Roboguru

Amonia mengandung 17,7% berat H dan 82,3% berat N. Jika 21 g gas  direaksikan dengan  berlebih, berat  yang terbentuk sebanyak ....

Pertanyaan

Amonia mengandung 17,7% berat H dan 82,3% berat N. Jika 21 g gas N subscript 2 direaksikan dengan H subscript 2 berlebih, berat N H subscript 3 yang terbentuk sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Perbandingan space massa space dalam space N H subscript 3 colon H space space colon space space N bevelled fraction numerator 17 comma 7 over denominator 3 end fraction space colon space 82 comma 3 5 comma 9 space colon space 82 comma 3 1 space colon space 14  n subscript N subscript 2 end subscript equals 21 over 28 equals 0 comma 75 space mol N subscript 2 space space space space plus space space space space 3 H subscript 2 yields 2 N H subscript 3 0 comma 75 space space space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 75 space space minus sign 0 comma 75 space space space space plus 1 comma 5 end enclose 0 space space space space space space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space 1 comma 5  m subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 comma 5 cross times left parenthesis 14 plus left parenthesis 3 cross times 1 right parenthesis right parenthesis equals 25 comma 5 space g

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 25,5 g.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Kalium klorat diperoleh dengan mereaksikan gas klor dengan larutan  panas, kemudian didinginkan. Jika reaksi yangterjadi:   Bila  bereaksi dengan menghasilkan massa  dan  sebanyak  maka berapakah ma...

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan:

  • Menghitung mol K O H 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K O H end cell equals cell fraction numerator massa space K O H over denominator Mr space K O H end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 27 comma 98 over denominator 56 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 
 

  • Menghitung mol Cl subscript 2 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space Cl subscript 2 over denominator Mr space Cl subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 17 comma 72 over denominator 71 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 
 

  • Menghitung mol K Cl

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K Cl end cell equals cell fraction numerator massa space K Cl over denominator Mr space K Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 31 comma 01 over denominator 70 comma 01 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 44 space mol end cell end table 

  • Menghitung mol H subscript 2 O

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator Mr space H subscript 2 O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 49 over denominator 18 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 
 

  • Masukkan ke tabel MRS
     

 

 

  • Mol K Cl O subscript 3 yang terbentuk 0 comma 08 space mol.
  • Massa K Cl O subscript 3 yang terbentuk

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space K Cl O subscript 3 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 08 cross times 122 comma 5 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space gram end cell end table 
 

Jadi, massa K Cl O subscript 3 yang terbentuk adalah 9 comma 8 space gram.

0

Roboguru

Larutan  sebanyak 50 mL ditambahkan dalam 50 mL larutan . Massa endapan  yang terjadi adalah ....

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas merupakan zat yang pertama habis dalam suatu reaksi kimia.

Menghitung mol Ca Cl subscript 2 dan Na subscript 2 C O subscript 3:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Ca Cl subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell n space Na subscript 2 C O subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table


Persamaan reaksi untuk menentukan pereaksi pembatas:



Kedua zat pereaksi habis bereaksi dan dihasilkan 5 mmol Ca C O subscript 3 dan 10 mmol Na Cl.

Menghitung massa endapan Ca C O subscript 3:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell 5 space mmol equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell A subscript r space Ca and A subscript r space C plus 3 left parenthesis A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 40 plus 12 plus 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 100 row blank blank blank row n equals cell massa over M subscript r end cell row cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell equals cell massa over 100 end cell row massa equals cell 0 comma 5 space g end cell end table


Dengan demikian, massa endapan yang dihasilkan adalah 0 comma 50 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Sebanyak  serbuk sulfur direaksikan dengan  gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurutreaksi:   Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak...

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

  • Tentukan mol masing-masing pereaksi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row bold mol bold equals cell fraction numerator bold massa over denominator Ar bold space bold atau bold space bold Mr end fraction end cell row blank blank blank row cell mol space S end cell equals cell fraction numerator massa space S over denominator Ar space S end fraction end cell row blank equals cell 32 over 32 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell row blank blank blank row cell Mr space O subscript 2 end cell equals cell 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 32 row blank blank cell maka colon end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator Mr space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell 32 over 32 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table 

 

  • Masukkan nilai mol ke tabel M-R-S


 
 

  • Tentukan massa sulfur dioksida open parentheses S O subscript 2 close parentheses yang terbentuk


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space S O subscript 2 end cell equals cell 1 left parenthesis Ar space S right parenthesis plus 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 1 left parenthesis 32 right parenthesis plus 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus 32 end cell row blank equals 64 row blank blank cell maka colon end cell row cell massa space S O subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr space S O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 cross times 64 end cell row blank equals cell 64 space gram end cell end table


Dengan demikian, massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak 64 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.space 

0

Roboguru

Diketahui 25 mL  1 M direaksikan dengan 25 mL  2 M, menghasilkan  dan air. Pada reaksi tersebut mana yang bertindak sebagai pereaksi pembatas dan berapa mol zat yang bersisa?

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah zat yang habis lebih dulu dalam suatu reaksi kimia.

Menghitung mol H Cl dan Na O H.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H Cl end cell equals cell 25 space mL equals 0 comma 025 space L end cell row cell M space H Cl end cell equals cell 1 space M end cell row cell n space H Cl end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 0 comma 025 space L cross times 1 space M end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell row blank blank blank row cell V space Na O H end cell equals cell 25 space mL equals 0 comma 025 space L end cell row cell M space Na O H end cell equals cell 2 space M end cell row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 025 space L cross times 2 space M end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 


Persamaan reaksi yang terjadi:


  


Dari persamaan reaksi, yang menjadi pereaksi pembatas adalah H Cl karena habis saat bereaksi dan zat yang bersisa adalah Na O H sebesar 0 comma 025 space mol.

Jadi, yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah H Cl dan zat yang bersisa adalah Na O H space 0 comma 025 space mol.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved