Roboguru

Diantara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmosis paling besar adalah...

Pertanyaan

Diantara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmosis paling besar adalah...space

  1. Na Cl

  2. C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11

  3. left square bracket Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl subscript 2 end subscript right square bracket Cl

  4. Ba Cl subscript 2

  5. C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2

Pembahasan Soal:

Konsentrasi larutan sama, maka perlu mencari larutan dengan valensi terbesar untuk dapat mengetahui tekanan osmotik terbesar. Tekanan dengan valensi terbesar adalah Ba Cl subscript 2.


Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign, memiliki 3 valensi/jumlah ion


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dua gelas kimia, A dan B diisi dengan air suling sebanyak 100 mL, kemudian ke dalam gelas kimia A dilarutkan 18 gram glukosa, , dan ke dalam gelas B dilarutkan 5,85 gram serbuk garam dapur, NaCl. Untu...

Pembahasan Soal:

Perhitungan jumlah zat:
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= (18 g)/180 g/mol)
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= 0,1 mol
Jumlah partikel C6H12O6 (nonelektrolit) = 0,1 mol
 

5,85 g NaCl = (5,85 g)/(58,5 g/mol)
5,85 g NaCl = 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 2 × 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 0,2 mol

 

Sehingga dari data dapat disimpulkan melalui tabel:

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

 

0

Roboguru

Larutan I diperoleh dengan melarutkan 6 g urea () dalam 1 L air. Larutan II diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa () dalam 1 L air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan I dibandingkan larut...

Pembahasan Soal:

Tekanan osmotik merupakan besar tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosik. Untuk membandingkan tekanan osmotik larutan I dan larutan II tersebut digunakan persamaan berikut :

begin mathsize 14px style italic pi subscript 1 over italic pi subscript 2 equals fraction numerator italic M subscript 1 cross times italic R cross times italic T over denominator italic M subscript 2 cross times italic R cross times italic T end fraction end style 

Nilai R dan T sama sehingga dapat dieliminasi.undefined 
begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic pi subscript 1 over italic pi subscript 2 end cell equals cell fraction numerator begin display style 6 over 60 end style cross times begin display style 1 over 1 end style space M over denominator begin display style 18 over 180 end style cross times begin display style 1 over 1 end style space M end fraction end cell row cell italic pi subscript 1 over italic pi subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M over denominator 0 comma 1 space M end fraction end cell row cell italic pi subscript 1 end cell equals cell italic pi subscript 2 end cell end table end style 

Berdasarkan perhitungan tersebut diperoleh bahwa tekanan osmotik larutan I sama dengan tekanan osmotik larutan II.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. 

0

Roboguru

Larutan A dan B masing - masing  memiliki  tekanan osmotik sebesar 2,4 atm dan 4,6 atm pada suhu larutan yang sama. Berapa tekanan osmotik yang dibutuhkan pada suhu yang sama agar volume A dan B menja...

Pembahasan Soal:

menentukan mol larutan A :

πA equals fraction numerator mol space A over denominator V end fraction RT 2 comma 4 equals fraction numerator mol space A over denominator V end fraction RT mol space A equals fraction numerator 2 comma 4 V over denominator RT end fraction

menentukan mol larutan B:

πA equals fraction numerator mol space A over denominator V end fraction RT 4 comma 6 equals fraction numerator mol space B over denominator V end fraction RT mol space B equals fraction numerator 4 comma 6 space V over denominator RT end fraction

tekanan osmotik larutan campuran :

pi space equals fraction numerator mol space A and mol space B over denominator 2 V end fraction cross times RT pi space equals 1 half open parentheses fraction numerator mol space A and mol space B over denominator V end fraction close parentheses cross times RT pi space equals 1 half open parentheses fraction numerator mol space A and mol space B over denominator V end fraction close parentheses cross times RT pi space equals 1 half open parentheses fraction numerator mol space A over denominator V end fraction RT plus fraction numerator mol space B over denominator V end fraction RT close parentheses pi space equals 1 half open parentheses 2 comma 4 plus 4 comma 6 close parentheses pi space equals 3 comma 5 space atm 

Jadi, tekanan osmotik yang dibutuhkan adalah 3,5 atm.

0

Roboguru

Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea  dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa  dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan per...

Pembahasan Soal:

Menentukan tekanan osmotik urea

pi double bond M cross times R cross times T pi equals fraction numerator massa space urea over denominator M subscript r space urea end fraction cross times 1 over L cross times RT pi equals fraction numerator 6 space gram over denominator 60 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times 1 over 1 cross times RT pi equals 0 comma 1 RT  
 

Menentukan tekanan osmotik glukosa

pi double bond M cross times R cross times T pi equals fraction numerator massa space glukosa over denominator M subscript r space glukosa end fraction cross times 1 over L cross times RT pi equals fraction numerator 18 space gram over denominator 180 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times 1 over 1 cross times RT pi equals 0 comma 1 RT 

Jadi tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah sama.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space 

3

Roboguru

Sebanyak 1,8 g fruktosa () dilarutkan dalam air sehingga bervolume 100 mL pada temperatur . Berapa mmHg tekanan osmotik larutan tersebut?

Pembahasan Soal:

Molekul-molekul zat terlarut akan menghambat gerak molekul-molekul pelarut yang akan melewati membran semipermeabel. Adanya zat terlarut akan mengakibatkan adanya tekanan untuk mengimbangi tekanan yang diakibatkan oleh gerak molekul-molekul pelarut yang masuk melewati dinding semipermeabel, yang disebut Tekanan Osmotik.

Tekanan osmotik 1,8 gram fruktosa dalam air dapat dihitung dengan rumus berikut :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space fruktosa end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 8 space g over denominator 180 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals MRT row blank equals cell n over V cross times R cross times T end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction cross times 0 comma 082 space L space atm forward slash K space mol cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis space K end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction cross times 0 comma 082 space L space atm forward slash K space mol cross times 300 space K end cell row blank equals cell 2 comma 46 space atm end cell row blank equals cell 1869 comma 6 space mmHg end cell end table 


Jadi, tekanan osmotik fruktosa adalah 1869,6 mmHg.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved