Iklan

Iklan

Pertanyaan

5,4 g logam L direaksikan dalam asam sulfat encer secukupnya dan terjadi reaksi sebagai berikut : L ( s ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → L 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ + H 2 ​ ( g ) . Dari reaksi tersebut terjadi 15 L gas, dimana pada keadaan tersebut 3 g gas nitrogen monoksida = 5 L. Bila pada atom L, tersebut ada 14 neutron, maka logam L terletak dalam ...

5,4 g logam L direaksikan dalam asam sulfat encer secukupnya dan terjadi reaksi sebagai berikut :

.

Dari reaksi tersebut terjadi 15 L gas, dimana pada keadaan tersebut 3 g gas nitrogen monoksida = 5 L. Bila pada atom L, tersebut ada 14 neutron, maka logam L terletak dalam ...space 

Iklan

S. Utari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

logam L terletak dalam golongan III A dan periode 3.

logam L terletak dalam golongan III A dan periode 3.space 

Iklan

Pembahasan

Langkah-langkah penyelesaian: Menentukan data yang diketahui Volume gas = 15 L Menghitung mol Pada kondisi gas lain, mol gas dapat dihitung melalui gas . Menghitung mol logam L Pastikan terlebih dahulu reaksi yang diketahui setara atau tidak. Jika belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu. Reaksi setaranya adalah: Perbandingan mol = perbandingan koefisien Menghitung Ar logam L Menghitung proton (nomor atom) logam L Menentukan letak logam L Nomor Golongan = jumlah elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Berdasarkan penjelasan diatas, logam L memiliki 3 elektron valensi dan jumlah kulit 3, sehingga logam Lterletak dalam golongan III A dan periode 3. Jadi, logam L terletak dalam golongan III A dan periode 3.

Langkah-langkah penyelesaian:

  1. Menentukan data yang diketahui
    Volume gas H subscript 2 = 15 L
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N O end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 3 over 30 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table  
     
  2. Menghitung mol H subscript 2 
    Pada kondisi gas lain, mol gas H subscript 2 dapat dihitung melalui gas N O.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator n space H subscript 2 over denominator V space H subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator n space N O over denominator V space N O end fraction end cell row cell fraction numerator n space H subscript 2 over denominator 15 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 5 end fraction end cell row cell n space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table 
     
  3. Menghitung mol logam L
    Pastikan terlebih dahulu reaksi yang diketahui setara atau tidak. Jika belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu.
    Reaksi setaranya adalah:
    2 L open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses yields L subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

    Perbandingan mol = perbandingan koefisien
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator n space L over denominator n space H subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space L over denominator koef space H subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator n space L over denominator 0 comma 3 end fraction end cell equals cell 2 over 3 end cell row cell n space L end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 
     
  4. Menghitung Ar logam L
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell gr over Ar end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator Ar end fraction end cell row Ar equals 27 end table 
     
  5. Menghitung proton (nomor atom) logam L
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row proton equals cell Ar bond neutron end cell row blank equals cell 27 minus sign 14 end cell row blank equals 13 end table 
     
  6. Menentukan letak logam L
    L presubscript 13 equals 2 space 8 space 3 yields ev equals 3 
    Nomor Golongan = jumlah elektron valensi
    Nomor periode = jumlah kulit
    Berdasarkan penjelasan diatas, logam L memiliki 3 elektron valensi dan jumlah kulit 3, sehingga logam L terletak dalam golongan III A dan periode 3.

Jadi, logam L terletak dalam golongan III A dan periode 3.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam sistem periodik unsur, unsur Y terletak pada golongan VA dan periode keempat. Jika jumlah neutron unsur tersebut adalah 42, konfigurasi elektron dan notasi atom untuk unsur Y yang tepat adalah ....

394

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia