Pertanyaan

Beberapa percobaan yang dilakukan dengan membakar Magnesium ditunjukkan oleh persamaan reaksi: 2 Mg ( s ) + O 2 ( g ) → 2 MgO ( s ) Berdasarkan reaksi tersebut lengkapilah tabel berikut!

Beberapa percobaan yang dilakukan dengan membakar Magnesium ditunjukkan oleh persamaan reaksi:

$2 Mg (s) + O_{2} (g) \to 2 MgO (s)$

Berdasarkan reaksi tersebut lengkapilah tabel berikut!

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Perbandingan mol pada dan adalah 1:1 karena memiliki koefisien yang sama. Jadi, mol = mol 1. mol = 4 mol, maka mol = 4 mol. 2. Jika massa adalah 4 gram, maka mol adalah: mol = mol , maka mol = 0,1 mol. 3. Jika jumlah partikel adalah , maka mol adalah: mol = mol , maka mol = 0,5 mol. 4. Jika massa adalah 2 gram, maka mol adalah: mol = mol , maka mol adalah 0,05 mol dan massa adalah: Jadi, tabel yang lengkap adalah:

Perbandingan mol pada dan adalah 1:1 karena memiliki koefisien yang sama.

Jadi,

mol = mol

1. mol = 4 mol, maka mol = 4 mol.

2. Jika massa adalah 4 gram, maka mol adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg O end cell equals cell begin inline style m over Mr end style end cell row blank equals cell begin inline style 4 over 40 end style end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style

mol = mol , maka mol = 0,1 mol.

3. Jika jumlah partikel adalah , maka mol adalah:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space partikel end cell equals cell n cross times L end cell row n equals cell begin inline style fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table end style$

mol = mol , maka mol = 0,5 mol.

4. Jika massa adalah 2 gram, maka mol adalah:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell begin inline style massa over Mr end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 2 over denominator 24 plus 16 end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style 2 over 40 end style end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style$

mol = mol , maka mol adalah 0,05 mol dan massa adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg end cell equals cell begin inline style massa over Ar end style end cell row cell 0 comma 05 space mol end cell equals cell begin inline style massa over 12 end style end cell row massa equals cell 0 comma 6 space gram end cell end table end style

Jadi, tabel yang lengkap adalah:

Latihan Bab

Mol dengan Jumlah Partikel

Mol dengan Massa Zat

Mol dengan Volume Molar Gas

Konsentrasi Larutan

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

107

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan kemolaran larutan berikut. 3,7 gram Ca ( OH ) 2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 200 ml.(ArH = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40)

340

3.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah jumlah molekul dari: 0,9 gram H 2 O (Ar H =1, O =16, L = 6 , 02 × 1 0 23 )

264

5.0

Jawaban terverifikasi

Salinlah tabel di bawah ini, kemudian isilah titik-titik yang tersedia pada poin B.

147

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan massa zat berikut. b. 3 , 01 × 1 0 22 atom besi ( A r Fe = 56 )

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika massa molekul zat X dua kali massa molekul zat Y, maka 1 mol zat X dua kali lebih besar massanya d...

0.0

Jawaban terverifikasi