Beberapa unsur nonlogam seperti belerang memiliki bilangan oksidasi tergantung unsur-unsur yang terikat dalam senyawanya. Tentukan bilangan oksdiasi atom S dalam !

Pertanyaan

Beberapa unsur nonlogam seperti belerang memiliki bilangan oksidasi tergantung unsur-unsur yang terikat dalam senyawanya. Tentukan bilangan oksdiasi atom S dalam $begin mathsize 14px style S O subscript 2 comma space H subscript 2 S comma space S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign comma space dan space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style$ !

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi S pada beberapa unsur di atas adalah sebagai berikut:

Senyawa $begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis biloks space S right parenthesis plus left parenthesis biloks space O cross times 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space S right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table end style$

Senyawa $begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis biloks space H cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis biloks space S right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis biloks space S right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 end cell end table end style$

Senyawa $begin mathsize 14px style S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis biloks space S cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis biloks space O cross times 3 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis biloks space S cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 3 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell fraction numerator negative sign 2 plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell plus 2 end cell end table end style$

Senyawa $begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis biloks space S right parenthesis plus left parenthesis biloks space O cross times 4 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis biloks space S right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 4 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table end style$

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Freelance

Terakhir diupdate 30 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi-reaksi berikut! Pasangan reaksi yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi berurutan ditunjukkan oleh angka...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut.

Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
Bilangan oksidasi ion (monoatomik dan poliatomik) sama dengan muatan ionnya.
Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa umumnya -2, kecuali di dalam senyawa peroksida.
Jumlah total bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.

Untuk mencari yang mengalami reduksi dan oksidasi perlu dicari bilangan oksidasi dari masing-masing atom menurut reaksi diatas mengikuti aturan bilangan oksidasi, maka:

$Mn O subscript size 14px 4 size 14px rightwards arrow to the power of size 14px minus sign Mn O subscript size 14px 4 to the power of size 14px 2 size 14px minus sign end exponent$
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Mn O subscript 4 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 8 end cell row blank blank blank row blank blank cell Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row cell Biloks space Mn space plus space space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 6 end cell row blank blank blank end table$

Bilangan oksidasi Mn turun dari +8 menjadi +6, mengalami reduksi.
$Error converting from MathML to accessible text.$
Unsur bebas Mg memiliki bilangan oksidasi 0
Ion $begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style$ memiliki bilangan oksidasi +2
Bilangan oksidasi Mg naik dari 0 menjadi +2, mengalami oksidasi.

Berdasarkan penjelasan di atas, reaksi nomor 2 dan 3 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi secara berturut-turut.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Nilai bilangan oksidasi dari S di dalam adalah...

Pembahasan Soal:

$begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 3 end style$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 xbiloks space Na right parenthesis plus biloks space S plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 x 1 right parenthesis plus biloks space S plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus biloks space S minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table$

Jadi, nilai bilangan oksidasi dari S di dalam $begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 3 end style$ adalah +4.

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada reaksi $begin mathsize 14px style 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 S open parentheses italic s close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 4 Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style$ unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $undefined$

Roboguru

Hubungan yang tepat antara atom dan perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi: adalah....

Pembahasan Soal:

Aturan dalam mengerjakan biloks adalah:

Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3
Bilangan oksidasi unsur H yang berkaitan pada senyawa logam adalah +1, apabila berkaitan dengan senyawa non-logam -1.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Berdasarkan aturan dalam mengerjakan biloks diatas, dapat ditentukan biloks berdasarkan reaksi:

Berdasarkan reaksi, perubahan bilangan oksidasi hanya terjadi pada Cl. Biloks Cl pada $begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style$ berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas karena unsur bebas pasti mengalami perubahan biloks.

$undefined$

Jadi, jawaban yang benar adalah A.