Roboguru

PCl5​ dapat terdekomposisi menjadi PCl3​ dan Cl2​ membentuk reaksi kesetimbangan PCl5​(g)⇌PCl3​(g)+Cl2​(g)  Bila pada temperatur 250∘C harga Kp​ untuk reaksi tersebut adalah 2 atm dan PCl5​ terdisosiasi sebanyak 10%, maka tekanan total sistem adalah .... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pertanyaan

PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 

Bila pada temperatur 250C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 atm dan PCl5 terdisosiasi sebanyak 10%, maka tekanan total sistem adalah ....

(SOAL UTBK REFERENSI 2021)

  1. 198 atm 

  2. 150 atm

  3. 100 atm

  4. 50 atm 

  5. 20 atm

Pembahasan Soal:

Kp atau tetapan kesetimbangan tekanan merupakan hasil kali tekanan parsial produk dibandingkan dengan hasil kali tekanan parsial pereaksi pangkat koefisien. Untuk menentukan tekanan total sistem, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi kesetimbangannya. Misal, mol mula-mula adalah x mol, kemudian PCl5 terdisosiasi sebanyak 10%,

Maka, mol total saat keadaan setimbang adalah:

ntotal=0,9x+0,1x+0,1xntotal=1,1x 

Misal, tekanan total sistem = P, tekanan parsial masing-masing gas adalah sebagai berikut:

PPCl5===ntotalnPCl5×Ptotal1,1xmol0,9xmol×P119P

 PPCl3===ntotalnPCl3×Ptotal1,1xmol0,1xmol×P111P

PCl2===ntotalnCl2×Ptotal1,1xmol0,1xmol×P111P 

Nilai Kp adalah 2, maka:

Kp22×9P====PPCl5(PPCl3)(PCl2)119P(111P)(111P)111P198atm 

Dengan demikian, tekanan total sistem kesetimbangan tersebut adalah 198 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas IBr terurai menurut kesetimbangan berikut. 2IBr(g)⇌Br2​(g)+I2​(g) Dalam wadah 10 L dimasukkan 0,4 mol gas IBr. Saat tercapai kesetimbangan, terdapat 0,1 mol gas Br2​. Tetapan kesetimbangan, Kp, ...

Pembahasan Soal:

Tetapan konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial yang berpengaruh hanya fase gas. Kp untuk soal di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

  • menentukan reaksi pada saat setimbang

  • menghitung nilai Kp

Kp===[IBr]2[Br2][I2][100,2]2[100,1][100,1]0,25

Berdasarkan perhitungan di atas, maka nilai Kp sebesar 0,25.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Gas  terurai menurut kesetimbangan berikut          Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas  sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan untuk zat berfase gas dapat dinyatakan sebagai K subscript pK subscript p menyatakan perbandingan tekanan parsial produk dipangkatkan koefisien reaksi terhadap tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisien reaksi.

Tekanan parsial S F subscript 6 = 48 torr dan kita misalkan tekanan parsial S F subscript 6 pada saat bereaksi = x.

  • Tentukan komposisi masing-masing gas pada saat setimbang.


 

  • Hitung nilai x berdasarkan tekanan total = 60 torr.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P subscript S F subscript 6 end subscript and P subscript S F subscript 4 end subscript and P subscript F subscript 2 end subscript end cell row 60 equals cell 48 minus sign x and x and x end cell row x equals cell 60 minus sign 48 end cell row x equals cell 12 space torr end cell end table 

  • Tentukan tekanan parsial masing-masing gas pada saat setimbang.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript S F subscript 6 end subscript end cell equals cell 48 minus sign x end cell row blank equals cell 48 minus sign 12 end cell row blank equals cell 36 space torr end cell row cell P subscript S F subscript 4 end subscript end cell equals x row blank equals cell 12 space torr end cell row cell P subscript F subscript 2 end subscript end cell equals x row blank equals cell 12 space torr end cell end table 

  • Hitung nilai K subscript p.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript S F subscript 4 end subscript close parentheses open parentheses P subscript F subscript 2 end subscript close parentheses over denominator open parentheses P subscript S F subscript 6 end subscript close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses 12 close parentheses open parentheses 12 close parentheses over denominator open parentheses 36 close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell 144 over 36 end cell row cell K subscript p end cell equals 4 end table 

Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan, K subscript p reaksi di atas adalah 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi. 3H2​(g)+N2​(g)⇌3NH3​(g)  Data Kc​ dan Kp​ dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temp...

Pembahasan Soal:

Tekanan total sistem merupakan jumlah dari tekanan parsial gas-gas yang bereaksi. Karena tekanan parsial H2 dan N2 sudah diketahui, maka perlu kita cari tekanan parsial gas amonia (NH3) melalui persamaan Kp.

Kp9,0×1059,0×106PNH3PNH3=====(PN2)(PH2)3(PNH3)2(10)(1)3(PNH3)2(PNH3)2akarkankeduaruas3,0×103atm3000atm

maka, tekanan totalnya:

Ptotal===PNH3+PH2+PN23000+10+13011atm

 Dengan demikian, tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah 3011 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah 

Roboguru

Amonium karbamat, mengurai menurut reaksi berikut:         Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,30 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan, , adalah ... (SNMPTN 2011)

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan (K subscript p) menyatakan perbandingan hasil kali tekanan parsial gas zat produk dipangkatkan koefisien terhadap hasil kali tekanan parsial gas zat reaktan dipangkatkan koefisien. Dalam rumusan K subscript p, hanya zat yang berwujud gas yang dipakai. Tekanan total sistem berasal dari penjumlahan tekanan parsial masing-masing gas pada keadaan setimbang.

Langkah 1. Hitung tekanan parsial masing-masing gas.

Tekanan total sistem = 0,30 atm merupakan penjumlahan tekanan parsial N H subscript 3 dan C O subscript 2. Penentuan tekanan parsial masing-masing gas sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator koefisien space N H subscript 3 over denominator koefisien space N H subscript 3 and koefisien space C O subscript 2 end fraction cross times P subscript total end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator 2 over denominator 2 plus 1 end fraction cross times 0 comma 3 space atm end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell 2 over 3 cross times 0 comma 30 space atm end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell 0 comma 20 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript C O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator koefisien space space C O subscript 2 over denominator koefisien space N H subscript 3 and koefisien space C O subscript 2 end fraction cross times P subscript total end cell row cell P subscript C O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 2 plus 1 end fraction cross times 0 comma 3 space atm end cell row cell P subscript C O subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 third cross times 0 comma 30 space atm end cell row cell P subscript C O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 10 space atm end cell end table   

Langkah 2. Hitung nilai tetapan kesetimbangan K subscript p.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared open parentheses P subscript C O subscript 2 end subscript close parentheses end cell row cell K subscript italic p end cell equals cell open parentheses 0 comma 20 close parentheses squared open parentheses 0 comma 10 close parentheses end cell row cell K subscript p end cell equals cell 0 comma 04 cross times 0 comma 10 end cell row cell K subscript italic p end cell equals cell 0 comma 004 end cell row cell K subscript p end cell equals cell 4 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table  

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan K subscript p adalah 4 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Pada 1200∘C, terjadi kesetimbangan P4​ dan P2​ dalam wadah tertutup menurut reaksi: P4​(g)⇌2P2​(g)  Jika awalnya terdapat hanya gas P4​ dengan tekanan 63 atm dan setelah mencapai kesetimbangan tekan...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui nilai Kp, perlu diketahui tekanan parsial P4 dan P2 saat keadaan setimbang, dimana:

Tekanan total sistem merupakan tekanan parsial P4 ditambahkan dengan P2.

Ptotal666663x====PP4+PP2(63x)+2xx3atm 

Dengan demikian tekanan parsial P4 saat keadaan setimbang adalah 60 atm, sedangkan tekanan parsial P2 adalah 6 atm. Maka, nilai Kp:

Kp====PP4(PP2)2606260360,6 

Dengan demikian, nilai nilai Kp untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 0,6.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved