Roboguru

Dalam reaksi: 2KCIO3(s) + 3S(s)-+ 2KCI(s) + 3SO2 yang bertindak sebagai oksidator adalah

Pertanyaan

Dalam reaksi: 2KCIO3(s) + 3S(s)-+ 2KCI(s) + 3SO2 yang bertindak sebagai oksidator adalah

  1. KCIO

  2. S

  3. KCI dan SO2

  4. KCI

  5. SO

Pembahasan Soal:

Jawaban: A. KClO3
2 K Cl O subscript 3 open parentheses s close parentheses and 3 S open parentheses s close parentheses yields 2 K Cl open parentheses s close parentheses and 3 S O subscript 2 open parentheses g close parentheses
   +1 +5 -2          0        +1 -1         +4 -2
           +5       Reduksi      -1
                           0       Oksidasi    +4 

Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi
Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

Maka, zat yang bertindak sebagai oksidator adalah K Cl O subscript 3, karena mengalami reduksi.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 16 Desember 2020

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut: PbS+H2​O2​→PbSO4​+H2​O. Tentukan zat yang berperan sebagai: a. Reduktor b. Oksidator c. Hasil oksidasi d. Hasil reduksi

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Guna mengetahui peran-peran tiap spesi dalam reaksi, terlebih dahulu harus diketahui bilangan oksidasi masing-masing atom.


a. Reduktor

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, sehingga senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah PbS karena mengalami kenaikan biloks dari -2 menjadi +6.

b. Oksidator

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sehingga senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah H subscript 2 O subscript 2 spacekarena atom O mengalami penurunan biloks dari -1 menjadi -2.

c. Hasil oksdasi

Hasil oksidasi adalah senyawa yang telah mengalami kenaikan biloks, sehingga senyawa hasil oksidasi adalah Pb S O subscript 4 space.

d. Hasil reduksi

Hasil reduksi adalah senyawa yang telah mengalami penurunan biloks, sehingga senyawa hasil reduksi adalah H subscript 2 O space .
 

Jadi, zat-zat yang berperan sebagai reduktor adalah PbS, oksidator adalah H subscript 2 O subscript 2 space, hasil oksidasi, adalah Pb S O subscript 4 space dan hasil reduksi adalah H subscript 2 O space.

0

Roboguru

Pada reaksi: 2Ag+(aq)+Zn(s)→2Ag(s)+Zn2+(aq) yang benar adalah .. . .

Pembahasan Soal:

Jawaban: D.

2Ag+(aq) + Zn(s) rightwards arrow 2Ag(s) + Zn2+(aq)

    +1               0                  0             +2

 

Ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0

Zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

 

Sehingga,

 

Zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi

Ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! ZnS+2HNO3​→ZnSO4​+N2​O+H2​O Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reak...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Pada reaksi diatas dapat disimpulkan :

  • begin mathsize 14px style Zn S end style sebagai zat reduktor dengan perubahan biloks dari -2 menjadi +6.
  • begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style sebagai zat oksidator dengan perubahan biloks dari +5 menjadi +1. 
  • Zat hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 end style
  • Zat hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style N subscript 2 O end style.space

0

Roboguru

Apa yang dimaksud oksidator dan reduktor? Tunjukkan pada reaksi tersebut! 2PbS(s)+3O2​(g)→2PbO(s)+2SO2​(g)

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks). Reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Bilangan oksidasasi adalah jumlah muatan pada atom. Beberapa aturan biloks adalah

  1. Jumlah biloks atom = muatan
  2. Unsur bebas biloksnya = 0
  3. Biloks O umumnya = - 2 

Reaksi beserta perubahan biloks pada soal dapat dituliskan sebagai berikut.



Jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Pada reaksi tersebut yang bertindak sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style Pb S end style, dan yang bertindak sebagai oksidator adalah undefined.undefined

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut. 4ClO3−​+3N2​H4​→4Cl−+6H2​O+6NO yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, kita hitung biloks masing masing atom tersebut.

  • Bilangan oksidasi pada reaktan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell biloks space Cl space pada space Cl O subscript 3 to the power of minus sign end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Cl minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bold biloks bold space Cl bold space bold pada bold space Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold plus bold 5 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold pada bold space N subscript bold 2 H subscript bold 4 end cell bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell biloks space N space pada space N subscript 2 H subscript 4 end cell equals ? row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space H right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell bold biloks bold space N bold space bold pada bold space N subscript bold 2 H subscript bold 4 end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell end table end style

  • Bilangan oksidasi pada produk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space Cl bold space bold pada bold space Cl to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold minus sign bold 1 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold pada bold space H subscript bold 2 O end cell bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space H subscript bold 2 O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space N O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell biloks space N space pada space N O end cell equals ? row cell biloks space N and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space N minus sign 2 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space N bold space bold pada bold space N O end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style

Oksidator merupakan senyawa yang dapat mengoksidasi senyawa lain, artinya senyawa tersebut mengalami reaksi reduksi. Senyawa yang mengalami reduksi adalah begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style karena atom Cl pada begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi -1 (atom Cl pada ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style).

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved