Pertanyaan

Berdasarkan pasangan larutan berikut ini: 50.00 mL CH 3 COOH 0,20 M dan 50,00 mL NaOH 0,10 M 50,00 mL CH 3 COOH 0,20 M dan 100,00 mL NaOH 0,10 M 50,00 mL H 2 CO 3 0,20 M dan 100,00 mL NH 4 OH 0,10 M 50,00 mL HCI 0,10 M dan 50,00 mL NH 4 OH 0,20 M 50.00 mL HCI 0,10 M dan 50,00 mL NaOH 0,20 M Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ....

Berdasarkan pasangan larutan berikut ini:

50.00 mL $CH_{3} COOH$ 0,20 M dan 50,00 mL NaOH 0,10 M
50,00 mL $CH_{3} COOH$ 0,20 M dan 100,00 mL NaOH 0,10 M
50,00 mL $H_{2} CO_{3}$ 0,20 M dan 100,00 mL $NH_{4} OH$ 0,10 M
50,00 mL HCI 0,10 M dan 50,00 mL $NH_{4} OH$ 0,20 M
50.00 mL HCI 0,10 M dan 50,00 mL NaOH 0,20 M

Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah .... $\;$

1 dan 2 $\;$
1 dan 3 $\;$
1 dan 4 $\;$
2 dan 3 $\;$
1 dan 5 $\;$

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan yangpH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah larutan penyangga. Larutan penyangga dapat dibuat tanpa reaksi dengan cara mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya, atau dibuat melalui sebuah reaksi yaitu dengan cara mereaksikan asam lemah-basa kuat atau mereaksikan asam kuat-basa lemah dengan syarat asam atau basa lemahnya bersisa. 1. 50.00 mL CH 3 COOH 0,20 M dan 50,00 mL NaOH 0,10 M Larutan CH 3 COOH adalah asam lemah dan larutan NaOH adalah basa kuat. Untuk menentukan hasil reaksinya, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol50.00 mL CH 3 COOH 0,20 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 20 M ⋅ 50 , 00 mL n CH 3 COOH = 10 mmol Jumlah mol50,00 mL NaOH 0,10 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 10 M ⋅ 50 , 00 mL n NaOH = 5 mmol Pada reaksi antara larutan CH 3 COOH yang merupakan asam lemah dan larutan NaOH yang merupakan basa kuat, tersisalarutan CH 3 COOH sebanyak 5 mmol, jadi larutan yang dibentuk oleh reaksi tersebut adalah larutan penyangga asam. 4. 50,00 mL HCI 0,10 M dan 50,00 mL NH 4 OH 0,20 M Larutan HCl adalah asam kuat dan larutan NH 4 OH adalah basa lemah.Untuk menentukan hasil reaksinya, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol50,00 mL HCI 0,10 M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl n HCl = 0 , 10 M ⋅ 50 , 00 mL n HCl = 5 mmol Jumlah mol50,00 mL NH 4 OH 0,20 M n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 20 M ⋅ 50 , 00 mL n NH 4 OH = 10 mmol Pada reaksi di antara larutan NH 4 OH yang merupakan basa lemah dan larutan HCl yang merupakan asam kuat,tersisa larutan NH 4 OH sebanyak 5 mmol, jadi larutan yang dibentuk oleh reaksi tersebut adalah larutan penyangga basa. Jadi reaksi yang akan membentuk larutan penyangga adalah reaksi 1 dan 4. Jawabannya C.

Larutan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah larutan penyangga. Larutan penyangga dapat dibuat tanpa reaksi dengan cara mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya, atau dibuat melalui sebuah reaksi yaitu dengan cara mereaksikan asam lemah-basa kuat atau mereaksikan asam kuat-basa lemah dengan syarat asam atau basa lemahnya bersisa.

1. 50.00 mL $CH_{3} COOH$ 0,20 M dan 50,00 mL NaOH 0,10 M

Larutan $CH_{3} COOH$ adalah asam lemah dan larutan NaOH adalah basa kuat. Untuk menentukan hasil reaksinya, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 50.00 mL $CH_{3} COOH$ 0,20 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 20 M \cdot 50, 00 mL n CH_{3} COOH = 10 mmol$

Jumlah mol 50,00 mL NaOH 0,10 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 10 M \cdot 50, 00 mL n NaOH = 5 mmol$

Pada reaksi antara larutan $CH_{3} COOH$ yang merupakan asam lemah dan larutan NaOH yang merupakan basa kuat, tersisa larutan $CH_{3} COOH$ sebanyak 5 mmol, jadi larutan yang dibentuk oleh reaksi tersebut adalah larutan penyangga asam.

4. 50,00 mL HCI 0,10 M dan 50,00 mL $NH_{4} OH$ 0,20 M

Larutan HCl adalah asam kuat dan larutan $NH_{4} OH$ adalah basa lemah. Untuk menentukan hasil reaksinya, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 50,00 mL HCI 0,10 M:

$n HCl = [HCl] \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 10 M \cdot 50, 00 mL n HCl = 5 mmol$

Jumlah mol 50,00 mL $NH_{4} OH$ 0,20 M

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 20 M \cdot 50, 00 mL n NH_{4} OH = 10 mmol$

Pada reaksi di antara larutan $NH_{4} OH$ yang merupakan basa lemah dan larutan HCl yang merupakan asam kuat, tersisa larutan $NH_{4} OH$ sebanyak 5 mmol, jadi larutan yang dibentuk oleh reaksi tersebut adalah larutan penyangga basa.

Jadi reaksi yang akan membentuk larutan penyangga adalah reaksi 1 dan 4.

Jawabannya C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Campuran berikut yang dapat menjadi larutan penyangga adalah ...

117

4.0

Jawaban terverifikasi

Di sediakan beberapa larutan berikut . I ) 100 mL HCOOH 0 , 2 M 2 ) 100 mL NaOH 0 , 1 M 3 ) 200 mL Ba ( OH ) 2 0 , 1 M 4 ) 200 mL HNO 3 0 , 2 M 5 ) 300 mL HF 0 , 1 M Larutan penyangga dap...

492

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan berikut membentuk larutan penyangga adalah .... (1) 50 ml NaOH 0,2 M dan 50 mL CH 3 COOH 0,1 M (2) 50 mL HCI 0,2 M dan 50 mL NH 3 ( a q ) 0,1 M (3) 50 mL HCI 0,1 M dan 50...

4.2

Jawaban terverifikasi

Beberapa campuran larutan sebagai berikut: 100 mL larutan NH 3 0,2 M dan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M 100 mL larutan NH 3 0,4 M dan 150 mL larutan HCl 0,2 M 100 mL larutan HCN 0,3 M dan 2...

112

4.0

Jawaban terverifikasi

Beberapa Ianitan dihasilkan dari campuran berikut. 1 ) 200 mL HNO 2 0 , 1 M dan 100 mL Ba ( OH ) 2 0 , 1 M . 2 ) 200 mL HCN 0 , 2 M dan 100 Ca ( OH ) 2 0 , 05 M . 3 ) 100 mL HNO 3 0 , 2 M...

5.0

Jawaban terverifikasi