Pertanyaan

Berapakah [ Mg 2 + ] dalam larutan NaF 0,10 M yang dijenuhkan dengan MgF 2 pada 2 5 ∘ C ? ( K sp MgF 2 = 6 , 4 × 1 0 − 9 )

Berapakah $[Mg^{2 +}]$ dalam larutan $NaF$ 0,10 M yang dijenuhkan dengan $MgF_{2}$ pada $2 5^{\circ} C$ ? $(K_{sp} MgF_{2} = 6, 4 \times 1 0^{- 9})$

0,050 M
$1, 9 \times 1 0^{- 3} M$
$1, 2 \times 1 0^{- 3} M$
$6, 4 \times 1 0^{- 7} M$
$3, 2 \times 1 0^{- 5} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka [ Mg 2 + ] dalam larutan NaF 0,10 M yang dijenuhkan dengan MgF 2 pada 2 5 ∘ C adalah 6 , 4 × 1 0 − 7 M .

maka

[Mg^{2 +}]

dalam larutan

NaF

0,10 M yang dijenuhkan dengan

MgF_{2}

pada

2 5^{\circ} C

adalah

6, 4 \times 1 0^{- 7} M

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Istilah kelarutan ( s = solubility ) menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut dan nilainyasama dengan molaritas (M).Penambahan ion sejenis pada suatu senyawa sukar larut akan menurunkan kelarutan dari senyawa tersebut. Cara menghitung [ Mg 2 + ] dalamlarutan NaF 0,10 M yang dijenuhkan dengan MgF 2 adalah sebagai berikut. MgF 2 → Mg 2 + + 2 F − K sp 6 , 4 × 1 0 − 9 [ Mg 2 + ] [ Mg 2 + ] = = = = [ Mg 2 + ] [ F − ] 2 [ Mg 2 + ] ( 0 , 10 ) 2 1 0 − 2 6 , 4 × 1 0 − 9 6 , 4 × 1 0 − 7 Dengan demikian, maka [ Mg 2 + ] dalam larutan NaF 0,10 M yang dijenuhkan dengan MgF 2 pada 2 5 ∘ C adalah 6 , 4 × 1 0 − 7 M .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Istilah kelarutan (s = solubility) menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut dan nilainya sama dengan molaritas (M). Penambahan ion sejenis pada suatu senyawa sukar larut akan menurunkan kelarutan dari senyawa tersebut.

Cara menghitung $[Mg^{2 +}]$ dalam larutan $NaF$ 0,10 M yang dijenuhkan dengan $MgF_{2}$ adalah sebagai berikut.

$MgF_{2} \to Mg^{2 +} + 2 F^{-}$
$K_{sp} 6, 4 \times 1 0^{- 9} [Mg^{2 +}] [Mg^{2 +}] = = = = [Mg^{2 +}] [F^{-}]^{2} [Mg^{2 +}] (0, 10)^{2} \frac{6 , 4 \times 1 0 ^{- 9}}{1 0 ^{- 2}} 6, 4 \times 1 0^{- 7}$

Dengan demikian, maka $[Mg^{2 +}]$ dalam larutan $NaF$ 0,10 M yang dijenuhkan dengan $MgF_{2}$ pada $2 5^{\circ} C$ adalah $6, 4 \times 1 0^{- 7} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Bila diketahui K sp AgI = 1 , 8 × 1 0 − 14 . Hitunglah kelarutan AgI dalam larutan HI 0,1 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana Anda menghitung kelarutan· AgCl dalam larutan NaCI ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter larutan jenuh PbF 2 pada 2 5 ∘ C agar konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan menjadi 1 × 1 0 − 6 molar ? ( K sp PbF 2 pada 2 5 ∘ C = 4 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan PbSO 4 paling kecil bila dilarutkan dalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia tersebut dilarutkan sejumlah perak klorida padat, perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gela...

3.6

Jawaban terverifikasi