Pertanyaan

3. Setarakan persamaan reaksi berikut: Na 2 ​ O 2 ​ ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → NaOH ( a q ) + O 2 ​ ( g )

3. Setarakan persamaan reaksi berikut:
 

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi sudah setara dengan koefisien 2, 2 , 4, 1.

reaksi sudah setara dengan koefisien 2, 2 , 4, 1.

Pembahasan

Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi. Untuk menentukan koefisien reaksi, maka reaksi harus setara. Persamaan reaksi dikatakan sudah setarajika zat-zat yang terlibat dalam reaksi antara ruas kiri dan ruas kanan sudah setara jumlah maupun muatannya. Penulisan persamaan reaksi harus mengikuti hukum Kekekalan Massa (jumlah zat), hukum Perbandingan Tetap (rumus kimia), serta sifat-sifat listrik (muatan).· Penyetaraan reaksi dapat disetarakan dengan menghitung jumlah atom di sebelah kiri dan kanan tanda anak panah, lalu dicoba-coba untuk disetarakan dengan cara menambah angka koefisien. Selanjutnya, jumlah atom dihitung kembali hingga·diperoleh jumlah atom yang sama ·antara ruas kiri dan ruas kanan. Jumlah atom di ruas kiri dan ruas kanan belum setara untuk disetarakan maka dimisalkan koefisien Na 2 O 2 adalah 1. Jumlah atom di kiri sama dengan jumlah atom di kanan Jadi, reaksi sudah setara dengan koefisien 2, 2 , 4, 1.

Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi. Untuk menentukan koefisien reaksi, maka reaksi harus setara. 

Persamaan reaksi dikatakan sudah setara jika zat-zat yang terlibat dalam reaksi antara ruas kiri dan ruas kanan sudah setara jumlah maupun muatannya. Penulisan persamaan reaksi harus mengikuti hukum Kekekalan Massa (jumlah zat), hukum Perbandingan Tetap (rumus kimia), serta sifat-sifat listrik (muatan).·

Penyetaraan reaksi dapat disetarakan dengan menghitung jumlah atom di sebelah kiri dan kanan tanda anak panah, lalu dicoba-coba untuk disetarakan dengan cara menambah angka koefisien. Selanjutnya, jumlah atom dihitung kembali hingga·diperoleh jumlah atom yang sama ·antara ruas kiri dan ruas kanan.

Error converting from MathML to accessible text. 

Jumlah atom di ruas kiri dan ruas kanan belum setara untuk disetarakan maka dimisalkan koefisien Na2O2 adalah 1.

  

Jumlah atom di kiri sama dengan jumlah atom di kanan

begin mathsize 14px style Persamaan space 1 2 space equals space b space b space equals space 2 Persamaan space 2 space 2 a space equals space b space space a space equals space 1 half b space space italic a bold space bold equals bold space bold 1 Persamaan space 3 2 plus a space equals space b and 2 c 2 plus space 1 equals space 2 plus 2 c 3 minus sign 2 space equals space 2 c space space space space 2 c space equals space 1 space space space space space space italic c bold space bold equals bold space bold 1 over bold 2 end style 

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, reaksi sudah setara dengan koefisien 2, 2 , 4, 1.

35

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 ​ , 22 persen O 2 ​ berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 ​ H 18 ​ ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

374

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia