Pertanyaan

Arus listrik 9,65 A dialirkan selama 200 s untuk mengendapkan semua tembaga dari 200 ml larutan CuSO 4 .Konsentrasi larutan tersebut adalah ....

Arus listrik 9,65 A dialirkan selama 200 s untuk mengendapkan semua tembaga dari 200 ml larutan $CuSO_{4}$ .Konsentrasi larutan Cu S O subscript 4 tersebut adalah ....

0,01 M
0,02 M
0,05 M
0,1 M
0,2 M

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis pengendapan Cu di katoda dapat dilihat pada persamaan di bawah ini. Cu memiliki bilangan oksidasi +2 dan massa atom relatif (Ar) 63,5 g/mol. Selanjutnya, massa tembaga yang mengendap dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I. Mol tembaga dihitung menggunakan rumus mol. Kemudian mol dapat diperoleh dengan perbandingan koefisien reaksi. mol Cu = = = Ar Cu massa Cu 63 , 5 0 , 635 0 , 01 mol CuSO 4 → Cu 2 + + SO 4 2 − mol Cu = = mol Cu 2 + = mol CuSO 4 0 , 01 mol Konsentrasi dapat ditentukan dengan rumus molaritas. Oleh karena itu, konsentrasi adalah 0,05 M. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi elektrolisis pengendapan Cu di katoda dapat dilihat pada persamaan di bawah ini.

Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses

Cu memiliki bilangan oksidasi +2 dan massa atom relatif (Ar) 63,5 g/mol. Selanjutnya, massa tembaga yang mengendap dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator Ar cross times i cross times t over denominator biloks cross times 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 63 comma 5 cross times 9 comma 65 cross times 200 over denominator 2 cross times 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 635 space gram end cell end table$

Mol tembaga dihitung menggunakan rumus mol. Kemudian mol Cu S O subscript 4 dapat diperoleh dengan perbandingan koefisien reaksi.

$mol Cu = = = \frac{massa Cu}{Ar Cu} \frac{0 , 635}{63 , 5} 0, 01 mol$

$CuSO_{4} \to Cu^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

$mol Cu = = mol Cu^{2 +} = mol CuSO_{4} 0, 01 mol$

Konsentrasi Cu S O subscript 4 dapat ditentukan dengan rumus molaritas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 2 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell end table$

Oleh karena itu, konsentrasi Cu S O subscript 4 adalah 0,05 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi