Roboguru

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut: ZnCO3​(s)​⇌ZnO(s)​+CO2​(g)​ pernyataan berikut manakah yang benar?

Pertanyaan

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut:

Zn C O subscript 3 subscript left parenthesis italic s right parenthesis end subscript equilibrium Zn O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

pernyataan berikut manakah yang benar?

  1. K subscript c equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets space open square brackets Zn O close square brackets over denominator open square brackets Zn C O subscript 3 close square brackets end fraction

  2. Sistem tidak akan mencapai kesetimbangan

  3. Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak

  4. Penambahan volume wadah akan menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s)

  5. Penambahan ZnO(s) menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s)

Pembahasan Soal:

Misalkan reaksi kesetimbangan :

pA and qB equilibrium rC and sD

Rumus tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc):

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of r space open square brackets D close square brackets to the power of s over denominator open square brackets A close square brackets to the power of p space open square brackets B close square brackets to the power of q end fraction

Pada tetapan kesetimbangan (Kc), zat padat dan cairan murni tidak ikut menentukan nilai tetapan kesetimbangan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

1. Konsentrasi

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

2. Suhu

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Volume 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.

4. Tekanan 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut:

Zn C O subscript 3 subscript left parenthesis italic s right parenthesis end subscript equilibrium Zn O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

pernyataan yang benar adalah :

  • K double bond open square brackets C O subscript 2 close square brackets
  • Penambahan ZnO(s) tidak menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).
  • Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak.
  • Penambahan volume wadah akan menyebabkan berkurangnya ZnCO3(s).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi pembakaran gas amonia sebagai berikut.   4NH3​(g)+5O2​(g)⇌4NO(g)+6H2​O(l)△H=−907kJ  Keadaan partikel saat terjadi kesetimbangan awal sebagai berikut.   Keadaan partikel setelah...

Pembahasan Soal:

Faktor - faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan yaitu antara lain:

  • Konsentrasi
    Jika konsentrasi bertambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi lawannya. Sedangkan jika konsentrasi diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi itu sendiri.
  • Volume
    Jika volume diperbesar, kesetimbangan bergeser akan ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih besar. Sedangkan jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki kosefisien yang lebih kecil (hanya untuk wujud gas).
  • Tekanan
    Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan bergeser akan ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih kecil. Sedangkan jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien yang lebih besar (hanya untuk wujud gas).
  • Suhu
    Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Sedangkan jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm.

 Pada reaksi

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H=907kJ 

berdasarkan gambar, menunjukkan bahwa keadaan awal jumlah konsentrasi NH3danO2 sebanyak masing-masing 3 molekul berkurang menjadi masing-masing 2 molekul. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi bergeser ke arah kanan, maka perlakuan yang dapat dilakukan adalah:

  • konsentrasi NH3danO2 ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi lawannya (kanan) atau konsentrasi NO dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi itu sendiri (kanan).
  • volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki kosefisien yang lebih kecil (hanya untuk wujud gas), artinya reaksi bergeser ke kanan.
  • tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki kosefisien yang lebih kecil (hanya untuk wujud gas), artinya reaksi bergeser ke kanan.
  • suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (kanan).

Jadi perlakuan yang telah diberikan dalam sistem kesetimbangan tersebut adalah konsentrasi NH3danO2 ditambah, konsentrasi NO dikurangi, volume diperkecil, tekanan diperbesar dan suhu diturunkan.

0

Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan: 2SO3​(g)⇌2SO2​(g)+O2​(g)△H=−xkJ  Untuk memperoleh gas SO3​ sebanyak banyaknya, maka ....

Pembahasan Soal:

Terdapat tiga faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, yaitu :

  1. Perubahan konsentrasi
  2. Perubahan suhu
  3. Perubahan tekanan/volume

Gas SO3 adalah reaktan, maka untuk mendapatkan reaktan kesetimbangan harus bergeser ke kiri. Untuk memperoleh gas SO3 sebanyak-banyaknya, maka yang harus dilakukan adalah :

  • Konsentrasi begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style O subscript 2 end style ditambah agar kesetimbangan bergeser kearah begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style
  • Tekanan diperbesar dan volume diperkecil agar reaksi bergeser ke jumlah koefisien kecil yaitu kearah begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style
  • ∆H bernilai negatif, sehingga reaksi penguraian (ruas kanan) bersifat eksoterm. Apabila suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm (ruas kiri).

Jadi, dari penjelasan diatas, opsi B dan D benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah B dan D.
 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi pembuatan amonia pada proses Haber-Bosch berikut!   N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)△H=−92kJ  Tindakan yang perlu dilakukan untuk memperoleh gas amonia secara maksimal adalah ....

Pembahasan Soal:

Beberapa tindakan yang dapat meningkatkan perolehan amonia secara maksimal, yaitu:

  1. Menurunkan suhu
  2. Memperbesar tekanan
  3. Memperkecil volume
  4. Memperbesar konsentrasi reaktan
  5. Memisahkan dengan segera gas amonia yang terbentuk.

Berdasarkan opsi, nomor 5 merupakan tindakan yang paling tepat dilakukan, yaitu memisahkan dengan segera gas begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style yang terbentuk.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.undefined 

0

Roboguru

Gas nitrogen dioksida merupakan gas yang beracun dan berwarna kecokelatan, dapat mengalami reaksi kesetimbangan menghasilkan gas dinitrogen tetraoksida yang tak berwarna sesuai reaksi berikut. 2NO2​...

Pembahasan Soal:

Pada reaksi kesetimbangan gas nitrogen dioksida menghasilkan gas dinitrogen tetraoksida, reaksi bersifat eksoterm, artinya reaksi kesetimbangan tersebut menghasilkan energi (panas). Maka, jika suhu dinaikkan kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri (ke arah reaksi endoterm), sehingga semakin banyak konsentrasi nitrogen dioksida yang dihasilkan dan warna larutan menjadi semakin bertambah cokelat.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 

0

Roboguru

Agar pada reaksi kesetimbangan: N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)△H=−92kJ  jumlah gas NH3​ yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah ....

Pembahasan Soal:

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. Ada 4 faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi:

  1. Konsentrasi, penambahan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk, sedangkan pengurangan konsentrasi pereaksi menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi itu sendiri.
  2. Perubahan volume, penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih banyak.
  3. Perubahan tekanan, penambahan tekanan akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih kecil.
  4. Perubahan suhu, penambahan suhu akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (increment H italic space plus)

Karena total koefisien pereaksi adalah 4 sementara koefisien produk (N H subscript 3) 2, dan reaksi pembentukan N H subscript 3 merupakan reaksi eksoterm (increment H italic space minus sign), maka agar jumlah gas N H subscript 3 yang dihasilkan maksimal, maka kesetimbangan harus bergeser ke arah N H subscript 3 (produk):

  1. Menambah konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2  atau mengurangi konsentrasi N H subscript 3
  2. Memperkecil volume (bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil).
  3. Menambah tekanan (bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil).
  4. Menurunkan suhu (yang merupakan reaksi eksoterm, increment H italic space minus sign).

Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved