Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berapakah nilai keempat bilangan kuantum elektron yang berada pada subkulit 3s?

Berapakah nilai keempat bilangan kuantum elektron yang berada pada subkulit 3s?space

Iklan

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari empat yaitu: Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom, bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom, bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital,dan bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Pada subkulit 3s, bilangan kuantum yang mungkin terjadi adalah: 1. Bilangan kuantum utama Bilangan kuantum utamanya adalah 3. 2. Bilangan kuantum azimuth Bilangan kuantum azimuthnya adalah berada pada subkulit s. Subkulit s memiliki nilai 0 karena s merupakan subkulit ke-1. 3. Bilangan kuantum magnetik Bilangan kuantum magnetik dari subkulit s adalah: subkulit s hanya dapat diisi maksimal 2 elektron. Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah 0. 4. Bilangan kuantum spin Hanya terdapat dua kemungkinan pada bilangan kuantum spin, yaitu: yang bernilai + 2 1 ​ (elektron terakhir ke arah atas) dan yang bernilai − 2 1 ​ (elektron terakhir ke arah bawah). Jadi, bilangan kuantum yang mungkin untuk 3s adalah: n= 3; l= 0; m= 0; s= + 2 1 ​ dan n= 3; l= 0; m= 0; s= − 2 1 ​ .

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari empat yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom,
  2. bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom,
  3. bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital, dan
  4. bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya.

Pada subkulit 3s, bilangan kuantum yang mungkin terjadi adalah:

1. Bilangan kuantum utama

Bilangan kuantum utamanya adalah 3.

 2. Bilangan kuantum azimuth

Bilangan kuantum azimuthnya adalah berada pada subkulit s. Subkulit s memiliki nilai 0 karena s merupakan subkulit ke-1.

3. Bilangan kuantum magnetik

Bilangan kuantum magnetik dari subkulit s adalah:


subkulit s hanya dapat diisi maksimal 2 elektron. Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah 0.

4. Bilangan kuantum spin

Hanya terdapat dua kemungkinan pada bilangan kuantum spin, yaitu:


yang bernilai  (elektron terakhir ke arah atas) dan


yang bernilai  (elektron terakhir ke arah bawah).

Jadi, bilangan kuantum yang mungkin untuk 3s adalah:

n= 3; l= 0; m= 0; s=  dan n= 3; l= 0; m= 0; s= .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n = 3 , l = ? , m = 2 , s = + 2 1 ​

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia