Pertanyaan

Berapakah pH larutan yang terbuat dari campuran 100 mL CH 3 COOH 0 , 01 M dan 100 mL NaOH 0 , 01 M ? Diketahui K a СН З СОО H = 5 × 1 0 − 5

Berapakah pH larutan yang terbuat dari campuran $100 mL CH_{3} COOH 0, 01 M$ dan $100 mL NaOH 0, 01 M$ ? Diketahui $K_{a} СН_{З} СОО H = 5 \times 1 0^{- 5}$

S. Oktasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah

Pembahasan

Menghitung mol : Menghitung mol : Masukkan ke tabel M R S: Pada tabel, asam lemah ( )dan basa kuat habis bereaksi. Reaksi tersebut mengalami reaksi hidrolisis garam basa. Menghitung : Menghitung pOH: Menghitung pH: Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah

Menghitung mol :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times v end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell end table

Menghitung mol :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times v end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell end table

Masukkan ke tabel M R S:

Pada tabel, asam lemah ( C H subscript 3 C O O H ) dan basa kuat open parentheses Na O H close parentheses habis bereaksi. Reaksi tersebut mengalami reaksi hidrolisis garam basa.

Menghitung :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets cross times valensi end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1 space mmol over denominator 200 space mL end fraction cross times 1 end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction cross times 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 1 end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 12 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell end table$

Menghitung pOH:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals 6 end table

Menghitung pH:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 6 end cell row blank equals 8 end table

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan hidrolisis NaBrO sebesar .... ( K a HBrO = 2 × 1 0 − 5 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan natrium asetat 0 , 1 mol . L − 1 mengalami hidrolisis sebagai berikut. CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Jika K a = 1 0 − 9 , maka pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,316 gram ( CH 3 COO ) 2 Ca ( Mr = 158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika Ka CH 3 COOH = 1 x 10 -5 , pH larutannya adalah ... .

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH dengan volume 100 mL mempunyai pH sebesar 12 + log 6 dicampurkan ke dalam 400 mL larutan CH 3 COOH dengan pH sebesar 3,5 - log 3. Jika harga K a CH 3 COOH = 6 , 0 × 1 0 − 5 , hitung...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah p H larutan CH 3 COONa 0,1 M jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi