Roboguru

Data percobaan penurunan titik beku: Berdasarkan data percobaan di atas, maka besarnya penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ….

Pertanyaan

Data percobaan penurunan titik beku:

Berdasarkan data percobaan di atas, maka besarnya penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ….space

  1. Jenis zat terlarut

  2. Jumlah partikel zat terlarutspace

  3. Jenis larutanspace

  4. Jenis pelarutspace

  5. Perbedaan titik beku pelarut spacespace

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari sifat zat terlarut. Jumlah partikel zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dalam suatu besaran yaitu Konsentrasi Larutan. Konsentrasi larutan ada tiga jenis, yaitu Molaritas (M), molalitas (m), dan fraksi mol (X).  Sifat koligatif larutan terdiri atas 4 sifat, meliputi : 

  • Penurunan tekanan uap (∆P)  
  • Kenaikan titik didih (∆Tb)
  • Penurunan titik beku (∆Tf)  
  • Tekanan osmotik (π) 

Penurunan titik beku larutan merupakan sifat koligatif, seperti halnya kenaikan titik didih. Penurunan titik beku tidak dipengaruhi (ditentukan) oleh jenis (macam) zat yang terlarut, tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zat yang terlarut. Berdasarkan data di atas dapat dilihat bahwa semakin besar konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka semakin rendah titik beku larutan tersebut dan semakin rendah konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka titik beku larutan akan semakin tinggi. Hal ini disebabkan oleh larutan yang mempunyai konsentrasi lebih tinggi mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak sehingga lebih sukar untuk membuat tekanan padatannya. Sehingga titik beku larutan tersebut lebih rendah atau peristiwa saat larutan tersebut mulai membeku lebih lama.

Jadi, berdasarkan tabel  tersebut penurunan titik beku disebabkan oleh jumlah partikel zat terlarut. 

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan urea 0,1 m membeku pada . Pada saat yang sama, larutan  0,1 m membeku pada . Faktor van't Hoff (i) larutan  tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Dari larutan urea, dapat ditentukan tetapan penurunan titik beku:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f middle dot m end cell row cell 0 comma 18 end cell equals cell K subscript f middle dot 0 comma 1 end cell row cell K subscript f end cell equals cell fraction numerator 0 comma 18 over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 8 space degree C forward slash m end cell end table end style 


Nilai tetapan penurunan titik beku digunakan untuk menentukan faktor vant Hoff larutan begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 45 end cell equals cell 1 comma 8 cross times 0 comma 1 cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 0 comma 45 over denominator 0 comma 18 end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 5 end cell end table end style


Jadi, jawaban yang benar dalah C.

Roboguru

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Jika dan , kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan akan memiliki titik didih lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya. Semakin banyak zat terlarutnya, semakin tinggi pula titik didihnya. Kenaikan titik didih larutan urea tersebut dapat ditentukan sebagai berikut :

Menentukan molalitas larutan urea

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell m middle dot K subscript b end cell row cell 0 comma 372 end cell equals cell m middle dot 1 comma 86 end cell row m equals cell fraction numerator 0 comma 372 over denominator 1 comma 86 end fraction end cell row m equals cell 0 comma 2 space molal end cell end table

Menentukan kenaikan titik didih urea

increment T subscript d double bond m middle dot K subscript d increment T subscript d equals 0 comma 2 middle dot 0 comma 52 increment T subscript d equals 0 comma 104 space degree C

Jadi, kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah 0,104°C.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Roboguru

Suatu larutan non elektrolit X dibuat dengan melarutkan 1,8 gram padatan X ke dalam 500 mL pelarut air. Jika titik beku larutan ini sama dengan titik beku larutan  yang dibuat dengan melarutkan 0,1 gr...

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, diketahui bahwa titik beku larutan non elektrolit X sama dengan titik beku larutan Na O H. Dengan demikian, penurunan titik bekunya (increment Tf) juga bernilai sama. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff (i). Faktor Van't Hoff pada larutan elektrolit kuat bernilai sama dengan jumlah ion senyawa elektrolit kuat disebabkan derajat ionisasinya (alpha) bernilai 1. Berikut reaksi ionisasi larutan Na O H:

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign

Terdapat 2 ion yang dihasilkan pada reaksi ionisasi tersebut, sehingga nilai n = 2 pada perhitungan faktor Van't Hoff Na O H. Sementara itu, larutan X adalah larutan non elektrolit, sehingga increment Tf tidak dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff. Berikut perhitungan Mr dari larutan X:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tf subscript NaOH end cell equals cell increment Tf subscript X end cell row cell m subscript NaOH cross times Kf cross times i end cell equals cell m subscript X cross times Kf end cell row cell fraction numerator left parenthesis g space Na O H right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space Na O H right parenthesis cross times left parenthesis g space perlarut right parenthesis end fraction cross times Kf cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha right parenthesis end cell equals cell fraction numerator left parenthesis g space X right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space X right parenthesis cross times left parenthesis g space pelarut right parenthesis end fraction cross times Kf end cell row cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 space g right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis 40 space g forward slash mol right parenthesis cross times left parenthesis 250 space g right parenthesis end fraction cross times Kf cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 1 comma 8 space g right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space X right parenthesis cross times left parenthesis 500 space g right parenthesis end fraction cross times Kf end cell row cell 0 comma 01 cross times 2 end cell equals cell fraction numerator 3 comma 6 over denominator Mr space X end fraction end cell row cell Mr space X end cell equals cell fraction numerator 3 comma 6 over denominator 0 comma 02 end fraction end cell row cell Mr space X end cell equals cell 180 space g forward slash mol end cell end table 

Pada perhitungan di atas, Kf dapat saling dieliminasi karena kedua larutan sama-sama menggunakan pelarut air.
Jadi, massa molekul relatif (Mr) senyawa X yang diperoleh sebesar 180 g/mol.space

Roboguru

Senyawa nonelektrolit 3 gram dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan ini mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500 gram air. Tentukan...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarutnya, tetapi tidak bergantung pada sifat zat terlarutnya. Terdapat perbedaan antara sifat koligatif untuk zat elektrolit dan non elektrolit. Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit memiliki jumlah partikel yang lebih banyak dari larutan non elektrolit karena zat elektrolit dapat menghasilkan ion-ion di dalam larutannya. Pengaruh ion-ion tersebut dapat dihitung dengan faktor Van't Hoff yang biasa dinotasikan dengan huruf i. Untuk menyelesaikan soal di atas, perlu dicari dulu penurunan titik beku dari garam dapur (NaCl). Sebagai catatan, derajad ionisasi (alpha) dari NaCl adalah 100%, karena NaCl merupakan elektrolit kuat.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space Na Cl end cell equals cell fraction numerator mol space Na Cl over denominator kg space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 5 comma 85 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction end style over denominator 500 space g end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 5 space kg end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space m end cell row blank blank blank row cell Na Cl end cell rightwards arrow cell Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end cell row blank blank blank row cell i space Na Cl end cell equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 1 plus 1 end cell row blank equals 2 row blank blank blank row Catatan equals cell n space adalah space jumlah space ion end cell row blank blank cell alpha space adalah space derajad space ionisasi end cell row cell increment T subscript f space Na Cl end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 2 space m cross times 1 comma 86 space degree C forward slash m cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 744 space degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f space Senyawa space Non space Elektrolit end cell equals cell 1 half cross times increment T subscript f space Na Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 744 space degree C end cell row blank equals cell 0 comma 372 space degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f space Senyawa space Non space Elektrolit end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row cell increment T subscript f space Senyawa space Non space Elektrolit end cell equals cell fraction numerator begin display style m over Mr end style over denominator m space pelarut end fraction cross times K subscript f end cell row cell 0 comma 372 space degree C end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 3 space g over denominator Mr end fraction end style over denominator 500 space g end fraction cross times 1 comma 86 space degree C forward slash m end cell row cell 0 comma 372 space degree C end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 3 space g over denominator Mr end fraction end style over denominator 0 comma 5 space kg end fraction cross times 1 comma 86 space degree C forward slash m end cell row cell 0 comma 186 space degree C space kg end cell equals cell fraction numerator 3 space g over denominator Mr end fraction cross times 1 comma 86 space degree C forward slash left parenthesis mol forward slash kg right parenthesis end cell row Mr equals cell fraction numerator 3 space g cross times 1 comma 86 space degree C forward slash left parenthesis mol forward slash kg right parenthesis over denominator 0 comma 186 space degree C space kg end fraction end cell row Mr equals cell 30 space g forward slash mol end cell end table    


Jadi, dari perhitungan di atas diperoleh Mr senyawa non elektrolit sebesar 30 g/mol.space  

Roboguru

Pada daftar berikut, dapat dibaca penurunan titik beku berbagai larutan dalam air pada berbagai konsentrasi. Dari data di atas, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku ....

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh banyaknya zat terlarut dalam larutan. Sifat ini tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Penurunan titik beku merupakan salah satu jenis sifat koligatif larutan.

Berdasarkan data pada tabel di soal, dapat diketahui bahwa semakin besar konsentrasi larutan, semakin besar penurunan titik bekunya, semakin banyak jumlah ion dalam larutan, semakin besar pula penurunan titik bekunya. Kedua hal tersebut menunjukkan banyaknya zat terlarut dalam larutan yang mempengaruhi besarnya penurunan titik beku larutan.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku sebanding dengan jumlah partikel dalam larut­an.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved