Roboguru

Data percobaan laju reaksi: 2CO(g)+O2​(g)→2CO2​(g) sebagai berikut: Laju reaksi bila [CO]=0,3M dan [O2​]=0,2M adalah .... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pertanyaan

Data percobaan laju reaksi:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) sebagai berikut:

Laju reaksi bila [CO]=0,3M dan [O2]=0,2M adalah ....

(SOAL UTBK REFERENSI 2021)

  1. k(0,3)(0,2)2

  2. k(0,3)2(0,2)

  3. k(0,3)(0,2)

  4. k(0,3)

  5. k(0,2)

Pembahasan Soal:

Laju reaksi atau kecepatan reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Persamaan laju di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut:

  • menentukan orde CO dengan menggunakan data percobaan 1 dan 3

    (0,20,4)x2xx===x4x42
     
  • menentukan orde O2 dengan menggunakan data percobaan 1 dan 2

    (0,10,3)y3yy===x3x31
     
  • memasukkan data orde CO dan O2 pada persamaan laju reaksi 
    V=k[CO]2[O2]V=k(0,3)2(0,2)
    ​​​​​​​

Berdasarkan uraian di atas maka jawaban yang benar adalah B

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi fase gas: 2NO(g)+Br2​(g)→2NOBr dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu da...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi memiliki kaitan dengan waktu. Apabila waktu yang dibutuhkan itu singkat, maka lajunya besar. Sebalikny, jika waktu yang dibutuhkan itu panjang, maka laju tersebut kecil. Artinya, laju berbanding terbalik dengan waktu. Persamaan laju reaksi untuk data percobaan di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

  • misalkan persamaan laju reaksinya = r=k[NO]x[Br2]y
  • menentukan orde reaksi x dengan data percobaan 1 dan 3

k[NO]3x[Br2]3yk[NO]1x[Br2]1yk(0,20)x(0,05)yk(0,10)x(0,05)y(21)xx====t1t341412

  • menentukan ordereaksi y dengan data percobaan 1 dan 2

k[NO]2x[Br2]2yk[NO]1x[Br2]1yk(0,10)x(0,10)yk(0,10)x(0,05)y(21)yy====t1t242211

  • selanjutnya nilai x dan y (orde reaksi) dimasukkan ke dalam persamaan laju reaksi r=k[NO]x[Br2]y sehingga diperoleh persamaan r=k[NO]2[Br2]

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Dalam reaksi: 2HgCI2​+C2​O42−​→2CI−+2CO2​+Hg2​CI2​ diperoleh data sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah .... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya pereaksi atau bertambahnya produk setiap satuan waktu. Laju reaksi pada soal ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:


v=k[HgCl2]x[C2O42]y


Nilai x dan y merupakan orde reaksi yang harus dicari dengan cara sebagai berikut:

Langkah 1. Mencari orde reaksi untuk HgCl2 dari percobaan 1 dan 2


(t1)1(t1)236144222====k[0,01]x[0,1]yk[0,02]x[0,4]y2x.4y2x.22yx+2y.....(1)


Langkah 2. Mencari orde untuk C2O42 dengan percobaan 2 dan 4


(t1)2(t1)4936222x=====k[0,02]x[0,4]yk[0,04]x[0,8]y2x.2y2x.2yx+y2y....(2)


Langkah 3. Substitusikan persamaan (2) ke persamaan (1):


2=x+2y2=(2y)+2yy=0


Berdasarkan perhitungan tersebut maka nilai x=2 sedangkan y=0 sehingga persamaan lajunya adalah v=k[HgCl2]2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Reaksi fasa gas 2NO(g)+Br2​(g)→2NOBr(g)dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dar...

Pembahasan Soal:

Penentuan orde reaksi dilakukan dengan menggunakan perbandingan yang salah satu reaktannya sama, karena laju berbanding terbalik dengan waktu maka:
 

ordeterhadapBr2t1t2=[Br2]2n[Br2]1n42=(0,10,05)n21=(21)nn=1OrdeterhadapNOt1t3=[NO]3m[NO]1m41=(0,20,1)n41=(21)nn=2  
 

Persamaan laju reaksinya yaitu r=k[NO]2[Br2] 

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang sesuai.

0

Roboguru

Berikut ini grafik laju reaksi untuk P+Q+R→hasilreaksi. Diketahui konsentrasi P dan R masing-masing adalah 2 M. Jika reaksi di atas berlangsung selama t detik, konsentrasi zat Q adalah ... M.

Pembahasan Soal:

Berikut ini analisis dari grafik yang disajikan pada soal.

  • Orde reaksi terhadap [P] adalah 2 karena laju reaksi senilai dengan hasil kali kuadrat dari konsentrasi dan dikalikan konstanta lajunya.
  • Orde reaksi terhadap [Q] adalah 1 karena laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi.
  • Orde reaksi terhadap [R] adalah 0 karena konsentrasi tidak memengaruhi laju reaksi.


Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.


vv==k[P]2[Q]1[R]0k[P]2[Q]


Selanjutnya, hitung konsentrasi zat Q.


vt1[Q][Q][Q]=====k[P]2[Q]k[P]2[Q][P]2kt1[2]2kt14kt1 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Perubahan siklopropana menjadi propena dalam fasa gas adalah reaksi orde pertama dengan konstanta laju 6,7×10−3detik−1 pada suhu 500∘C. Jika konsentrasi awal siklopropana adalah 0,3 M konsentrasi sete...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi produk setiap satuan waktu. Pada reaksi orde 1 berlaku persamaan berikut:


ln[A]0[A]t=k.t


Maka berdasarkan persamaan tersebut dapat dicari [A] setelah jangka waktu tertentu dengan cara sebagai berikut:


ln[A]0[A]tln0,3[A]tln0,3[A]t0,3[A]t0,3[A]t[A][A]=======k.t(6,7×104/s).(8menit×1menit60detik)0,3216e0,32160,730,3×0,730,2M


Berdasarkan perhitungan tersebut maka konsentrasi A setelah 8 menit adalah 0,2 M

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved