Roboguru

Di dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida (SO2​Cl2​) menurut reaksi SO2​Cl2​→SO2​+Cl2​  Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah …

Pertanyaan

Di dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida (S O subscript 2 Cl subscript 2) menurut reaksi


S O subscript 2 Cl subscript 2 yields S O subscript 2 and Cl subscript 2 


Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah …space  

  1. Laju reaksi (v) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung.space 

  2. Laju reaksi (v) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar.space 

  3. Konsentrasi S O subscript 2 akan bertambah dengan laju sebesar v.space 

  4. Konsentrasi S O subscript 2 Cl subscript 2 akan bertambah dengan laju sebesar v.space 

  5. Satuan konsentrasi laju reaksi (k) adalah M to the power of negative sign 1 end exponent S to the power of negative sign 1 end exponent. 

Pembahasan Soal:

Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu dan laju penambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu. Produk dari reaksi tersebut adalah S O subscript 2 dan Cl subscript 2 sehingga laju reaksi dari reaksi tersebut dapat dilihat dari bertambahnya konsentrasi S O subscript 2 dan atau Cl subscript 2 point 

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi: P(g)+Q(g)→R(g)+S(g)+T(g) pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan ataupun produk persatuan waktu. Pada reaksi kimia maka seiring berjalannya waktu konsentrasi reaktan akan semakin berkurang sedangkan konsentrasi produk akan bertambah. Pada reaksi tersebut yang termasuk reaktan adalah P dan Q sedangkan yang termasuk produk adalah RS, dan T, maka pernyataan yang tidak benar adalah Kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu.

Oleh karena itu, pernyataan yang tidak benar adalah Kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Pernyataan yang benar mengenai laju reaksi adalah .... katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menaikan energi aktivasi tahap penentu reaksi adalah tahap reaksi yang berlangsung paling l...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk. Tahap penentu laju reaksi adalah tahap reaksi yang berlangsung paling lambat. Salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi adalah luas permukaan zat, makin luas permukaan zat, maka laju reaksi makin cepat.

Oleh karena itu, pernyataan yang benar mengenai laju reaksi adalah (2) dan (4).

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Laju reaksi dari persamaan:   2H2​S(g)+3O2​(g)→2SO2​(g)+2H2​O(g)    dapat dinyatakan sebagai....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan dalam definisi laju pengurangan spesi (untuk reaktan) dan laju bertambahnya spesi (untuk produk) dalam satu satuan waktu.

 

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B.

0

Roboguru

Dimisalkan reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi elementer. (i) A → produk (ii) A + A   produk (iii) A + B  produk (iv) 2A + B  produk​ 1. Di antara reaksi-reaksi tersebut, manakah yang merupakan r...

Pembahasan Soal:

1. Diantara keempat reaksi diatas yang menjadi reaksi unimolekular adalah bagian (i), reaksi biomolekular adalah bagian (ii) dan (iii) dan reaksi termolekular adalah bagian (iv).blank subscript blank

2. Dari ketiga reaksi diatas laju reaksi dapat ditentukan. Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi.blank subscript blank

3. Laju reaksi dari reaksi - reaksi diatas adalah: 

 open parentheses i close parentheses space italic v space equals space italic k open square brackets A close square brackets open parentheses ii close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets space open square brackets A close square brackets open parentheses iii close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets space open square brackets B close square brackets open parentheses iv close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared space open square brackets B close square brackets

0

Roboguru

Diketahui reaksi: H2​O2​+2I−2H2​O+I2​  jika konsentrasi I2​ bertambah dari 0 menjadi 10−5mol/L dalam 10 sekon, berapa laju reaksi untuk persamaan tersebut?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi zat seiring berjalannya waktu. Jika dirumsukan menjadi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Laju space reaksi end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets Produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L minus sign 0 over denominator 10 minus sign 0 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent mol forward slash L over denominator 10 space s end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space mol forward slash L space s end cell end table 


Oleh karena itu, laju reaksi dari untuk persamaan tersebut adalah 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space mol forward slash L space s.space 

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved