Roboguru

Berikut ini adalah data fisik dua buah senyawa tak dikenal.   Sebutkan jenis ikatan yang membentuk senyawa X dan Y serta jelaskan alasannya.

Pertanyaan

Berikut ini adalah data fisik dua buah senyawa tak dikenal.

 

Sebutkan jenis ikatan yang membentuk senyawa X dan Y serta jelaskan alasannya.

Pembahasan Soal:

Senyawa ion dan kovalen memiliki perbedaan sifat fisik diantaranya adalah sebagai berikut :

  • Ikatan Ion
    - Titik Didih : Tinggi
    - Daya Hantar Listrik : Menghantarkan (dalam wujud larutan dan cairan)
    - Kelarutan : Larut dalam air
     
  • Ikatan Kovalen
    Kovalen Polar 
    - Titik Didih : lebih rendah dari ikatan ion namun lebih tinggi dari kovalen non polar
    - Daya Hantar Listrik : Menghantarkan (dalam wujud larutan)
    - Kelarutan : Larut dalam air

    Kovalen Non Polar
    - Titik Didih : Rendah
    - Daya Hantar Listrik : Tidak menghantarkan
    - Kelarutan : Tidak larut dalam air
     

Maka berdasarkan analisis tabel :
Senyawa X : Ikatan kovalen non polar
Senyawa Y : Ikatan ionik

Jadi, ikatan pada senyawa X adalah ikatan kovalen non polar dan ikatan pada senyawa Y adalah ikatan ionik. Hal ini karena sesuai dengan sifat fisik senyawa tersebut.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebutkan jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa: a. ; b. ; c. ; d. ; e. !

Pembahasan Soal:

Ikatan dapat berupa ikatan logam, ikatan ion, dan ikatan kovalen. Ikatan logam terjadi pada antarunsur logam. Ikatan ion terjadi pada unsur logam dengan unsur nonlogam, Ikatan kovalen terjadi antarunsur nonlogam. Berikut jenis ikatan tiap senyawa.

a. Na Cl:

ikatan ion (Na+ dengan Cl-)

b. Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2:

ikatan ion (Ca2+ dan OH-) dan kovalen (O dengan H)

c. C O subscript 2;

ikatan kovalen (C dengan O)

d. N H subscript 3 B F subscript 3;

ikatan kovalen koordinasi (N dengan B), ikatan kovalen tunggal (N dengan H, B dengan F)

e. H Cl

ikatan kovalen (H dengan Cl)

Jadi, jenis ikatan senyawa-senyawa berikut adalah Na Cl: ikatan ion, Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2: ikatan ion dan kovalen, C O subscript 2; ikatan kovalen, N H subscript 3 B F subscript 3; ikatan kovalen koordinasi, ikatan kovalen tunggal, H Cl: ikatan kovalen.space

Roboguru

Nyatakan jenis ikatan kimia (kovalen atau ion) dalam zat-zat berikut. NaH HCl

Pembahasan Soal:

Ikatan ion secara umum adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur nonlogam, sedangkan ikatan kovalen adalah ikatan yang umumnya terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam. Berdasarkan konsep ini kita dapat menentukan jenis ikatan senyawa yakni sebagai berikut:space

  1. NaH tersusun atas:
    Na = logam
    H = nonlogam
    Maka NaH memiliki ikatan ion.
  2. N H subscript 3 tersusun atas:
    N = nonlogam
    H = nonlogam
    Maka N H subscript 3 memiliki ikatan kovalen
  3. C Cl subscript 4 tersusun atas:
    C = nonlogam
    Cl = nonlogam
    Maka C Cl subscript 4 memiliki ikatan kovalen.
  4. Mg Cl subscript 2 tersusun atas:
    Mg = logam
    Cl = nonlogam
    Maka Mg Cl subscript 2 memiliki ikatan ion.
  5. C subscript 2 H subscript 2 tersusun atas:
    C = nonlogam
    H = nonlogam
    Maka C subscript 2 H subscript 2 memiliki ikatan kovalen
  6. HCl tersusun atas:
    H = nonlogam
    Cl = nonlogam
    Maka HCl memiliki ikatan kovalen.

Jadi, zat-zat di atas digolongkan jenis ikatannya berdasarkan jenis unsur pembentuknya. space

Roboguru

Jelaskan perbedaan senyawa ionik dan senyawa kovalen!

Pembahasan Soal:

Senyawa ionik adalah senyawa yang terbentuk karena adanya ikatan ion, yaitu tarik-menarik elektrostatik antara ion positif yang disebut dengan kation dengan ion negatif (anion). Biasanya senyawa ini dibentuk oleh unsur-unsur logam dengan nonlogam. Sementara senyawa kovalen terbentuk karena adanya ikatan kovalen yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron. Biasanya terjadi pada unsur-unsur nonlogam. Jika memperhatikan sifat fisik kedua senyawa ini, perbedaannya adalah sebagai berikut:

  1. Pada suhu ruang senyawa ionik berwujud padat berbentuk kristal, sedangkan senyawa kovalen ada yang berwujud gas, cair, maupun padat.
  2. Titik didih dan titik leleh senyawa ion lebih tinggi dibandingkan senyawa kovalen.
  3. Senyawa ionik hanya larut dalam pelarut polar (misalnya air), sedangkan senyawa kovalen ada yang larut dalam pelarut polar dan ada juga yang larut dalam pelarut nonpolar.
  4. Senyawa ionik dalam wujud cair dan larutan dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen (polar) dapat menghantarkan listik jika dalam bentuk larutan.

Jadi, perbedaan senyawa ionik terbentuk dari ikatan ion yang biasanya terjadi antara unsur logam dengan non logam, sementara senyawa kovalen terbentuk dari ikatan kovalen yang biasanya terjadi antara sesama unsur nonlogam.

Roboguru

Di antara senyawa-senyawa berikut, tentukan senyawa yang termasuk senyawa ion atau senyawa kovalen. Karbon dioksida Hidrogen klorida Magnesium klorida Magnesium oksida Air Etanol

Pembahasan Soal:

Senyawa ion terbentuk dari ikatan ion yang terjadi antara logam yang melepas elektron membentuk ion positif (kation) dengan nonlogam yang menerima elektron membentuk ion negatif (anion). Sedangkan senyawa kovalen terbentuk dari ikatan kovalen yang terjadi antara sesama nonlogam yang sama-sama menerima elektron (anion).

  1. Karbon dioksida = C O subscript 2 = unsur C (nonlogam), unsur O (nonlogam) = senyawa kovalen
  2. Hidrogen klorida = H Cl = unsur H (nonlogam), unsur Cl (nonlogam) = senyawa kovalen
  3. Magnesium klorida = Mg Cl subscript 2 = unsur Mg (logam), unsur Cl (nonlogam) = senyawa ion
  4. Magnesium oksida = Mg O = unsur Mg (logam), unsur O (nonlogam) = senyawa ion
  5. AIr = H subscript 2 O = unsur H (nonlogam), unsur O (nonlogam) = senyawa kovalen
  6. Etanol = C subscript 2 H subscript 5 O H = senyawa kovalen

Jadi, senyawa yang termasuk senyawa ion adalah Mg Cl subscript 2 space dan space Mg O. Senyawa yang termasuk senyawa kovalen adalah C O subscript 2 comma space H Cl comma space H subscript 2 O comma space dan space C subscript 2 H subscript 5 O H.space 

Roboguru

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Manakah yang lebih polar antara HF dengan NaO ?. Jelask...

Pembahasan Soal:

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan end cell equals cell space H F space dan space Na O end cell row cell H F end cell equals cell 2 comma 1 minus sign 4 comma 0 end cell row blank blank cell 1 comma 9 space left parenthesis elektron space ke space arah space F right parenthesis end cell row cell Na O end cell equals cell 0 comma 93 minus sign 3 comma 5 end cell row blank equals cell 2 comma 57 space left parenthesis elektron space ke space arah space O right parenthesis end cell end table end style

Dari selisih data keelektronegatifan di atas, senyawa NaO memiliki selisih yang lebih besar dibandingkan HF sehingga NaO memiliki kepolaran lebih tinggi daripada HF.

Jadi, senyawa yang lebih polar adalah NaO karena selisih keelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan HF.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved