Roboguru

Berapa banyaknya  ( = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. ( air = 1,86 )

Pertanyaan

Berapa banyaknya Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 (M subscript italic r = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (K subscript italic f air = 1,86 degree C forward slash m)

  1. 30,5 gramspace 

  2. 45,60 gramspace 

  3. 27,6 gramspace 

  4. 25,5 gramspace 

  5. 25,4 gramspace 

Pembahasan Soal:

Titik beku adalah suhu dimana suatu cairan mulai membeku. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript italic f end cell equals cell m cross times K subscript italic f cross times i end cell row cell T subscript italic f degree minus sign T subscript italic f subscript italic L end cell equals cell g over M subscript italic r cross times fraction numerator 1000 over denominator g space pelarut end fraction cross times K subscript italic f cross times i end cell row cell 0 minus sign left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals cell g over 342 cross times fraction numerator 1000 over denominator 250 space g end fraction cross times 1 comma 86 cross times 5 end cell row g equals cell 27 comma 5 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi   (Kf air = ) maka jumlah urea () (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) yang harus dilarutkan adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf to the power of o) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). 

Pertama menghitung penurunan titik beku larutan menggunakan persamaan berikut: 


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 062 right parenthesis equals 0 comma 062 


karena urea merupakan larutan non elektrolit maka tidak ada faktor van't hoff, sehingga persamaan penurunan titik bekunya seperti berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf 0 comma 062 equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction cross times Kf 0 comma 062 equals massa over 60 cross times 1000 over 500 cross times 1 comma 86 0 comma 062 equals 0 comma 062 cross times massa massa equals 1 space gram 


Jadi, massa urea yang dilarutkan adalah 1 gram space

0

Roboguru

Tentukan massa urea, CO(NH2)2 yang harus dilarutkan hingga volume larutan 250 ml, sehingga isotonik dengan larutan NaCl 0,1 M !

Pembahasan Soal:

    Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik yang memiliki arti tekanan hidrostatik yang terbentuk pada larutan akibat proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Terdapat 3 jenis istilah dalam tekanan osmotik suatu larutan dengan larutan lainnya, yaitu:

  1. Isotonik
    adalah larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama dengan tekanan osmotik larutan lainnya.
  2. Hipertonik
    adalah larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih besar dari tekanan osmotik larutan lainnya.
  3. Hipotonik
    larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih kecil dari tekanan osmotik larutan lainnya.

Catatan: ingat bahwa NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga harus dikali dengan faktor van't Hoff left parenthesis italic i equals 1 plus left parenthesis italic n minus sign 1 right parenthesis italic alpha right parenthesis. Untuk menentukan faktor van't hoff dari NaCl yaitu seperti berikut:

Na Cl open parentheses aq close parentheses space rightwards arrow space Na to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses space plus space Cl to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses n space left parenthesis jumlah space ion right parenthesis space equals space 2 alpha space left parenthesis derajat space ionisasi right parenthesis space pada space larutan space elektrolit space kuat space equals space 1

i space equals space 1 space plus space left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis space alpha i space equals space 1 space plus space left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis space 1 i space equals space 1 space plus space 1 i space equals space 2

Berdasarkan penjelasan di atas, maka untuk mencari massa urea agar memiliki tekanan yang sama dengan larutan NaCl 0,1 M dapat menggunakan perhitungan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pi subscript urea end cell equals cell pi subscript NaCl end cell row cell M subscript urea cross times up diagonal strike R cross times up diagonal strike T end cell equals cell M subscript NaCl cross times up diagonal strike R cross times up diagonal strike T cross times i end cell row cell massa over Mr cross times 1000 over V end cell equals cell M subscript NaCl cross times i end cell row cell massa over 60 cross times 1000 over 250 end cell equals cell 0 comma 1 cross times 2 end cell row cell massa space urea end cell equals cell 3 space gram end cell end table 

Jadi, massa urea yang harus dilarutkan hingga volume larutan 250 ml, sehingga isotonik dengan larutan NaCl 0,1 M sebanyak 3 gram.space 

0

Roboguru

Agar titik beku turun menjadi  (Kf air = 1,86), maka ke dalam 10 liter air dilarutkan etilen glikol (Mr = 62) sebanyak ....

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 6 degree C right parenthesis end cell row blank equals cell 6 degree C end cell end table  
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m end cell row cell 6 degree C end cell equals cell 1 comma 86 degree C forward slash m cross times m end cell row m equals cell 3 comma 23 space m end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator m space etilen space glikol over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator m space air end fraction end cell row cell 3 comma 226 end cell equals cell fraction numerator m space etilen space glikol over denominator 62 end fraction cross times 1 over 10 end cell row cell m space etilen space glikol end cell equals cell 2.000 space g end cell row cell m space etilen space glikol end cell equals cell 2 space kg end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Zat nonelektrolit A (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air memiliki penurunan titik beku larutan sebesar 1,55°C. Massa Zat A yang harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air sehingga dipero...

Pembahasan Soal:

Titik beku adalah suhu pada tekanan tertentu ketika terjadi perubahan wujud zat dari cair menjadi padat. Penurunan titik beku open parentheses increment T subscript f close parentheses adalah selisih antara titk beku pelarut dan titik beku larutan.

Kondisi Awal:

Massa zat terlarut = 30 gram

Mr zat terlarut = 40 gram

Massa zat pelarut = 900 gram

Penurunan titik beku awal = increment T subscript f

Kondisi Baru:

Massa zat terlarut = x gram

Massa zat pelarut = 1200 gram

Penurunan titik beku baru = increment T subscript f apostrophe

Massa zat tersebut (yaitu x gram) yang harus dilarutkan dalam kondisi baru agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku setengahnya dari penurunan titik beku kondisi awal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell ΔT subscript f apostrophe end cell equals cell 1 half cross times ΔT subscript f end cell row cell K subscript f cross times m end cell equals cell 1 half cross times K subscript f cross times m end cell row cell K subscript f cross times open parentheses massa over M subscript r cross times 1000 over p close parentheses end cell equals cell 1 half cross times K subscript f cross times open parentheses massa over M subscript r cross times 1000 over p close parentheses end cell row cell K subscript f cross times open parentheses x over 40 cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 over denominator up diagonal strike 1200 end fraction close parentheses end cell equals cell 1 half cross times K subscript f cross times open parentheses 30 over 40 cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 over denominator up diagonal strike 900 end fraction close parentheses end cell row cell up diagonal strike K subscript f end strike cross times open parentheses x over 40 cross times up diagonal strike 0 comma 83 end strike close parentheses end cell equals cell 1 half cross times up diagonal strike K subscript f end strike cross times up diagonal strike 0 comma 83 end strike end cell row cell x over 40 end cell equals cell 1 half end cell row cell 2 x space end cell equals 40 row cell space space x space end cell equals cell 40 over 2 end cell row cell space space x space end cell equals cell 20 space gram end cell end table 

Jadi, jawaban benar adalah C.

0

Roboguru

Suatu senyawa X (Mr=100) yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250g benzena ternyata memberikan penurunan titik beku (△Tf​) sebesar 1,024∘C. Jika diketahui harga Kf​ benzena = ,...

Pembahasan Soal:

Persamaan penurunan titik beku sebagai berikut:


Tf1,024wtwt====KfMrwtwp1000dengan,wt=massaterlarutwp=massapelarutTf=penurunantitikbeku5,12100wt2501000(5,1210001,024100250)g5g


Maka didapatkan massa senyawa yang dilarutkan adalah 5 gram.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved