Roboguru

Bagaimana kekuatan asam berikut dari atas ke bawah? Jelaskan. b.   Asam oksihalogenida

Pertanyaan

Bagaimana kekuatan asam berikut dari atas ke bawah? Jelaskan.

b.   Asam oksihalogenidaspace space space

Pembahasan Soal:

Asam oksihalogenida atau asam oksi halida mempunyai struktur umum H bond O bond X dengan X adalah halogen yang mempunyai biloks positif. Semua halogen dapat membentuk senyawa oksihalogenida, kecuali fluorin. Larutan ion oksihalogenida dapat diperoleh dengan meraksikan halogen dengan basa.

Kekuatan asam oksihalogenida ditentukan oleh kekuatan ikatan H bond O dan ikatan O bond X. Jika ikatan O bond X kuat maka ikatan H bond O lemah. Semakin lemah ikatan H bond O semakin mudah asam tersebut terionisasi melepas ion H to the power of plus sign, dan semakin kuat sifat asamnya.

Kekuatan ikatan O bond X dipengaruhi oleh dua faktor.

  1. Jumlah oksigen disekeliling halogen

    Atom O lebih elektronegatif dibanding Cl, Br, dan I. Semakin banyak atom oksigen, awan elektron akan lebih terkumpul pada ikatan O bond X, akibatnya ikatan H bond O semakin polar dan mudah terionisasi melepas ion H to the power of plus sign, dan semakin kuat asamnya. Kekuatan asam H Cl O less than H Cl O subscript 2 less than H Cl O subscript 3 less than H Cl O subscript 4.
     
  2. Keelektronegatifan

    Keelektronegatifan halogen menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan. Semakin besar keelektronegatifannya, akan semakin kuat ikatan O bond X, akibatnya ikatan H bond O semakin lemah dan semakin mudah melepas ion H to the power of plus sign. Dalam 1 golongan, kekuatan asam H Cl O greater than H Br O greater than H I O.


Jadi, kekuatan asam oksihalogenida berkurang dari atas ke bawah dalam 1 golongan.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jelaskan faktor-faktor yang menyebabkan halogen sangat reaktif.

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur halogen mempunyai elektron valensi ns squared space np to the power of 5• Hal ini menunjukkan bahwa terdapat sebuah elektron yang belum berpasangan. Adanya sebuah elektron yang belum berpasangan menyebabkan halogen sangat reaktif dan mudah membentuk ion halida open parentheses X to the power of minus sign close parentheses. Selain hal tersebut, dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan keeletronegatifan unsur meningkat (kecuali golongan VIIIA), maka dari itu unsur golongan VIIA (halogen) mudah untuk mengikat elektron (reaktif) dan membentuk ion halida.

Jadi, adanya sebuah elektron yang belum berpasangan dan keeletronegatifannya besar menyebabkan halogen sangat reaktif dan mudah membentuk ion halida bold left parenthesis italic X to the power of bold minus sign bold right parenthesis.space 

Roboguru

Asam berikut yang bersifat asam lemah adalah ....

Pembahasan Soal:

Asam halida (HX) terdiri atas asam fluorida (HF), asam klorida (HCI), asam bromida (HBr ), dan asam iodida (HI). Kekuatan asam tersebut bergantung pada kekuatan ikatan antara H dan X atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara H dan X.

Semakin ke atas dalam golongan VIlA, ikatan antara atom H dan X semakin kuat sehingga molekul HX yang terbentuk cukup stabil. Oleh karena itu, hanya sedikit molekul HX yang terurai menjadi H to the power of plus sign dan X to the power of minus sign. Dengan demikian, HF merupakan asam halida yang terlemah karena ikatannya paling kuat.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. space

Roboguru

Selesaikan reaksi berikut lengkap dengan koefisiennya. xenon difluorida + air

Pembahasan Soal:

Xenon difluorida adalah senyawa sintesis dari gas mulia dengan fluorin dengan rumus kimia Xe F subscript 2. Jika bereaksi dengan air, maka akan terbentuk larutan asam fluorida, gas xenon, dan gas oksigen dengan reaksi sebagai berikut.

Xe F subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Xe open parentheses italic g close parentheses and H F left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jika disetarakan, maka beri koefisien pada HF dan oksigen.

Xe F subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Xe open parentheses italic g close parentheses and 2 H F left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

atau

2 Xe F subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 Xe open parentheses italic g close parentheses and 4 H F left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jadi, persamaan reaksi xenon difluorida dengan air adalah bold 2 Xe F subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 2 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses bold yields bold 2 Xe bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 4 H F bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses.

Roboguru

Jelaskan mengapa unsur halogen cenderung membentuk ion halida daripada membentuk ion bermuatan positif.

Pembahasan Soal:

Unsur-unsur golongan halogen atau golongan VIIA adalah unsur yang memiliki kecenderungan untuk membentuk ion negatif untuk mencapai bentuk yang stabil. Hal ini dikarenakan nilai energi ionisasinya yang besar dan afinitas elektronnya yang besar pula. Nilai energi ionisasi yang besar menyebabkan unsur halogen sulit untuk melepaskan elektron, dan nilai afinitas elektronnya yang kecil menyebabkan unsur golongan halogen mudah untuk menangkap atau menerima elektron untuk membentuk ion negatif.

Maka, unsur halogen lebih cenderung untuk membentuk ion negatif dari pada ion positif sebab nilai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar.space

Roboguru

Selesaikan reaksi berikut lengkap dengan koefisiennya. gas klorin + larutan kalium hidroksida

Pembahasan Soal:

Gas halogen Cl subscript 2Br subscript 2, dan I subscript 2 bereaksi dengan basa membentuk ion hipohalit (XO to the power of minus sign) atau halat (XO subscript 3 to the power of minus sign), dan ion halida (X to the power of minus sign) tergantung pada suhu. Reaksi gas klorin dengan basa kalium hidroksida pada pemanasan dengan suhu 80 space degree C adalah sebagai berikut:

3 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields with increment below and 80 space degree C on top K Cl O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Jadi, reaksi gas klorin dengan larutan kalium hidroksida pada suhu bold 80 bold space bold degree C menghasilkan kalium klorat, kalium klorida, dan air dengan reaksi sebagai berikut bold 3 Cl subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 6 K O H bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold yields with bold increment below and bold 80 bold space bold degree C on top K Cl O subscript bold 3 bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 5 K Cl bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 3 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved