Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari empat yaitu:
- Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom,
- bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom,
- bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital, dan
- bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya.
Pada subkulit 3s, bilangan kuantum yang mungkin terjadi adalah:
1. Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum utamanya adalah 3.
2. Bilangan kuantum azimuth
Bilangan kuantum azimuthnya adalah berada pada subkulit s. Subkulit s memiliki nilai 0 karena s merupakan subkulit ke-1.
3. Bilangan kuantum magnetik
Bilangan kuantum magnetik dari subkulit s adalah:
subkulit s hanya dapat diisi maksimal 2 elektron. Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah 0.
4. Bilangan kuantum spin
Hanya terdapat dua kemungkinan pada bilangan kuantum spin, yaitu:
yang bernilai +21 (elektron terakhir ke arah atas) dan
yang bernilai −21 (elektron terakhir ke arah bawah).
Jadi, bilangan kuantum yang mungkin untuk 3s adalah:
n= 3; l= 0; m= 0; s= +21 dan n= 3; l= 0; m= 0; s= −21.