Larutan tersebut tidak terbentuk endapan karena harga Ksp lebih besar daripada harga Qc.
2,048⋅10−6 < 2,4 ⋅10−4 Qc<Ksp(tidak terbentuk endapan)
Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:
- Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)
- Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)
- Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)
Untuk menentukan apakah larutan tersebut akan terbentuk endapan, langkah-langkahnya sebagai berikut:
Menentukan molaritas PbCl2 yang terlarut:
M PbCl2====Mrmassa (gram)×mL1000207+2(35,5)0,2207×10010002780,2207×100,008 M
Menentukan harga Qc PbCl2:
PbCl2 ⇌ Pb2+ + 2Cl−8⋅10−3 8⋅10−3 1,6⋅10−2
Qc=====[Pb2+][Cl−]2(8⋅10−3)(1,6⋅10−2)2(8⋅10−3)(2,56⋅10−4)20,48⋅10−72,048⋅10−6
Membandingkan harga Qc dengan Ksp
Qc .... Ksp2,048⋅10−6 < 2,4 ⋅10−4 Qc<Ksp (tidak terbentuk endapan)
Karena harga Ksp lebih besar daripada harga Qc, maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan.