Pertanyaan

Perhatikan data deret Volta berikut! Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) –Cu – Ag – Hg – Pt – Au Logam berikut yang akan mengalami oksidasi secara spontan apabila dihubungkan dengan Fe adalah ....

Perhatikan data deret Volta berikut!

Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au

Logam berikut yang akan mengalami oksidasi secara spontan apabila dihubungkan dengan Fe adalah ....

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Data yang ditanyakan pada soal adalah logam yang dapat mengalami oksidasi secara spontan apabila dihubungkan dengan Fe. Reaksi yang terjadi secara spontan memiliki nilai E 0 sel positif (+). Nilai E 0 sel dihitung dengan persamaan berikut. E 0 sel = E 0 reduksi − E 0 oksidasi Berdasarkan persamaan di atas, E 0 sel akan bernilai positif apabila E 0 reduksi lebih besar daripada E 0 oksidasi . Dengan demikian, E 0 Fe harus dipastikan lebih besar dibanding E 0 logam pada opsi jawaban agar logamnya dapat mengalami oksidasi secara spontan. Ingat! Makin ke kanan pada deret Volta, suatu unsur akan lebih mudah mengalami reduksi ( E 0 makin besar), sedangkan makin ke kiri pada deret volta, suatu unsur akan lebih mudah mengalami oksidasi ( E 0 makin kecil). Oleh karena itu, logam yang dapat mengalami oksidasi secara spontan apabila dihubungkan dengan Fe adalah logam yang terletak di sebelah kiri Fe pada deret Volta karena logam tersebut dapat dipastikan memiliki E 0 yang lebih kecil dibanding Fe. Logam yang terletak di sebelah kiri Fe pada deret Volta dan ada di opsi jawaban adalah logam Mg. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Data yang ditanyakan pada soal adalah logam yang dapat mengalami oksidasi secara spontan apabila dihubungkan dengan Fe. Reaksi yang terjadi secara spontan memiliki nilai $E^{0}_{sel}$ positif (+). Nilai $E^{0}_{sel}$ dihitung dengan persamaan berikut.

$E^{0}_{sel} = E^{0}_{reduksi} - E^{0}_{oksidasi}$

Berdasarkan persamaan di atas, $E^{0}_{sel}$ akan bernilai positif apabila $E^{0}_{reduksi}$ lebih besar daripada $E^{0}_{oksidasi}$ . Dengan demikian, $E^{0}_{Fe}$ harus dipastikan lebih besar dibanding $E^{0}$ logam pada opsi jawaban agar logamnya dapat mengalami oksidasi secara spontan.

Ingat! Makin ke kanan pada deret Volta, suatu unsur akan lebih mudah mengalami reduksi ( $E^{0}$ makin besar), sedangkan makin ke kiri pada deret volta, suatu unsur akan lebih mudah mengalami oksidasi ( $E^{0}$ makin kecil). Oleh karena itu, logam yang dapat mengalami oksidasi secara spontan apabila dihubungkan dengan Fe adalah logam yang terletak di sebelah kiri Fe pada deret Volta karena logam tersebut dapat dipastikan memiliki $E^{0}$ yang lebih kecil dibanding Fe. Logam yang terletak di sebelah kiri Fe pada deret Volta dan ada di opsi jawaban adalah logam Mg.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut ini. X 2 + + 2 e − → X E ∘ = + 0 , 47 V Y 2 + + 2 e − → Y E ∘ = − 0 , 76 V Z 2 + + 2 e − → Z E ∘ = − 0 , 83 V Susunan logam X, Y, dan Z ber...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diberikan data deret Volta sebagai berikut. Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au Berdasarkan deret Volta di atas, logam berikut ...

106

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data deret aktivitas berikut ini. Al → Al 3 + + 3 e − Mn → Mn 2 + + 2 e − Zn → Zn 2 + + 2 e − Cr → Cr 3 + + 3 e − Fe → Fe 2 + + 2 e − ↑ makin mudah oksidasi Dengan membandingkan da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Manfaat dari mengetahui potensial elektroda logam adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Di bawah ini diberikan data potensial reduksi logam. Cd 2 + + 2 e − → Cd E ∘ = + 1 , 20 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 74 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 93 V Na + + e − → Na E ∘ = − 0 , 74 V ...

0.0

Jawaban terverifikasi