Roboguru

Arus listrik (faraday) yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium  adalah ....

Pertanyaan

Arus listrik (faraday) yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium left parenthesis A subscript r space Ca equals 40 right parenthesis adalah ....

  1. 1,0space

  2. 1,5space

  3. 2,0space

  4. 3,0space

  5. 4,0space 

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksinya adalah sebagai berikut:

Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Ca open parentheses italic s close parentheses 

mol kalsium:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 60 space gram over denominator 40 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell end table 

Arus listrik yang diperlukan sesuai dengan mol elektronnya. Mol elektron dapat diketahui dari perbandingan koefisien reaksi reduksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space Ca end fraction cross times mol space Ca end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 3 comma 0 space mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 3 comma 0 space Faraday end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dua liter larutan  dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. Pada akhir proses elektrolisis pH larutan menjadi...

Pembahasan Soal:

Pengukuran pH larutan dapat dilakukan dengan menggunakan hukum Faraday untuk mencari mol larutan terlebih dahulu.


1 space F equals 1 space mol space italic e to the power of minus sign equals 96.500 space C


Jika pada soal terdapat 965 coulomb, maka terdapat:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space italic e to the power of minus sign end cell equals cell begin inline style fraction numerator 965 over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell end table


Reaksi elektrolisis yang menghasilkan H to the power of plus sign forward slash O H to the power of minus sign ada pada katode karena kation dari larutan Na O H adalah Na to the power of plus sign (yang bereaksi adalah air). Reaksi pada katode adalah sebagai berikut:


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 2 italic e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Menggunakan perbandingan koefisien, maka mol O H to the power of minus sign sama dengan mol elektron yaitu 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell begin inline style mol over V end style end cell row blank equals cell begin inline style 10 to the power of negative sign 2 end exponent over 2 end style end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 5 end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg.

Pembahasan Soal:

Massa alumunium dari proses elektrolisis lelehan Al subscript 2 O subscript 3 dapat diperoleh menggunakan persamaan hukum Faraday I.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator A subscript r cross times i cross times t over denominator biloks cross times 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 27 space g forward slash mol right parenthesis cross times left parenthesis 10.000 space A right parenthesis cross times left parenthesis 24 cross times 3600 space detik right parenthesis over denominator left parenthesis 3 cross times 96500 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10.000 cross times 24 cross times 3600 space over denominator 96500 end fraction space gram end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10 cross times 24 cross times 3600 space over denominator 96500 end fraction space Kg end cell end table

Karena terdapat 1000 sel, maka massa alumunium yang terbentuk dikalikan 1000.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Al space total end cell equals cell space massa space Al cross times total space sel end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10 cross times 24 cross times 3.600 space over denominator 96500 end fraction space Kg cross times 1.000 end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10.000 cross times 24 cross times 3.600 space over denominator 96500 end fraction space Kg end cell end table

Dengan demikian massa Al yang terbentuk adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator 9 cross times 10.000 cross times 24 cross times 3.600 space over denominator 96500 end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank Kg end table.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Roboguru

Untuk mengelektrolisis larutan  0,1 M menggunakan elektroda grafit, faktor-faktor yang tidak dapat memengaruhi jumlah massa endapan Ag yang terbentuk di katoda adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada elektrolisis larutan undefined 0,1 M, reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and e to the power of minus sign yields Ag space open parentheses s close parentheses end style 

Massa endapan Ag yang terbentuk dapat dicari dengan menggunakan rumus penurunan dari Hukum Faraday I, yaitu

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row w equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator A subscript r P B over denominator O end fraction cross times i cross times t end style over denominator 96500 end fraction end cell end table end style   

Keterangan:
w = massa endapan di katoda (gram)
i = kuat arus listrik (Ampere)
t = waktu (detik)
begin mathsize 14px style A subscript r end style = massa atom relatif unsur
PBO = perubahan bilangan oksidasi

Berdasarkan rumus penurunan Hukum Faraday I, faktor yang tidak memengaruhi jumlah massa endapan yang terbentuk di katoda adalah konsentrasi larutan yang digunakan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Massa perak yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus listrik sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal, digunakan rumus Hukum Faraday I.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Ag end cell equals cell fraction numerator eIt over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled A subscript r over pbo end style cross times I cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled 108 over 1 end style cross times 2 cross times 10 cross times 60 over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 343 space g end cell end table 

Massa perak yang diendapkan di katode adalah 1,343 g.
Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Pada elektrolisis larutan  () dengan elektoda  menggunakan arus sebesar 6 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan  di katoda sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Pada soal ini berlaku Hukum Faraday I, dimana massa endapan dapat dicari menggunakan rumus berikut:

begin mathsize 14px style w equals fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end style 

Dimana w merupakan berat endapan, e adalah berat ekuivalen (begin mathsize 14px style A subscript r over valensi end style), i adalah kuat arus, dan t waktu dalam detik.

Untuk menentukan valensinya, kita ionkan senyawanya sebagai berikut.

Zn Cl subscript 2 italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 Cl to the power of minus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis

Valensi adalah jumlah muatan dari zat yang diendapkan, yaitu Zn. Karena muatan ion Zn adalah +2, maka valensinya adalah 2.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator bevelled 65 over 2 cross times 6 cross times left parenthesis 10 cross times 60 right parenthesis over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 117000 over 96500 end cell row blank equals cell 1 comma 21 space gram end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved