Roboguru

538 gram  dan 74,0 gram  direaksikan dalam reaktor. Reaktan yang berlebih adalah...

Pertanyaan

538 gram H subscript 2 O subscript 2 dan 74,0 gram N subscript 2 H subscript 4 direaksikan dalam reaktor. Reaktan yang berlebih adalah...

7 H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space N subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H N O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space plus space 8 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 

N space equals space 14 semicolon space H space equals space 1 semicolon space O equals 16 

  1. H subscript 2 O subscript 2

  2. N subscript 2 H subscript 4

  3. H N O subscript 3 

  4. H subscript 2 O 

  5. H subscript 2 O subscript 2 dan N subscript 2 H subscript 4

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, maka perlu untuk mencari mol dari masing-masing pereaksi kemudian menggunakan metode MRS untuk mengetahui mana yang bersisa. 

Mencari mol masing-masing pereaksi

H subscript 2 O subscript 2 mol space equals space massa over M subscript r mol space equals space fraction numerator 538 space gram over denominator 34 space gram forward slash mol end fraction mol space equals space 15 comma 8 space mol  N subscript 2 H subscript 4 mol space equals space massa over M subscript r mol space equals space fraction numerator 74 comma 0 space gram over denominator 32 space gram end fraction mol space equals space 2 comma 3125 space mol 

  

Pereaksi yang bersisa adalah N subscript 2 H subscript 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Kartika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut.   Jika diketahui : Mg = 24 , H = 1 , dan Cl = 35,5 , tentukan: massa zat sisa

Pembahasan Soal:

Mol masing-masing zat yang bereaksi adalah:

Mg

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 2 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table end style  


HCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 


Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan nilai mol per koefisien dari masing-masing pereaksi. Hasil dari mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Mg

begin mathsize 14px style fraction numerator n space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 3 end style 


HCl

begin mathsize 14px style fraction numerator n space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 end style 


Pereaksi pembatasnya adalah HCl, karena hasil mol per koefisiennya lebih kecil. Dengan demikian, pereaksi yang bersisa adalah Mg. Massa Mg yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell fraction numerator koef space Mg over denominator koef space H Cl end fraction cross times n space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank row cell m space Mg end cell equals cell n cross times A subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 05 cross times 24 end cell row blank equals cell 1 comma 2 space g end cell end table end style  


Massa Mg yang bersisa adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Mg space sisa end cell equals cell m space Mg space direaksikan bond m space Mg space bereaksi end cell row blank equals cell 7 comma 2 minus sign 1 comma 2 end cell row blank equals cell 6 comma 0 space g end cell end table end style 


Jadi, massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg. 

0

Roboguru

Sebanyak 20 gram kalsium direaksikan dengan larutan yang mengandung 18,25 gram asam klorida menurut reaksi berikut. Pernyataan yang sesuai dengan data di atas adalah.... (Ar = 40, = 24, = 35,5, d...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca end cell equals cell begin inline style 20 over 40 end style end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell begin inline style fraction numerator 18 comma 25 over denominator left parenthesis 35 comma 5 plus 1 right parenthesis end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table


Reaksi yang terjadi adalah:



table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ca end cell equals cell mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 40 end cell row blank equals cell 10 space gram end cell end table


Jadi jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Sebanyak 50 mL larutan  0,16 M dengan 50 mL  0,1 M menurut reaksi berikut.   Massa zat yang tidak bereaksi adalah sebanyak....  (Ar = 14, = 16, = 40, = 80, = 108)

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah untuk menentukan massa zat yang tidak bereaksi pada persamaan reaksi kimia :

1) Setarakan reaksi.

     2 Ag N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus Ca Br subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields 2 Ag Br subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript 

2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas.

   mol space Ag N O subscript 3 double bond M cross times V equals 0 comma 16 cross times 50 equals 8 space mmol mol space Ca Br subscript 2 double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 50 equals 5 space mmol

Zat pembatas adalah begin mathsize 14px style mol over koefisien end style  paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah Ag N O subscript 3.

3) Persamaan reaksi :

 

4) Pada persamaan reaksi zat yang bersisa adalah Ca Br subscript 2, 1 mmol=0,001 mol. Massa Ca Br subscript 2 yang sisa adalah :

mol space Ca Br subscript 2 equals fraction numerator massa space Ca Br subscript 2 over denominator Mr end fraction Mr space Ca Br subscript 2 equals 1 cross times Ar space Ca plus 2 cross times Ar space Br space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 40 plus 2 cross times 80 equals 200 massa space Ca Br subscript 2 double bond mol cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 001 cross times 200 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 20 space gram       

Maka, massa zat yang tidak bereaksi adalah sebanyak 0,20 gram Ca Br subscript 2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. 

0

Roboguru

Monium nitrat adalah suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia . Senyawa ini utamanya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya nitrogen. Produksi industri amonium nitrat secara sederhana sebag...

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas merupakan zat-zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia.

Untuk mengetahui massa yang dihasilkan, langkah pertama menghitung mol asam nitrat dan gas amonia:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H N O subscript 3 end cell equals cell 12 comma 6 space g end cell row cell n space N H subscript 3 end cell equals cell 2 comma 24 space L end cell row cell V subscript STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell row cell M subscript r space H N O subscript 3 end cell equals cell A subscript r space H and A subscript r space N plus 3 left parenthesis A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 1 plus 14 plus 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 63 row blank blank blank row cell n space H N O subscript 3 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 12 comma 6 space g over denominator 63 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell n space N H subscript 3 end cell equals cell V over V subscript STP end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 24 space L over denominator 22 comma 4 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style


Langkah kedua, membuat reaksi setimbang:


 


Gas amonia habis bereaksi, sehingga pereaksi pembatasnya adalah gas amonia begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 3 close parentheses end style.

Langkah ketiga, menghitung massa padatan yang dihasilkan:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 N O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell M subscript r space N H blank subscript 4 N O blank subscript 3 end cell equals cell A subscript r space N plus 4 left parenthesis A blank subscript r space H right parenthesis plus A subscript r space N and 3 open parentheses A subscript r O close parentheses end cell row blank equals cell 14 plus 4 left parenthesis 1 right parenthesis plus 14 plus 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 80 row blank blank blank row n equals cell massa over M subscript r end cell row cell 0 comma 1 space mol end cell equals cell massa over 80 end cell row massa equals cell 0 comma 1 space mol cross times 80 end cell row blank equals cell 8 space g end cell end table end style 


Jadi, massa padatan begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O end style yang dihasilkan adalah 8 gram.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved