivalen karena sesuai perbandingan unsurnya. Selain itu, tidak ada massa pereaksi yang tersisa.

mCOterbentuk=1,5g+4g=5,5g   

Nomor 2: m C = 3 g dan m O = 10 g

mCmO==33=1810=1,25 

Campuran tersebut tidak ekuivalen dan akan tersisa unsur O.

mObereaksi=8×1=8gmOsisa=108=2gmCOterbentuk=3+8=11g 

Nomor 3: m C = 5 g dan m O = 8 g

mCmO==35=1,6788=1  

Campuran tersebut tidak ekuivalen dan akan tersisa unsur C.

mCbereaksi=3×1=3gmCsisa=53=2gmCOterbentuk=3+8=11g  

Nomor 4: m C = 5 g dan m O = 11 g

mCmO==35=1,67811=1,375   

Campuran tersebut tidak ekuivalen dan akan tersisa unsur C.

mCbereaksi=3×1,375=4,125gmCsisa=54,125=0,875gmCOterbentuk=4,125+11=15,125g   

Nomor 5: m C = 7 g dan m O = 18 g

mCmO==37=2,33818=2,25  

Campuran tersebut tidak ekuivalen dan akan tersisa unsur C.

mCbereaksi=3×2,25=6,75gmCsisa=76,75=0,25gmCOterbentuk=6,75+18=24,75g    


Jadi, data lengkap tabel tersebut adalah:

0

Roboguru

Berapa gram magnesium oksida dapat terbentuk jika direaksikan 5 gram magnesium dengan 4 gram oksigen?

Pembahasan Soal:

Sesuai hukum perbandingan massa (Proust), massa unsur-unsur penyusun dalam suatu senyawa adalah tetap. Reaksi magnesium dengan oksigen membentuk magnesium oksida dapat dituliskan sebagai berikut.


begin mathsize 14px style Mg space plus space 1 half O subscript 2 space rightwards arrow space Mg O end style


Perbandingan massa magnesium oksigen dapat ditentukan dari massa atom relati (Ar) / massa molekul relatif (Mr) nya.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space Mg end cell equals 24 row cell Ar space O end cell equals 16 row cell Mr space O subscript 2 end cell equals cell 2 point Ar end cell row blank equals cell 2.16 end cell row blank equals 32 row cell Perbandingan space massa space Mg space colon space O subscript 2 end cell equals cell 24 space colon space 32 end cell row blank equals cell 3 space colon space 4 end cell end table end style


Jika direaksikan 5 gram magnesium dengan 4 gram oksigen maka :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mg space colon space O subscript 2 end cell equals cell 3 space colon space 4 end cell row blank blank blank row cell massa space O subscript 2 space yang space bereaksi end cell equals cell 4 space g end cell row cell massa space Mg space yang space bereaksi end cell equals cell 3 space g end cell row cell massa space Mg space sisa end cell equals cell left parenthesis 5 minus sign 3 right parenthesis space g end cell row blank equals cell 2 space g end cell row cell massa space Mg O space yang space terbentuk end cell equals cell left parenthesis 4 plus 3 right parenthesis space g end cell row blank equals cell 7 space g end cell end table end style


Jadi, massa magnesium oksida yang terbentuk adalah 7 gram.space

0

Roboguru

Dalam  batu kapur  mengandung  karbon. Jika diketahui , , dan , persentase kemurnian batu kapur tersebut sebesar....

Pembahasan Soal:

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur penyusun senyawa selalu tetap. Oleh karena itu kita dapat menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya.

Menentukan begin mathsize 14px style bold Mr bold space Ca C O subscript bold 3 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times A subscript r space Ca right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript r space C right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times 40 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 16 right parenthesis end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell 40 plus 12 plus 48 end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals 100 end table end style 

Menentukan massa begin mathsize 14px style Ca C O subscript bold 3 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space C space dalam space Ca C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space C cross times A subscript r space C over denominator M subscript r space Ca C O subscript 3 end fraction cross times massa space Ca C O subscript 3 end cell row cell 0 comma 96 space gram end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 12 over denominator 100 end fraction cross times massa space Ca C O subscript 3 end cell row cell 0 comma 96 space gram end cell equals cell 0 comma 12 cross times massa space Ca C O subscript 3 end cell row cell massa space Ca C O subscript 3 end cell equals cell 8 space gram end cell end table end style  

Menentukan persen kemurnian begin mathsize 14px style Ca C O subscript bold 3 end style dalam batu kapur 

begin mathsize 14px style percent sign space Ca C O subscript 3 space dalam space batu space kapur equals fraction numerator massa space Ca C O subscript 3 over denominator massa space batu space kapur end fraction cross times 100 percent sign percent sign space Ca C O subscript 3 space dalam space batu space kapur equals fraction numerator 8 space gram over denominator 10 space gram end fraction cross times 100 percent sign percent sign space Ca C O subscript 3 space dalam space batu space kapur equals 80 percent sign end style 

Jadi %  kemurnian batu kapur adalah 80%.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.undefined 

0

Roboguru

Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram ! (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16; Mr  = 400)

Pembahasan Soal:

Senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style tersusun atas Fe, S, dan O.

Untuk menghitung massa masing-masing unsur maka menggunakan hukum perbandingan massa dari Proust.

  1. Massa Fe

    begin mathsize 14px style Massa space Fe space equals space fraction numerator 2 space A subscript r space Fe over denominator M subscript r space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end fraction space x space Massa space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 Massa space Fe space equals space fraction numerator 2 space left parenthesis 56 right parenthesis over denominator 400 end fraction space x space 20 Massa space Fe space equals space 5 comma 6 space space gram end style   
     
  2. Massa S

    Error converting from MathML to accessible text.  
     
  3. Massa O 

    Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, unsur Fe, S, dan O memiliki massa 5,6 gram, 4,8 gram, dan 9,6 gram dalam 20 gram Fe2(SO4)3.

1

Roboguru

Hitung massa  yang diperlukan untuk bereaksi dengan  agar diperoleh 1 kg  dengan kadar 40% !

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style 2 Na Cl space plus space H subscript 2 S O subscript 4 space rightwards arrow space Na subscript 2 S O subscript 4 space plus space 2 H Cl end style 
 

begin mathsize 14px style m space H subscript 2 S O subscript 4 equals fraction numerator koef point space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koef point space H Cl end fraction cross times m space H Cl m space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 half cross times left parenthesis 40 percent sign cross times 1 right parenthesis m space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 half cross times 0 comma 4 space kg m space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 2 space kg end style 
 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved