Roboguru

Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen: Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...

Pertanyaan

Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen:

  1. begin mathsize 14px style N subscript 2 O end style
  2. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style
  3. begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style
  4. begin mathsize 14px style Mg subscript 3 N subscript 2 end style
  5. begin mathsize 14px style Al open parentheses N O subscript 2 close parentheses subscript 3 end style

Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...

  1. 1 dan 5

  2. 2 dan 3undefined

  3. 2 dan 5undefined

  4. 3 dan 5undefined

  5. 4 dan 2undefined

Pembahasan Soal:

Aturan menentukan biloks:

1. Jumlah biloks senyawa netral = 0

2. Biloks unsur golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ) = +2

3. Biloks H yang berikatan dengan atom non logam = +1

4. Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2

Menentukan biloks N dalam undefined :

begin mathsize 14px style biloks space H space plus space biloks space N space plus space 3 space cross times space biloks space O space equals 0 space space left parenthesis plus 1 right parenthesis space plus space biloks space N space plus space 3 space cross times space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals 0 space space left parenthesis plus 1 right parenthesis space plus space biloks space N space plus space left parenthesis minus sign 6 right parenthesis space equals 0 space space space biloks space N space equals space 6 minus sign 1 space space biloks space N space equals space plus 5 end style

Menentukan biloks N dalam begin mathsize 14px style Mg subscript 3 N subscript 2 end style :

begin mathsize 14px style 3 space cross times space biloks space Mg space plus space left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis space equals 0 space space 3 space left parenthesis plus 2 right parenthesis space plus space left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis space equals 0 space space 6 space plus space left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis space equals space 0 space space 2 space cross times space biloks space N space equals space minus sign 6 space space biloks space N space equals space fraction numerator negative sign 6 over denominator 2 end fraction equals space minus sign 3 end style 

Penentuan biloks pada senyawa lain dapat dihitung dengan cara yang sama.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perubahan bilangan oksidasi unsur karbon dalam reaksi:       Adalah...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi C pada begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 
 

begin mathsize 14px style Biloks space C subscript 2 O subscript 4 equals minus sign 2 left parenthesis 2 cross times biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis equals minus sign 2 left parenthesis 2 cross times biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis equals minus sign 2 left parenthesis 2 cross times biloks space C right parenthesis plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis equals minus sign 2 biloks space C equals begin inline style fraction numerator negative sign 2 plus 8 over denominator 2 end fraction end style equals plus 3 end style  


Biloks C pada begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style 
 

begin mathsize 14px style Biloks space C O subscript 2 equals 0 Biloks space C plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 Biloks space C plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis equals 0 Biloks space C equals plus 4 end style 
 

Terjadi perubahan biloks C dari +3 menjadi +4 sehingga perubahan biloks C= +1.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.undefined 

0

Roboguru

Perhatikan senyawa-senyawa berikut !  1)   2)   3)   4)   Urutan senyawa dari bilangan oksidasi Mn terendah adalah....

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi adalah muatan suatu atom. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu atom, mengikuti penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Contoh : Na dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti H subscript 2, O subscript 2.
  • Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA dalam senyawa sesuai dengan golongannya. Contoh : BO Na to the power of plus sign = +1.
  • Bilangan oksidasi hidrogen open parentheses H close parentheses dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi hidrogen = -1.
  • Bilangan oksidasi oksigen open parentheses O close parentheses dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1. 
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Contoh : bilangan oksidasi S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent= -2.
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Contoh : bilangan oksidasi H subscript 2 S= 0

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa diatas :

1 right parenthesis space B O space Mn O subscript 2 equals 0 space space space 1 cross times B O space Mn plus 2 cross times B O space O equals 0 space space space B O space Mn plus 2 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses equals 0 space space space B O space Mn equals plus 4

 2 right parenthesis space B O space Mn O equals 0 space space space space 1 cross times B O space Mn plus 1 cross times B O space O equals 0 space space space space B O space Mn plus 1 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses equals 0 space space space space B O space Mn equals plus 2   

3 right parenthesis space B O space K Mn O subscript 4 equals 0 space space space space 1 cross times B O space K plus 1 cross times B O space Mn plus 4 cross times B O space O equals 0 space space space space 1 cross times 1 plus B O space Mn plus 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses equals 0 space space space space B O space Mn equals plus 7

4 right parenthesis space B O space K subscript 2 Mn O subscript 4 equals 0 space space space space 2 cross times B O space K plus 1 cross times B O space Mn plus 4 cross times B O space O equals 0 space space space space 2 cross times 1 plus B O space Mn plus 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses equals 0 space space space space B O space Mn equals plus 6 

Urutan senyawa dari bilangan oksidasi Mn terendah adalah 2) - 1) - 4) - 3) 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. 

0

Roboguru

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa ....

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan.

Biloks fosfor paling rendah adalah -3 dan paling tinggi adalah +5.

Senyawa yang memiliki biloks fosfor -3 adalah senyawa P H subscript 4 Br 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space P plus 4 cross times biloks space H and biloks space Br end cell equals 0 row cell biloks space P plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell negative sign 3 end cell end table 

Jadi, biloks fosfor paling rendah terdapat pada senyawa bottom enclose P H subscript bold 4 Br end enclose.space 

0

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

A. begin mathsize 14px style 2 Cr subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 Cu S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript end style : reaksi redoks karena atom undefined dan undefined berubah bilangan oksidasinya.

B. begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Ag Cl subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and Na N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya

C. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus K O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields K N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end style: bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

D. begin mathsize 14px style N H subscript 3 subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields N H subscript 4 O H subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

E. begin mathsize 14px style S O subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

0

Roboguru

Perubahan bilangan oksidasi unsur karbon dalam reaksi:   adalah ....

Pembahasan Soal:

Unsur karbon terdapat pada ion begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style (reaktan) dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style (produk).

begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style:

Bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida dan superoksida sehingga bilangan oksidasi O pada ion tersebut sebesar -2. Ion tersebut bermuatan -2 sehingga total bilangan oksidasi sebesar -2. Maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis minus sign 8 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times bo space C end cell equals cell negative sign 2 plus 8 end cell row cell bo space C end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell bo space C end cell equals cell plus 3 end cell end table end style 

begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell bo space C end cell equals cell plus 4 end cell end table end style 

Perubahan bilangan oksidasi unsur C dari +3 ke +4 adalah +1.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved