Roboguru

dapat dioksidasi oleh  menghasilkan antara lain  dan . Dalam reaksi tersebut setiap mol  melepaskan ...

Pertanyaan

H subscript 2 S dapat dioksidasi oleh K Mn O subscript 4 menghasilkan antara lain K subscript 2 S O subscript 4 dan Mn O subscript 2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H subscript 2 S melepaskan ...space

  1. 2 mol elektronspace

  2. 4 mol elektronspace

  3. 5 mol elektronspace

  4. 7 mol elektronspace

  5. 8 mol elektronspace

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat persamaan reaksi reduksi dari H subscript 2 S menjadi K subscript 2 S O subscript 4. Persamaan reaksinya perlu dibuat dalam bentuk ionik agar lebih mudah dalam menyetarakan muatan dan jumlah elektron yang terlibat. Persamaan reaksi reduksi dalam bentuk ionnya adalah sebagai berikut.space


S to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 


Selanjutnya, jumlah oksigen disetarakan dengan menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan oksigen (ruas kiri) sebanyak jumlah kekurangannya.space


S to the power of 2 minus sign and 4 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 


Kemudian ruas yang kekurangan atom H (ruas kanan) disetarakan dengan menambahkan ion H to the power of plus sign sesuai dengan jumlah kekurangannya, lalu jumlah muatan di kedua ruas disamakan dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif.space


S to the power of 2 minus sign and 4 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 8 H to the power of plus sign and bold 8 italic e to the power of bold minus sign 


Dengan demikian, maka pada reaksi tersebut setiap mol H subscript 2 S melepaskan 8 mol elektron.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Banyaknya  yang dapat dioksidasi oleh 1 mol  menjadi  adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus bold 7 H subscript bold 2 O end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 14 H to the power of bold plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign and italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O space space space space space left parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign and italic e to the power of bold minus sign bold space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis cross times 6 right parenthesis end cell row Redoks equals cell 6 Fe to the power of 2 plus sign and Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 6 Fe to the power of 3 plus sign and 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell end table  


Sesuai perbandingan koefisien reaksi, banyaknya Fe to the power of 2 plus sign yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent adalah 6 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Banyaknya  yang dapat dioksidasi oleh satu mol  menghasilkan  dan  adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada soal ini terdapat typo, seharusnya: Banyaknya Fe to the power of 2 plus sign yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent menghasilkan Fe to the power of 3 plus signdan Cr to the power of 3 plus sign.

Untuk menjawab soal ini, reaksi perlu disetarakan terlebih dahulu.

Persamaan setaranya menjadi:

 6 Fe to the power of 2 plus sign and Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 6 Fe to the power of 3 plus sign and 2 Cr to the power of 3 plus sign 6 space mol space space space space space 1 space mol space 

Banyaknya Fe to the power of 2 plus sign yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent  adalah 6 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan digunakan arus listrik sebanyak 0,6 Faraday, maka banyaknya gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada saat 1 liter gas (Mr = 30) massanya 7,5 gram adalah...

Pembahasan Soal:

Cu S O subscript 4 yields Cu to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent


karena pada larutan Cu S O subscript 4 terdapat anion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent (ion sisa asam oksi) maka yang teroksidasi di anoda adalah air (H subscript 2 O). Ketentuan dalam hukum Faraday "1 mol elektron = 1 Faraday". Sehingga jika terdapat 0,6 Faraday = 0,6 mol elektron, dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

 
anoda colon space 2 H subscript 2 O yields 4 O H to the power of minus sign and space space space space O subscript 2 space space space space space plus space space space 4 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style 1 fourth end style middle dot 0 comma 6 space mol space space space space space 0 comma 6 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 15 space mol


Didapat mol gas O subscript 2 equals 0 comma 15 space mol dari perbandingan koefisien,


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript NO end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript NO end cell row cell fraction numerator V subscript O subscript 2 end subscript over denominator 1 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator open parentheses begin display style bevelled fraction numerator 7 comma 5 over denominator 30 end fraction end style close parentheses space mol end fraction end cell row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 6 space L end cell end table


Sehingga volume gas O subscript 2 yang dihasilkan di anoda adalah 0 comma 6 space L.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

1

Roboguru

Jika  bereaksi dengan  dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah  dan . Dalam reaksi ini 1 mol  menerima .... mol elektron.

Pembahasan Soal:

Di dalam soal dapat diambil setengah reaksi dari:


K Mn O subscript 4 yields Mn S O subscript 4 reaksi space ionnya space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign 


Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis setengah persamaan reaksi reduksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and bold 4 H subscript bold 2 O 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus bold 8 H to the power of bold plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign plus bold 5 italic e to the power of bold minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 


Sesuai perbandingan koefisien reaksi, 1 mol K Mn O subscript 4 menerima 5 mol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Reaksi  menjadi  bila kuantitas  semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh  untuk menjadi ion  sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini kita perlu mencari jumlah elektron yang terlibat.

Reaksinya menjadi: 

K Mn O subscript 4 and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign space space space space 0 comma 1 space space space space space space 0 comma 5 

Elektron yang ditangkap sebanyak 0,5 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved