Roboguru

Di antara logam berikut yang tidak larut dalam larutan asam sulfat encer adalah ....

Pertanyaan

Di antara logam berikut yang tidak larut dalam larutan asam sulfat encer adalah ....

  1. Tembaga

  2. Aluminium

  3. Magnesium

  4. Besi

  5. Zink

Pembahasan Soal:

Reaksi pendesakan logam adalah reaksi di mana logam mendesak kation logam lain atau hidrogen dalam suatu senyawa. Reaksi ini dapat berlangsung apabila logam berada di sebelah kiri dari logam/H yang didesak dalam deret Volta. 

Deret Volta:

Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Co-Ni-Sn-Pb-[H]-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Reaksi dapat berlangsung :

logam + asam encer → garam + undefined  

apabila:

  • logam di sebelah kiri H pada deret Volta;
  • pereaksi asam bukanlah undefined  atau undefined pekat;
  • pereaksi logam dengan dua jenis bilangan oksidasi akan terbentuk ion logam +2.

Berdasarkan uraian di atas maka logam yang dapat bereaksi dengan asam sulfat encer adalah aluminium (Al), magnesium (Mg), besi (Fe), dan zink (zn) karena terletak pada sebelah kiri H pada deret Volta sedangkan  tembaga (Cu) terletak di sebelah kanan H pada deret Volta maka tembaga (Cu) tidak dapat bereaksi dengan asam sulfat encer.

Berdasarkan uraian di atas, maka logam yang tidak larut dalam asam sulfat encer adalah tembaga (Cu).

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 29 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standart? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

    Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan.

    Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks tanpa menggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsur dalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta:


K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au


Semakin ke kanan unsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi.

    Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta.
 

a point space Mn open parentheses italic s close parentheses and Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ni open parentheses italic s close parentheses 

  • Logam Mn merupakan logam bebas (atomik) yang dapat mendesak logam Ni dalam bentuk ion. Berdasarkan deret volta logam Mn berada di sebelah kiri logam Ni sehingga reaksi ini dapat berlangsung spontan.


b point space Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

  • Logam Zn merupakan logam bebas (atomik) yang dapat mendesak unsur H2. Berdasarkan deret volta logam Zn berada di sebelah kiri unsur H sehingga reaksi ini dapat berlangsung spontan.


c point space Cu open parentheses italic s close parentheses and Ag subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag open parentheses italic s close parentheses 

  • Logam Cu merupakan logam bebas (atomik) yang dapat mendesak logam Ag dalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Cu berada di sebelah kiri logam Ag sehingga reaksi ini dapat berlangsung spontan.


Jadi, ketiga reaksi di atas dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan.space 

0

Roboguru

Apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standart? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

    Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan.

    Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks tanpa menggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsur dalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta:


K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au


Semakin ke kanan unsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi.

    Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta.
 

a point space Ni open parentheses italic s close parentheses and 2 Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ni Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na open parentheses italic s close parentheses 

  • Logam Ni merupakan logam bebas (atomik) yang tidak dapat mendesak logam Na dalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Ni berada di sebelah kanan logam Na sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan.


 b point space 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Ag Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

  • Logam Ag merupakan logam bebas (atomik) yang tidak dapat mendesak unsur H2. Berdasarkan deret volta logam Ag berada di sebelah kanan unsur H sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan.


Jadi, kedua reaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan.space 

0

Roboguru

Dengan melihat tabel , zat mana yang kekuatan reduktornya lebih besar? A.  atau  B.  atau  C.  atau

Pembahasan Soal:

Tabel italic E italic degree menyajikan data potensial reduksi standar zat pada suhu 25 degree C. Semakin besar italic E italic degree maka zat tersebut semakin mudah mengalami reduksi dan semakin kecil italic E italic degree maka semakin mudah mengalami oksidasi.

Berdasarkan data, besarnya italic E italic degree pada NaFeAlNiBr to the power of minus sign, dan I to the power of minus sign.


Na to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Na space space space italic E italic degree equals minus sign 2 comma 71 space V Fe to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Fe space space space italic E italic degree equals minus sign 0 comma 44 space V Fe to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Fe space space space italic E italic degree equals minus sign 0 comma 036 space V Al to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Al space space space italic E italic degree equals minus sign 1 comma 66 space V Ni to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Ni space space space italic E italic degree equals minus sign 0 comma 26 space V Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign space space space italic E italic degree equals plus 1 comma 07 space V I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 I to the power of minus sign space space space italic E italic degree equals plus 0 comma 54 space V


Reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Zat reduktor mengalami reaksi oksidasi. Sebagaimana keterangan di atas mengenai zat oksidator, maka:


A. Na merupakan reduktor yang lebih kuat dari Fe karena Na memiliki italic E italic degree yang lebih kecil dari Fe.

B. Al merupakan reduktor yang lebih kuat dari Ni karena Al memiliki italic E italic degree yang lebih kecil dari Ni.

C. I to the power of minus sign merupakan reduktor yang lebih kuat dari Br to the power of minus sign karena  I to the power of minus sign memiliki italic E italic degree yang lebih kecil dari Br to the power of minus sign.


Jadi, cara menentukan reduktor yang lebih kuat adalah berdasarkan pada zat yang memiliki italic E italic degree lebih kecil. Na merupakan reduktor yang lebih kuat dari FeAl merupakan reduktor yang lebih kuat dari Ni, dan I to the power of minus sign merupakan reduktor yang lebih kuat dari Br to the power of minus sign.

0

Roboguru

Diketahui potensial sel untuk reaksi berikut. Berdasarkan data potensial sel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui urutan reduktor pada ketiga logam, maka dapat menggunakan permisalan nilai pada potensial sel reaksi dengan menggunakan rumus italic E degree subscript italic s italic e italic l end subscript equals italic E degree subscript katoda minus sign italic E degree subscript anoda.


Zn open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses space space space E degree subscript italic s italic e italic l end subscript equals plus 0 comma 32 space V space space space open parentheses i close parentheses Zn open parentheses italic s close parentheses and Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag open parentheses italic s close parentheses space space space E degree subscript italic s italic e italic l end subscript equals plus 1 comma 56 space V space space space space open parentheses ii close parentheses Fe open parentheses italic s close parentheses and Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag open parentheses italic s close parentheses space space space E degree subscript italic s italic e italic l end subscript equals plus 0 comma 24 space V space space space space open parentheses iii close parentheses


Pada persamaan (i), (ii), dan (iii) italic E degree subscript italic s italic e italic l end subscript reaksi tersebut adalah positif, sehingga italic E degree subscript katoda lebih besar dari italic E degree subscript anoda. Hal tersebut menunjukkan bahwa italic E degree dari Zn > Fe > Ag. Semakin positif nilai italic E degree maka bersifat semakin oksidator kuat. Sehingga urutan reduktor dari yang kuat ke yang lemah adalah Ag > Fe > Zn.


Jadi, jawabannya adalah A.

0

Roboguru

Diketahui: Di antara , , , urutkan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat!

Pembahasan Soal:

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi. Dengan kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Zat yang mudah mengalami reduksi memiliki harga potensial reduksi standar yang tinggi. Sehingga semakin tinggi potensial reduksinya, semakin kuat sifat oksidatornya.

Cl to the power of minus sign space vertical line space Cl subscript 2 space vertical line vertical line space F subscript 2 space vertical line space F to the power of minus sign space space space space E degree subscript sel equals plus 1 comma 51 space V Br to the power of minus sign space vertical line space Br subscript 2 space vertical line vertical line space Cl subscript 2 space vertical line space Cl to the power of minus sign space E degree subscript sel equals plus 0 comma 31 space V I to the power of minus sign space vertical line space I subscript 2 space vertical line vertical line space Br subscript 2 space vertical line space Br to the power of minus sign space space space space space space E degree subscript sel equals plus 0 comma 53 space V

Dari urutan E degree subscript sel tersebut, dapat diketahui jika F subscript 2 dapat mereduksi Cl to the power of minus signCl subscript 2 dapat mereduksi Br to the power of minus sign, Br subscript 2 dapat mereduksi I to the power of minus sign. Sehingga E degree space F subscript 2 greater than E degree space Cl subscript 2 greater than E degree space Br subscript 2 greater than E degree space I subscript 2. Urutan  tersebut juga menunjukkan daya oksidator dari yang terkuat.

Jadi, urutan oksidator dari yang terlemah adalah I subscript bold 2 bold less than Br subscript bold 2 bold less than Cl subscript bold 2 bold less than F subscript bold 2.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved