Roboguru

Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. CO2​(g)+3H2​(g)⇌CH4​(g)+H2​O(l)  Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas CH4​ ; nilai tetapan kesetimbangannya adalah ....

Pertanyaan

Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas C H subscript 4 ; nilai tetapan kesetimbangannya adalah ....

  1. 0,2

  2. 0,8

  3. 1,25

  4. 8

  5. 80

Pembahasan Soal:

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa. Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi: “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap."

Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan, maka perlu dicari konsentrasi pada saat setimbang. Dimulai dengan mencari mol pada saat setimbang untuk zat dengan fasa gas(g) dan larutan (aq).

Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen, dan  saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas C H subscript 4.

Persamaan reaksi (MRS) adalah sebagai berikut:

   

Setelah menghitung mol pada keadaan setimbang, maka dapat dihitung konsentrasi pada saat setimbang

 open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space n over V open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space 0 comma 2 space M  open square brackets H subscript 2 O close square brackets space equals space n over V open square brackets H subscript 2 O close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets H subscript 2 O close square brackets space equals space 0 comma 2 space M  open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 1 space M  open square brackets C O subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets C O subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets C O subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 5 space M   

Setelah dihitung konsentrasinya, kemudian menghitung nilai tetapan kesetimbangan dengan persamaan:

K space equals space fraction numerator open square brackets C H subscript 4 close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed end fraction K space equals space fraction numerator left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 5 right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis cubed end fraction K space equals space 80 

Maka, nilai K = 80.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan rumus hukum kesetimbangan (K) untuk reaksi berikut: 2SO3​(g)+2Cl2​(g)⇌2SO2​Cl2​(g)+O2​(g)

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa dalam keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisien dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan memiliki nilai yang tetap.

Reaksi kesetimbangan berikut memiliki fase gas:

           begin mathsize 14px style 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style

Berdasarkan persamaan umum hukum kesetimbangan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row K equals cell open square brackets Produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets Reaktan close square brackets to the power of koefisien end cell row blank equals cell fraction numerator open square brackets S O subscript 2 Cl subscript 2 close square brackets squared cross times open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared cross times open square brackets Cl subscript 2 close square brackets squared end fraction end cell end table 

Karena zat dalam persamaan reaksi semua berfase gas, maka dari itu kita akan menentukan tetapan kesetimbangan tekanan gas

Error converting from MathML to accessible text. 

Keterangan:
K = tetapan kesetimbangan
Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas
P = tekanan parsial masing-masing gas 


Jadi, rumus hukum kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah

Error converting from MathML to accessible text.  

0

Roboguru

Pada suhu T∘C, nilai K dari reaksi: 2NO(g)+O2​(g)⇌N2​O4​(g) adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter; 0,4 mol NO direaksikan dengan O2​. Jika saat setimbang terbentuk N2​O4​ sebesar 0,1 mol; gas  mula-mula s...

Pembahasan Soal:

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa. Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi: “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap."

Pada suhu T space degree C, nilai K dari reaksi:
2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah 12,5.

Dalam ruang 1 liter; 0,4 mol NO direaksikan dengan O subscript 2 dan saat setimbang terbentuk N subscript 2 O subscript 4 sebesar 0,1 mol. 

Dimisalkan O subscript 2 mula-mula sebesar x, maka reaksinya sebagai berikut:

 

Setelah itu dicari konsentrasi dari masing-masing zat pada reaksi:

open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets space equals space n over V open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets N subscript bold 2 O subscript bold 4 bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 1 bold space italic M  open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator x minus sign 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets O subscript bold 2 bold close square brackets bold space bold equals bold space italic x bold minus sign bold 0 bold comma bold 1 bold space italic M  open square brackets N O close square brackets space equals space n over V open square brackets N O close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets N O bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 3 bold space italic M 

Tetapan Kesetimbangan dari reaksi tersebut pada suhu yang tetap adalah 12,5. Untuk mencari x, maka menggunakan persamaan tetapan kesetimbangan tersebut, diuraikan sebagai berikut:

space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space K space equals fraction numerator open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction space space space space space space space space space space space space space space space 12 comma 5 space equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis squared left parenthesis x minus sign 0 comma 1 right parenthesis end fraction space space space 12 comma 5 left parenthesis x minus sign 0 comma 1 right parenthesis space equals space fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis squared end fraction space space 12 comma 5 x space minus sign space 12 comma 5 space equals space 10 over 9 space space space space space space space space space space space space space 12 comma 5 x space equals space fraction numerator 10 over denominator 9 space end fraction plus 12 comma 5 space space space space space space space space space space space space space 12 comma 5 x space equals 13 comma 61 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x space equals space fraction numerator 13 comma 61 over denominator 12 comma 5 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x space equals 1 comma 08 space mol 

Nilai x adalah 1,08 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 

0

Roboguru

Tuliskan rumusan tetapan kesetimbangan pembentukan amoniak dari gas hidrogen dan gas nitrogen berikut. 3H2​(g)+N2​(g)⇄2NH3​(g)

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan adalah perbandingan hasil kali produk dengan hasil kali reaktan dipangkatkan koefisien masing-masing zat.

Produk = N H subscript 3 (koefisien 2)

Reaktan = H subscript 2 (koefisien 3) dan N subscript 2 (koefisien 1)

Maka, rumus Tetapan kesetimbangannya adalah:

K equals fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed open square brackets N subscript 2 close square brackets end fraction 

Jadi, rumusan tetapan kesetimbangan pembentukan amoniak dari gas hidrogen dan gas nitrogen adalah K equals fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed open square brackets N subscript 2 close square brackets end fraction.space 

0

Roboguru

Setelah disetarakan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2​O3(s)​+3CO(g)​⇌2Fe(s)​+3CO2(g)​  adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas proudk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Tetapan kesetimbangan hanya berlaku untuk zat – zat dengan fasa gas dan larutan (aqueous), sedangkan zat yang berfasa padat (solid) dan cair (liquid) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangannya.

Pada soal di atas, senyawa Fe subscript 2 O subscript 3 space dan space Fe tidak disertakan dalam tetapan kesetimbangan karena berfasa solid. Oleh karena itu, tetapan kesetimbangan reaksi di atas menjadi open square brackets C O subscript 2 close square brackets cubed over open square brackets C O close square brackets cubed.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1.000 K untuk reaksi-reaksi: CO(g)+21​O2​(g)⇌CO2​(g)K=1,1×1011H2​O(g)⇌H2​(g)+21​O2​(g)K=7,1×10−12 Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (K) pada suhu 1...

Pembahasan Soal:

Nilai tetapan kesetimbangan (K) pada suhu 1.000 K adalah ....



Jadi, nilai tetapan keseimbangan adalah  begin mathsize 14px style K space equals space 7 comma 81 space cross times space 10 to the power of negative sign 1 end exponent end style.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved