Pertanyaan

MnO 2 + 4 HCl → Mn 2 + + H 2 O + Cl 2 A. Tentukan bilangan oksidasi dari Mn dan Cl dalam reaksi tersebut B. Gambarkan reaksi Oksidasi dan reaksi reduksinya C. Zat manakah yang berfungsi sebagai REDUKTOR D. Zat manakah yang berfungsi sebagai OKSIDATOR

$MnO_{2} + 4 HCl \to Mn^{2 +} + H_{2} O + Cl_{2}$

A. Tentukan bilangan oksidasi dari $Mn$ dan $Cl$ dalam reaksi tersebut

B. Gambarkan reaksi Oksidasi dan reaksi reduksinya

C. Zat manakah yang berfungsi sebagai REDUKTOR

D. Zat manakah yang berfungsi sebagai OKSIDATOR

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. A. Bilangan oksidasi dari Mn dan Cl dalam reaksi di atas adalah: Biloks Mn pada MnO 2 adalah +4. Biloks O adalah -2, karena MnO 2 bukan senyawa peroksida. biloks Mn + ( 2 x ( − 2 )) biloks Mn − 4 biloks Mn = = = 0 0 + 4 Biloks Mn pada adalah +2 karenabiloks pada ion adalah muatan ion itu sendiri. Biloks Cl pada HCl adalah -1. biloks H + biloks Cl + 1 + biloks Cl biloks Cl = = = 0 0 − 1 Biloks Cl pada adalah 0 . Biloks unsur bebas = 0 B. Gambarkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksinya Reaksi reduksi: Reaksi oksidasi : C. Zatyang berfungsi sebagai REDUKTOR adalah HCl karena mengalami oksidasi. D. Zat yang berfungsi sebagai OKSIDATOR adalah MnO 2 karena mengalami reduksi. Jadi, bilangan oksidasi dari Mn adalah +4 dan +2, bilangan oksidasi Cl adalah -1 dan 0, HCl sebagai reduktor, MnO 2 sebagai oksidator, reaksi reduksi dan oksidasinya adalah:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

A. Bilangan oksidasi dari $Mn$ dan $Cl$ dalam reaksi di atas adalah:

Biloks $Mn$ pada $MnO_{2}$ adalah +4.

Biloks $O$ adalah -2, karena $MnO_{2}$ bukan senyawa peroksida.

$biloks Mn + (2 x (- 2)) biloks Mn - 4 biloks Mn = = = 00 + 4$

Biloks $Mn$ pada adalah +2 karena biloks pada ion adalah muatan ion itu sendiri.

Biloks $Cl$ pada $HCl$ adalah -1.

$biloks H + biloks Cl + 1 + biloks Cl biloks Cl = = = 00 - 1$

Biloks $Cl$ pada adalah 0. Biloks unsur bebas = 0

B. Gambarkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksinya

Reaksi reduksi: begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 yields Mn to the power of 2 plus sign plus 4 space space space space space space space plus 2 end style

Reaksi oksidasi : begin mathsize 14px style 4 H Cl yields Cl subscript 2 space space space space minus sign 1 space space 0 end style

C. Zat yang berfungsi sebagai REDUKTOR adalah $HCl$ karena mengalami oksidasi.

D. Zat yang berfungsi sebagai OKSIDATOR adalah $MnO_{2}$ karena mengalami reduksi.

Jadi, bilangan oksidasi dari $Mn$ adalah +4 dan +2, bilangan oksidasi $Cl$ adalah -1 dan 0, $HCl$ sebagai reduktor, $MnO_{2}$ sebagai oksidator, reaksi reduksi dan oksidasinya adalah:

begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 yields Mn to the power of 2 plus sign plus 4 space space space space space space space plus 2 end style

begin mathsize 14px style 4 H Cl yields Cl subscript 2 space space space space minus sign 1 space space 0 end style

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

220

5.0 (1 rating)