Pertanyaan

8 gram gas H 2 bereaksi dengan 8 gram gas O 2 menurut reaksi: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O Hitung massa uap H 2 O yang terbentuk! ( A r H = 1 , O = 16 )

8 gram gas $H_{2}$ bereaksi dengan 8 gram gas $O_{2}$ menurut reaksi: $\;$

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Hitung massa uap $H_{2} O$ yang terbentuk! $(A_{r} H = 1, O = 16)$

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa uap air yang terbentuk adalah 9 gram.

Pembahasan

Pada soal di atas, gas bereaksi dengan gas menghasilkan menurut reaksi: Untuk dapat menentukan massa yang dihasilkan, perlu dicari terlebih dahulu molgas dangas yangbereaksi dengan cara berikut. Selanjutnya, mol masing-masing pereaksi disubstitusikan ke dalam persamaan reaksinya untuk dapat menentukan pereaksi pembatas dan mol produk yang dihasilkan, yaitu mol sebagai berikut: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa gas merupakan pereaksi pembatas, karena jumlah molnya terkecil sehingga akan habis bereaksi terlebih dahulu. Diketahui juga bahwa dihasilkan uap air atau sebanyak 0,5 mol. Kemudian massa uap air yang dihasilkan dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Jadi, massa uap air yang terbentuk adalah 9 gram.

Pada soal di atas, gas H subscript 2 bereaksi dengan gas O subscript 2 menghasilkan H subscript 2 O menurut reaksi:

2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O

Untuk dapat menentukan massa H subscript 2 O yang dihasilkan, perlu dicari terlebih dahulu mol gas dan gas O subscript 2 yang bereaksi dengan cara berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 over denominator M subscript r space H subscript 2 end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 8 over 2 end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 4 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 8 over 32 end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Selanjutnya, mol masing-masing pereaksi disubstitusikan ke dalam persamaan reaksinya untuk dapat menentukan pereaksi pembatas dan mol produk yang dihasilkan, yaitu mol H subscript 2 O sebagai berikut:

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa gas O subscript 2 merupakan pereaksi pembatas, karena jumlah molnya terkecil sehingga akan habis bereaksi terlebih dahulu. Diketahui juga bahwa dihasilkan uap air atau H subscript 2 O sebanyak 0,5 mol. Kemudian massa uap air yang dihasilkan dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

Jadi, massa uap air yang terbentuk adalah 9 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi