Roboguru

Dalam 250 mL suatu larutan terdapat 24 gram zat X yang bersifat nonelektrolit. Jika pada temperatur , tekanan osmosis larutan 32,8 atm, massa molekul relatif  zat X adalah... .

Pertanyaan

Dalam 250 mL suatu larutan terdapat 24 gram zat X yang bersifat nonelektrolit. Jika pada temperatur 27 degree C, tekanan osmosis larutan 32,8 atm, massa molekul relatif left parenthesis italic M subscript italic r right parenthesis zat X adalah... left parenthesis italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis.

  1. 36space

  2. 48space

  3. 72space

  4. 96space

  5. 144space

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 32 comma 8 end cell equals cell begin inline style m over Mr end style cross times begin inline style 1000 over mL end style cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis end cell row cell 32 comma 8 end cell equals cell begin inline style 24 over Mr end style cross times begin inline style 1000 over 250 end style cross times 0 comma 082 cross times 300 end cell row Mr equals 72 end table


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan osmosis dapat digunakan untuk menentukan berat molekul suatu senyawa dan umumnya digunakan untuk menghitung massa protein. Jika 1,00 gram protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisny...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari massa molekul protein dari tekanan osmosis dapat menggunakan rumus:


begin mathsize 14px style pi double bond M cross times R cross times T pi double bond tekanan space osmotik R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent T double bond suhu space open parentheses K close parentheses end style


Langkah pertama, menghitung Molaritas (M):


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell 92 comma 90 space mmHg equals 0 comma 122 space atm end cell row T equals cell 25 degree C equals 298 space K end cell row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 0 comma 122 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 122 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 M end cell row blank blank blank end table end style


Langkah kedua, menghitung begin mathsize 14px style M subscript r end style dari Molaritas dan mol:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 100 space ml equals 0 comma 1 space L end cell row massa equals cell 1 comma 00 space g end cell row M equals cell n over V end cell row cell 0 comma 005 space M end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 005 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0005 space mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 0005 space mol end cell equals cell fraction numerator 1 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 0 comma 0005 space mol end fraction end cell row blank equals 2000 end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Hitung tekanan osmotik dari larutan K2CrO4 1 m pada suhu 25°C. Jika faktor van't Hoff untuk K2CrO4 1 m adalah 1,95 dan massa jenis larutan K2CrO4 1m adalah 1,14 g mL-1.

Pembahasan Soal:

Larutan K2CrO4 1 m memiliki massa jenis 1,14 g mL-1. 1 m larutan didefenisikan sebagai 1 mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. 

Masssa  K2CrO4 1 m dpat ditentukan dengan rumus berikut:

m space equals fraction numerator g cross times 1000 over denominator Mr cross times g space pelarut end fraction 1 space equals space fraction numerator g cross times 1000 over denominator 194 cross times 1000 end fraction g space equals space 194 space g 

Total massa larutan adalah massa zat terlarut + massa pelarut yaitu:

g space total space equals space 1000 space g space plus space 194 space g g space total space equals space 1194 space g 

Volume larutan jika g larutan adalah 1194 g adalah:

Vlarutan space equals space g over rho Vlarutan space equals space fraction numerator 1194 over denominator 1 comma 14 end fraction Vlarutan space equals space 1047 comma 37 space mL 

Tekanan osmotik dapat ditentukan dengan rumus:

pi space equals space M middle dot R middle dot T middle dot i pi space equals space mol cross times fraction numerator 1000 over denominator V space larutan end fraction cross times R cross times T cross times i pi space equals 1 space mol space cross times fraction numerator 1000 over denominator 1047 comma 37 end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 25 plus 273 right parenthesis cross times 1 comma 95 pi equals 45 comma 49 space atm 

0

Roboguru

Pada nilai konsentrasi yang sama antara larutan NaCl 0,2 M dan  0,2 M. Tekanan osmotik antara kedua larutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Tekanan osmotik memiliki persamaan:

pi double bond MRTi

Jika kedua larutan diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Maka nilai R dan T sama. Sehingga penentuan harga tekanan osmotik ditentukan dari nilai i (derajat disosiasi) dan M (konsentrasi).

Kedua larutan adalah larutan elektrolit kuat, maka nilai i=n. Jumlah ion pada larutan NaCl adalah n= 2, sedangkan ion pada larutan  begin mathsize 12px style Ca Cl subscript 2 end style adalah n=3. Sehingga tekanan osmotiknya akan lebih besar larutan  begin mathsize 12px style Ca Cl subscript 2 end style pada konsentrasi yang sama.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

 

0

Roboguru

Dua gelas kimia, A dan B diisi dengan air suling sebanyak 100 mL, kemudian ke dalam gelas kimia A dilarutkan 18 gram glukosa, , dan ke dalam gelas B dilarutkan 5,85 gram serbuk garam dapur, NaCl. Untu...

Pembahasan Soal:

Perhitungan jumlah zat:
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= (18 g)/180 g/mol)
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= 0,1 mol
Jumlah partikel C6H12O6 (nonelektrolit) = 0,1 mol
 

5,85 g NaCl = (5,85 g)/(58,5 g/mol)
5,85 g NaCl = 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 2 × 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 0,2 mol

 

Sehingga dari data dapat disimpulkan melalui tabel:

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

 

0

Roboguru

Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm (R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5)

Pembahasan Soal:

i equals 1 plus open parentheses n minus sign 1 close parentheses alpha i equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 8 i equals 1 comma 8  open square brackets Na Cl close square brackets equals bevelled fraction numerator 12 over denominator open parentheses 58 comma 5 cross times 0 comma 6 close parentheses end fraction equals 0 comma 342 space M pi equals open square brackets Na Cl close square brackets cross times R cross times T cross times i pi equals 0 comma 342 cross times 0 comma 082 cross times 293 cross times 1 comma 8 pi equals 14 comma 8 space atm space

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved