Roboguru

Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi:   Setelah reaksi berlangsung selama 30 detik, gas A tersisa 0,36 mol. Tentukan: laju reaksi pembentukan , laju reaksi gas B.

Pertanyaan

Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi:

3 A open parentheses italic g close parentheses and 2 B open parentheses italic g close parentheses yields A subscript 3 B subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Setelah reaksi berlangsung selama 30 detik, gas A tersisa 0,36 mol. Tentukan:

  1. laju reaksi pembentukan A subscript 3 B subscript 2,
  2. laju reaksi gas B.space space space

Pembahasan Soal:

Secara umum, untuk reaksi:

italic a A and italic b B yields italic c C and italic d D 

laju reaksi = 

negative sign 1 over italic a fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 over italic b fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over italic c fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over italic d fraction numerator increment open square brackets D close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Maka untuk reaksi:

3 A open parentheses italic g close parentheses and 2 B open parentheses italic g close parentheses yields A subscript 3 B subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

laju reaksi = 

negative sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

  1. laju reaksi pembentukan A subscript 3 B subscript 2

    Misal V = 1 L,

    plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 minus sign 0 comma 36 over denominator 1 end fraction end style close parentheses space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator 0 comma 04 space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals 0 comma 00044 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent  
     
  2. laju reaksi gas B

    negative sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 minus sign 0 comma 36 over denominator 1 end fraction end style close parentheses space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator 0 comma 04 space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction cross times 2 over 1 minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals 0 comma 00089 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent  

Tanda + dari increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets menunjukkan bahwa A subscript 3 B subscript 2 bertambah, dan tanda negative sign pada increment open square brackets B close square brackets menunjukkan bahwa gas B berkurang.


Jadi, laju reaksi pembentukan italic A subscript bold 3 B subscript bold 2 adalah bold 0 bold comma bold 00044 bold space bold mol bold space italic L to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent dan laju reaksi gas B adalah bold 0 bold comma bold 00089 bold space bold mol bold space italic L to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahu reaksi:   Jika konsentrasi  setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, setiap detik ...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk setiap satu satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L detik. Pada reaksi:

Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H Cl yields Mn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan: 

v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn O subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Jika konsentrasi H Cl setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol forward slash L over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0025 space mol forward slash L end cell row blank blank blank row blank blank blank end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui reaksi:   Jika laju pembentukan C adalah ; berapa laju reaksi terhadap A?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi terhadap satuan waktu. Dalam suatu reaksi, semakin bertambahnya waktu maka konsentrasi reaktan (pereaksi) akan semakin berkurang sedangkan laju reaksi produk (hasil reaksi) akan semakin bertambah. Koefisien reaksi berkaitan dengan laju reaksi. Perbandingan laju reaksi sebanding dengan perbandingan koefisiennya. Laju reaksi secara matematis dapat dirumuskan.

fraction numerator laju space reaksi space reaktan over denominator koefisien end fraction equals fraction numerator laju space reaksi space produk over denominator koefisien end fraction

Penentuan laju reaksi antara reaktan A terhadap laju reaksi produk C dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator laju space reaksi space A over denominator koefisien end fraction end cell equals cell fraction numerator laju space reaksi space C over denominator koefisien end fraction end cell row cell fraction numerator laju space reaksi space A over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 1 end fraction end cell row cell laju space reaksi space A end cell equals cell 1 over 1 cross times 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell laju space reaksi space A end cell equals cell 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Dengan demikian, jika laju pembentukan C adalah 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent maka laju pengurangan A sebesar 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, laju reaksi terhadap A adalah bold 4 bold comma bold 8 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent bold space italic M bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.

0

Roboguru

Dalam bejana yang volumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol  dan 0,025 mol . Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi:   Setelah 4 sekon hanya tersisa 0,01 mol . Tentukan:  laju pembe...

Pembahasan Soal:

Menentukan reaksi mula mula sisa terlebih dahulu:

Pada hasil reaksi dihasilkan 0,04 mol 2I, sehingga laju pembentukan 2I:

[I]LajupembentukanI======Vn10,040,04Mt[I]40,040,01Ms1 
 

Jadi, jawaban yang benar laju pembentukan 2I sebesar 0,01 M/s.undefined 

0

Roboguru

Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini : Tulislah ungkapan laju sebagai : a. Pengurangan konsentrasi  b. Pertambahan konsentrasi  dan

Pembahasan Soal:

Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi / reaktan (tanda -) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (tanda +) setiap satuan waktu. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.


v equals fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction


Ungkapan laju reaksi pada soal dapat diselesaikan dengan cara yaitu :

1. Setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu

Jumlah atom N di ruas kanan 2, sementara di ruas kiri 1 maka pada ruas kiri dituliskan koefisien 2 sehingga reaksi setaranya yaitu :


2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 3 space H subscript 2 open parentheses g close parentheses


2. Tentukan laju pengurangan konsentrasi N H subscript 3

Dalam reaksi ini, N H subscript 3 bertindak sebagai pereaksi sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda negatif (-) karena konsentrasi berkurang, maka :


v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction


3. Tentukan laju pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2

Dalam reaksi ini, N subscript 2 dan H subscript 2 bertindak sebagai produk sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda positif (+) karena konsentrasi bertambah, maka :


v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction


Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi N H subscript 3 adalah v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction

b. Pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2 adalah v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction.space 

0

Roboguru

Pada reaksi Konsentrasi  berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Senyawa begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style merupakan produk sehingga kalimat soal harusnya "bertambahnya" bukan "berkurangnya". Laju reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator increment open square brackets M close square brackets over denominator increment t end fraction end cell end table

Tanda plus (+) menunjukkan bahwa konsentrasi bertambah, sehingga jika konsentrasi undefined berubah dari 1 M menjadi 0,9982 selama 1 menit, maka:

Diasumsikan volume larutan = 1 L.


Selama 1 menit (60 detik) begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style yang terbentuk dan laju reaksinya yaitu :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Zn Cl subscript 2 end cell equals cell mol space Zn Cl subscript 2 equals 0 comma 0009 space M end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank blank row straight v equals cell plus fraction numerator increment left square bracket straight M right square bracket over denominator increment straight t end fraction end cell row straight v equals cell plus fraction numerator straight M subscript ZnCl subscript 2 end subscript minus straight M subscript straight H subscript 2 end subscript over denominator straight t subscript 2 minus straight t subscript 1 end fraction end cell row straight v equals cell plus fraction numerator 0 comma 0009 space straight M space minus space 0 over denominator 60 space straight s minus 0 end fraction end cell row straight v equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent space straight M space straight s to the power of negative 1 end exponent end cell end table


Jadi, laju bertambahnya begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style adalah begin mathsize 14px style 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end style.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved