Roboguru

Apakah yang dinyatakan pada bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, dan bilangan kuantum magnetik?

Pertanyaan

Apakah yang dinyatakan pada bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, dan bilangan kuantum magnetik?spacespace

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum elektron dibedakan menjadi 4 jenis, yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.

  1. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan n tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr (menunjukkan lintasan elektron atau kulit atom).
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menyatakan  bentuk orbital dan subtingkatan energi.
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital atau posisi orbital terhadap orbital lain di dalam ruang.

Jadi, dapat disimpulkan bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkatan energi elektron, bilangan kuantum azimut (l) menyatakan  bentuk orbital dan subtingkatan energi, dan bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 15 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan semua bilangan kuantum untuk elektron yang terdapat pada tingkat energi L (n = 2)!

Pembahasan Soal:

Elektron pada tingkat energi L (n = 2) memiliki:

  • Bilangan kuantum utama, n = 2
  • Bilangan kuantum azimut, l = 0, 1 karena terdapat pada blok s dan p
  • Bilangan kuantum magnetik, m = -1, 0, +1 karena  dan  
  • Bilangan kuantum spin, s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style atau straight s equals negative begin inline style bevelled 1 half end style 

Jadi, jawaban yang benar elektron pada tingkat energi L memiliki nilai n = 2; l = 0, 1; m = -1, 0, +1; s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style atau straight s equals negative begin inline style bevelled 1 half end style.space 

0

Roboguru

Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama (n)=5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya.

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

    Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 2), N (n = 3), dan seterusnya.
     
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

    Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses untuk setiap nilai n
     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

    Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).
     
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

    Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas open parentheses italic s equals plus 1 half close parentheses dan panah ke bawah open parentheses italic s equals minus sign 1 half close parentheses.

Suatu atom dengan bilangan kuantum utama (n = 5) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut:

  • Bilangan kuantum azimut (l)

    italic l equals 0 space sampai space open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses italic l equals 0 space sampai space left parenthesis 5 minus sign 1 right parenthesis italic l equals 0 space sampai space 4 italic l equals 0 comma space 1 comma space 2 comma space 3 comma space 4 

    Artinya pada n = 5, subkulit yang mungkin adalah s, p, d, f, dan g.
     
  • Bilangan kuantum magnetik (m)

    italic m equals open parentheses negative sign italic l close parentheses space sampai space open parentheses plus italic l close parentheses  italic l equals 0 italic m equals 0 space left parenthesis 1 space orbital right parenthesis  italic l equals 1 italic m equals minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 space left parenthesis 3 space orbital right parenthesis  italic l equals 2 italic m equals minus sign 2 comma minus sign 1 comma 0 comma plus 1 comma plus 2 space left parenthesis 5 space orbital right parenthesis  italic l equals 3 italic m equals minus sign 3 comma minus sign 2 comma minus sign 1 comma 0 comma plus 1 comma plus 2 comma plus 3 space left parenthesis 7 space orbital right parenthesis  italic l equals 4 italic m equals minus sign 4 comma minus sign 3 comma minus sign 2 comma minus sign 1 comma 0 comma plus 1 comma plus 2 comma plus 3 comma plus 4 space left parenthesis 9 space orbital right parenthesis 
     
  • Bilangan kuantum spin (s)

    italic s equals plus 1 half space dan space minus sign 1 half 


Jadi, tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.space space space

0

Roboguru

Hal yang benar tentang subkulit 4f adalah ....

Pembahasan Soal:

Subkulit 4f memiliki:

  • Bilangan kuantum utama sebesar 4 atau kulit N.
  • Terletak pada subkulit f sehingga bilangan kuantum azimuthnya sebesar 3. Subkulit ini memiliki 7 kotak orbital. Setiap orbital dapat ditempati maksimum 2 elektron sehingga jumlah elektron yang dapat menempati adalah 14 elektron.
  • Bilangan kuantum magnetik pada subkulit f adalah -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A dan C.

0

Roboguru

Hargakeempatbilangankuantumelektronterakhirdariatom1632​Sadalah

Pembahasan Soal:

S presuperscript 32 16 space space m e m i l i k i space j u m l a h space e l e k t r o n space 16 space left parenthesis s e s u a i space d e n g a n space n o m o r space a t o m right parenthesis. space K o n f i g u r a s i space e l e k t r o n n y a space a d a l a h space 1 s to the power of 2 space end exponent 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 4. space U n t u k space m e n c a r i space 4 space b i l a n g a n space k u a n t u m space d a r i space e l e k t r o n space t e r a k h i r n y a space y a i t u space 3 p to the power of 4 comma space p e r l u space d i c a r i space n comma space 1 comma space m comma space d a n space s.  4 space b i l a n g a n space k u a n t u m space d a r i space 3 p to the power of 4 space a d a l a h colon space  bold italic n space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space u t a m a space equals space s e s u a i space n o m o r space k u l i t right parenthesis space 3 p to the power of 4 space y a i t u space 3 space left parenthesis a n g k a space d e p a n space s e b e l u m space s u b k u l i t space p right parenthesis space space  bold italic l space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space a z i m u t h comma space u n t u k space s space equals space 0 comma space p space equals space 1 comma space d space equals space 2 comma space f space equals space 3 right parenthesis space k a r e n a space 3 p to the power of 4 space b e r a d a space d i space p comma space j a d i space l space equals space 1  bold italic m space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space m a g n e t i k comma space s e s u a i space l e t a k space e l e k t r o n space t e r a k h i r space a d a space d i space o r b i t a l space m a n a right parenthesis comma space u n t u k space 3 p to the power of 4 space m e m i l i k i space k o t a k divided by o r b i t a l space s e b a n y a k space 3 space left parenthesis k a l a u space s space equals space 1 space k o t a k comma space p space equals space 3 space k o t a k comma space d space equals space 5 space k o t a k comma space f space equals space 7 space k o t a k right parenthesis comma space m a k a space o r b i t a l space d a n space s u s u n a n space e l e k t r o n n y a space a d a l a h

k a r e n a space l e t a k space e l e k t r o n space p a l i n g space a k h i r space a d a space d i space k o t a k space t e r a k h i r comma space k a i d a h space u n t u k space b i l a n g a n space k u a n t u m space m space a d a l a h space s e b a g a i space b e r i k u t space colon

U n t u k space s u b k u l i t space p comma space a n g k a space u n t u k space m space a d a l a h space minus 1 comma space 0 comma space d a n space plus 1. space K a r e n a space l e t a k space e l e k t r o n space 3 p to the power of 4 space a d a space d i space k o t a k divided by o r b i t a l space p a l i n g space a w a l comma space j a d i space m space equals space minus 1 space space space  s space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space s p i n right parenthesis space m e n g i k u t i space a r a h space e l e k t r o n space t e r a k h i r comma space k a r e n a space e l e k t r o n space m e n g h a d a p space k e space b a w a h space left parenthesis l i h a t space o r b i t a l space d a n space s u s u n a n space e l e k t r o n space 3 p to the power of 4 right parenthesis comma space m a k a space s space equals space minus bevelled 1 half space comma space s e s u a i space d e n g a n space k a i d a h space b i l a n g a n space k u a n t u m space s p i n comma space j i k a space e l e k t r o n space t e r a k h i r space m e n g h a d a p space a t a s space m a k a space s space equals space plus bevelled 1 half space space comma space n a m u n space j i k a space m e n g h a d a p space b a w a h space m a k a space s space equals space minus bevelled 1 half space. space space  J a d i comma space 4 space b i l a n g a n space k u a n t u m space u n t u k space 3 p to the power of 4 space a d a l a h space n space equals space 3 comma space l space equals space 1 comma space m space equals space minus 1 comma space d a n space s space equals space minus bevelled 1 half

0

Roboguru

Suatu atom yang memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum n = 2. l = 1, m = +1, dan s = -21​ , mempunyai jumlah elektron sebanyak...

Pembahasan Soal:

n = 2. l = 1, m = +1, dan s = -1 half

l = 2, berarti berada di subkulit p, subkulit p memiliki 3 orbital. Karena m = +1, s = - ½, maka

gambar letak orbital terakhir.  Elektron terakhir = 2 p to the power of 6.

Urutan konfigurasi elektron : 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6, sehingga total elektron = 2 + 2 + 6 = 10

 

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved