Pertanyaan

Berapakah konsentrasi maksimum Pb 2 + dalam larutan HCl 0 , 10 M ? K s p PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 − 5

Berapakah konsentrasi maksimum $Pb^{2 +}$ dalam larutan $HCl 0, 10 M$ ? $K_{s p} PbCl_{2} = 1, 7 \times 1 0^{- 5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi maksimum Pb 2 + dalam larutan HCl 0 , 10 M yaitu 1 , 7 × 1 0 − 3 .

konsentrasi maksimum

Pb^{2 +}

dalam larutan

HCl 0, 10 M

yaitu

1, 7 \times 1 0^{- 3}

Pembahasan

Konsentrasi maksimum Pb 2 + dalam larutan HCl 0 , 10 M adalah 1 , 7 × 1 0 − 3 . Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air. Berdasarkan data pada soal, maka konsentrasi ion senama dapat ditentukan sebagai berikut. HCl → H + + Cl − [ Cl − ] = [ HCl ] = 0 , 1 M Kemudian, persamaanreaksi kesetimbangan kelarutan dari PbCl 2 dapat dituliskan sebagai berikut. PbCl 2 ⇌ Pb 2 + + 2 Cl − Maka, konsentrasi maksimum Pb 2 + dalam larutan HCl 0 , 10 M dapat ditentukan melalui persamaan berikut. Jadi,konsentrasi maksimum Pb 2 + dalam larutan HCl 0 , 10 M yaitu 1 , 7 × 1 0 − 3 .

Konsentrasi maksimum $Pb^{2 +}$ dalam larutan $HCl 0, 10 M$ adalah $1, 7 \times 1 0^{- 3}$ .

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air.

Berdasarkan data pada soal, maka konsentrasi ion senama dapat ditentukan sebagai berikut.

$HCl \to H^{+} + Cl^{-}$

$[Cl^{-}] = [HCl] = 0, 1 M$

Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari $PbCl_{2}$ dapat dituliskan sebagai berikut.

$PbCl_{2} ⇌ Pb^{2 +} + 2 Cl^{-}$

Maka, konsentrasi maksimum $Pb^{2 +}$ dalam larutan $HCl 0, 10 M$ dapat ditentukan melalui persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, konsentrasi maksimum $Pb^{2 +}$ dalam larutan $HCl 0, 10 M$ yaitu $1, 7 \times 1 0^{- 3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui kelarutan AgCl = 1 0 − 4 M . Tentukan kelarutan AgCl dalam: Larutan AgNO 3 0,05 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika pH larutan jenuh M ( OH ) 3 = 9 , kelarutan M ( OH ) 3 dalam larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion SO 4 2 − sebanyak 1 , 0 × 1 0 − 5 M dan ion F − dengan konsentrasi tertentu. Pada saat padatan BaCl 2 ditambahkan, BaF 2 dan BaSO 4 mengendap secara bersamaan. Ber...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi