Pertanyaan

Berapakah pH larutan penyangga asam yang terdiri dari 100 mL H 2 ​ CO 3 ​ 0,100 M dan 100 mL Ca ( HCO 3 ​ ) 2 ​ 0,100 M?

Berapakah pH larutan penyangga asam yang terdiri dari 100 mL  0,100 M dan 100 mL  0,100 M?space 

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 7-log 2,1.

pH campuran larutan tersebut adalah 7-log 2,1.space 

Pembahasan

Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH karena terdiri dari komponen yang bersifat asam dan bersifat basa dalam sistem tersebut. Campuran dan akan membentuk penyangga asam karena terdiri dari asam lemah dan garam (berasal dari basa konjugasi ) yang bersifat basa. Untuk menentukan pH penyangga asam maka ditentukan konsentrasi dari ion dengan Sebelumnya kita cari mol masing-masing komponen penyangga. Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 7-log 2,1.

Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH karena terdiri dari komponen yang bersifat asam dan bersifat basa dalam sistem tersebut. Campuran H subscript 2 C O subscript 3 dan Ca open parentheses H C O subscript 3 close parentheses subscript 2 akan membentuk penyangga asam karena terdiri dari asam lemah dan garam (berasal dari basa konjugasi H subscript 2 C O subscript 3) yang bersifat basa.

Untuk menentukan pH penyangga asam maka ditentukan konsentrasi dari ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dengan begin mathsize 14px style H subscript 2 C O subscript 3 end style begin mathsize 14px style K subscript a equals 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end style

Sebelumnya kita cari mol masing-masing komponen penyangga.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript H subscript 2 C O subscript 3 end subscript end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 100 mL equals 10 mmol end cell row cell mol subscript Ca open parentheses H C O subscript 3 close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 100 mL equals 10 mmol end cell end table end style

Ca open parentheses H C O subscript 3 close parentheses subscript 2 space space rightwards arrow space space Ca to the power of 2 plus sign space space plus space 2 H C O subscript 3 to the power of minus sign 10 space mmol space space space space space space space space space 10 space mmol space space space 20 space mmol H C O subscript 3 to the power of minus sign equals basa space konjugasi  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space basa space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent cross times 10 over 20 end cell row blank equals cell 2 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 7 minus sign log space 2 comma 1 end cell end table  

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 7-log 2,1.space 

49

5.0 (1 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan CH 3 ​ COONa 0,2 M! ( K a ​ = 1 0 − 5 )

309

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia