Roboguru

Dari keempat bilangan kuantum, ada bilangan kuantum yang tak mungkin sama dimiliki dua elektron dalam satu orbital yaitu .…

Pertanyaan

Dari keempat bilangan kuantum, ada bilangan kuantum yang tak mungkin sama dimiliki dua elektron dalam satu orbital yaitu .…

  1. Azimut 

  2. Spin 

  3. Momentum sudut

  4. Utama

  5. Magnetik 

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum digunakan untuk memberikan gambaran mengenai letak elektron dalam atom yang dituangkan ke dalam empat jenis bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

Asas larangan pauli menjelaskan bahwa dalam satu atom tidak mungkin mempunyai empat bilangan kuantum yang sama karena setiap orbital hanya dapat terisi oleh 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Oleh karena itu, bilangan kuantum yang tak mungkin sama dimiliki dua elektron dalam ruang orbital yang sama adalah bilangan kuantum spin.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari unsur berikut! 11​Na

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

    Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), dan seterusnya.
     
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

    Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses untuk setiap nilai n
     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

    Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).
     
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

    Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas open parentheses italic s equals plus 1 half close parentheses dan panah ke bawah open parentheses italic s equals minus sign 1 half close parentheses.

Unsur 11Na mempunyai konfigurasi elektron:

1s22s22p63s1 

Elektron terakhir menempati orbital 3s1 dan mempunyai nilai keempat bilangan kuantum sebagai berikut:

  • Bilangan kuantum utama (n)

    Nilai n pada konfigurasi elektron adalah angka di depan subkulit yang menyatakan jumlah kulit. Untuk konfigurasi elektron 3s1, nilai n = 3.
     
  • Bilangan kuantum azimut (l)

    Konfigurasielektron:3s1l=sl=0 
     
  • Bilangan kuantum magnetik (m)

    3s1:m:0 

    Elektron terakhir mempunyai nilai m = 0.
     
  • Bilangan kuantum spin (s)

    3s1:s:+21 


Jadi, nilai keempat bilangan kuantum untuk 11Na adalah n=3,l=0,m=0,s=+21.space space space

0

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom  adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron S presubscript 16.

S presubscript 16 equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 4 

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom
  4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron terakhir dari konfigurasi elektron S presubscript 16 adalah 3 p to the power of 4, bilangan kuantumnya sebagai berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n) = 3, atau menempati kulit M (kulit ke 3).
  2. Bilangan kuantum azimut (l) = 1, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l, agar lebih mudah gambarkan diagram orbitalnya

    nilai m untuk 3 p to the power of 4 berdasarkan diagram orbital tersebut adalah m = -1 (posisi elektron yang terakhir digambarkan).
  4. Bilangan kuantum spin (s) = negative sign begin inline style 1 half end style karena elektron yang terakhir digambarkan arah spinnya ke bawah.

Dengan demikian, harga keempat bilangan kuantum untuk 3 p to the power of 4 adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = negative sign begin inline style 1 half end stylespace.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

1

Roboguru

Bilangan kuantum magnetik dan spin pada elektron terakhir unsur  adalah ….

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron unsur adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style K presubscript 19 presuperscript 39 equals left square bracket italic A presubscript 18 italic r right square bracket 4 italic s to the power of 1 end style

Elektron terakhir yaitu begin mathsize 14px style 4 s to the power of 1 end style. Untuk menentukan arah spin dan letak pada orbital perlu digambar.

Nilai yang tepat m = 0 dan s = +½.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

0

Roboguru

Pembahasan Soal:

K o n f i g u r a s i space F presubscript 26 e space equals space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 6 comma space e l e k t r o n space t e r a k h i r space a d a l a h space space  B i l a n g a n space k u a n t u m space e l e k t r o n space t e r a k h i r space u n t u k space 3 d to the power of 6 space  n space equals space 3 comma space l space equals space 2 comma space m equals space minus 2 comma space s space equals space minus space ½ space

0

Roboguru

Berapakah jumlah elektron maksimum dalam subkulit?

Pembahasan Soal:

Bilangan Kuantum Spin (s) menjelaskan bahwa sambil beredar mengintari inti, elektron juga berputar pada sumbunya. Gerak berputar pada sumbu ini disebut rotasi. Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s) yang mempunyai nilai s equals plus 1 half atau s equals minus sign 1 half. Akibatnya satu orbital hanya dapat ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron itu haruslah mempunyai spin yang berlawanan sehingga menghasilkan medan magnet yang berlawanan pula. Medan magnet yang berlawanan ini diperlukan untuk mengimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada (karena muatan sejenis). 

Jadi, jumlah elektron maksimum dalam subkulitspace3 d adalah 10 elektron karena subkulit 3 d memiliki 5spaceorbital.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved