Pertanyaan

Asam iodat, HIO 3 dapat dibuat melalui reaksi iodin, I 2 dengan asam nitrat pekat. Persamaan kerangkanya: I 2 + HNO 3 → HIO 3 + NO 2 Setarakan persamaan reaksi tersebut dengan metode PBO.

Asam iodat, $HIO_{3}$ dapat dibuat melalui reaksi iodin, $I_{2}$ dengan asam nitrat pekat. Persamaan kerangkanya:

$I_{2} + HNO_{3} \to HIO_{3} + NO_{2}$

Setarakan persamaan reaksi tersebut dengan metode PBO.

D. Santika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. I 2 + 10 HNO 3 → 2 HIO 3 + 10 NO 2 Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa), karena muatan kiri dan kanan netral. Maka langkah ini dapat dilewati. I 2 + 10 HNO 3 → 2 HIO 3 + 10 NO 2 Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 O I 2 + 10 HNO 3 → 2 HIO 3 + 10 NO 2 + 4 H 2 O Pada reaksi terssebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +4 (reduksi). Sementara I mengalami perubahan biloks dari 0menjadi +5 (oksidasi). Jumlah atom Npada kedua ruas sudah setara dan I ditambah koefisien 2 di ruas kanan. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 1, dan biloks I mengalami perubahan 10. Supaya setara, koefisien N dikali 110 dan koefisien I dikalikan 1. Total muatan pada ruas kiri sudah sama.Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan 4 H 2 O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: I 2 + 10 HNO 3 → 2 HIO 3 + 10 NO 2 + 4 H 2 O

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai.
$I_{2} + 10 HNO_{3} \to 2 HIO_{3} + 10 NO_{2}$
Setarakan muatan dengan menambahkan $H^{+}$ (dalam suasana asam) dan $OH^{-}$ (dalam suasana basa), karena muatan kiri dan kanan netral. Maka langkah ini dapat dilewati.
$I_{2} + 10 HNO_{3} \to 2 HIO_{3} + 10 NO_{2}$
Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan $H_{2} O$
$I_{2} + 10 HNO_{3} \to 2 HIO_{3} + 10 NO_{2} + 4 H_{2} O$

Pada reaksi terssebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +4 (reduksi). Sementara I mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +5 (oksidasi). Jumlah atom N pada kedua ruas sudah setara dan I ditambah koefisien 2 di ruas kanan. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 1, dan biloks I mengalami perubahan 10. Supaya setara, koefisien N dikali 110 dan koefisien I dikalikan 1.

Total muatan pada ruas kiri sudah sama. Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan $4 H_{2} O$ agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.

Jadi reaksi setara adalah:

$I_{2} + 10 HNO_{3} \to 2 HIO_{3} + 10 NO_{2} + 4 H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 + Na 2 SO 3 → KIO + Na 2 SO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara pada persamaan reaksi: KBr ( a q ) + KMnO 4 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi