Berikut ini adalah data fisik dua buah senyawa tak dikenal.   Sebutkan jenis ikatan yang membentuk senyawa X dan Y serta jelaskan alasannya.

Ikatan dapat berupa ikatan logam, ikatan ion, dan ikatan kovalen. Ikatan logam terjadi pada antarunsur logam. Ikatan ion terjadi pada unsur logam dengan unsur nonlogam, Ikatan kovalen terjadi antarunsur nonlogam. Berikut jenis ikatan tiap senyawa.

a. :

ikatan ion (Na⁺ dengan Cl^-)

b. :

ikatan ion (Ca²⁺ dan OH^-) dan kovalen (O dengan H)

c. ;

ikatan kovalen (C dengan O)

d. ;

ikatan kovalen koordinasi (N dengan B), ikatan kovalen tunggal (N dengan H, B dengan F)

e.

ikatan kovalen (H dengan Cl)

Jadi, jenis ikatan senyawa-senyawa berikut adalah : ikatan ion, : ikatan ion dan kovalen, ; ikatan kovalen, ; ikatan kovalen koordinasi, ikatan kovalen tunggal, : ikatan kovalen.

Ikatan ion secara umum adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur nonlogam, sedangkan ikatan kovalen adalah ikatan yang umumnya terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam. Berdasarkan konsep ini kita dapat menentukan jenis ikatan senyawa yakni sebagai berikut:

1. NaH tersusun atas:
   Na = logam
   H = nonlogam
   Maka NaH memiliki ikatan ion.
2.  tersusun atas:
   N = nonlogam
   H = nonlogam
   Maka  memiliki ikatan kovalen
3.  tersusun atas:
   C = nonlogam
   Cl = nonlogam
   Maka  memiliki ikatan kovalen.
4.  tersusun atas:
   Mg = logam
   Cl = nonlogam
   Maka  memiliki ikatan ion.
5.  tersusun atas:
   C = nonlogam
   H = nonlogam
   Maka  memiliki ikatan kovalen
6. HCl tersusun atas:
   H = nonlogam
   Cl = nonlogam
   Maka HCl memiliki ikatan kovalen.

Jadi, zat-zat di atas digolongkan jenis ikatannya berdasarkan jenis unsur pembentuknya.

Senyawa ionik adalah senyawa yang terbentuk karena adanya ikatan ion, yaitu tarik-menarik elektrostatik antara ion positif yang disebut dengan kation dengan ion negatif (anion). Biasanya senyawa ini dibentuk oleh unsur-unsur logam dengan nonlogam. Sementara senyawa kovalen terbentuk karena adanya ikatan kovalen yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron. Biasanya terjadi pada unsur-unsur nonlogam. Jika memperhatikan sifat fisik kedua senyawa ini, perbedaannya adalah sebagai berikut:

1. Pada suhu ruang senyawa ionik berwujud padat berbentuk kristal, sedangkan senyawa kovalen ada yang berwujud gas, cair, maupun padat.
2. Titik didih dan titik leleh senyawa ion lebih tinggi dibandingkan senyawa kovalen.
3. Senyawa ionik hanya larut dalam pelarut polar (misalnya air), sedangkan senyawa kovalen ada yang larut dalam pelarut polar dan ada juga yang larut dalam pelarut nonpolar.
4. Senyawa ionik dalam wujud cair dan larutan dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen (polar) dapat menghantarkan listik jika dalam bentuk larutan.

Jadi, perbedaan senyawa ionik terbentuk dari ikatan ion yang biasanya terjadi antara unsur logam dengan non logam, sementara senyawa kovalen terbentuk dari ikatan kovalen yang biasanya terjadi antara sesama unsur nonlogam.

Senyawa ion terbentuk dari ikatan ion yang terjadi antara logam yang melepas elektron membentuk ion positif (kation) dengan nonlogam yang menerima elektron membentuk ion negatif (anion). Sedangkan senyawa kovalen terbentuk dari ikatan kovalen yang terjadi antara sesama nonlogam yang sama-sama menerima elektron (anion).

1. Karbon dioksida =  = unsur C (nonlogam), unsur O (nonlogam) = senyawa kovalen
2. Hidrogen klorida =  = unsur H (nonlogam), unsur Cl (nonlogam) = senyawa kovalen
3. Magnesium klorida =  = unsur Mg (logam), unsur Cl (nonlogam) = senyawa ion
4. Magnesium oksida =  = unsur Mg (logam), unsur O (nonlogam) = senyawa ion
5. AIr =  = unsur H (nonlogam), unsur O (nonlogam) = senyawa kovalen
6. Etanol =  = senyawa kovalen

Jadi, senyawa yang termasuk senyawa ion adalah . Senyawa yang termasuk senyawa kovalen adalah . 

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas.

Dari selisih data keelektronegatifan di atas, senyawa NaO memiliki selisih yang lebih besar dibandingkan HF sehingga NaO memiliki kepolaran lebih tinggi daripada HF.

Jadi, senyawa yang lebih polar adalah NaO karena selisih keelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan HF.