Roboguru

108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida Al2​O3​. Berapa gram terbentuk dan massa unsur yang tersisa? (ArAl=27,O=16)

Pertanyaan

108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida Al subscript 2 O subscript 3. Berapa gram Al subscript 2 O subscript 3terbentuk dan massa unsur yang tersisa? (Ar space Al equals 27 comma space O equals 16)

  1. ...space 

  2. ...space 

Pembahasan Soal:

Reaksi:

4 Al and 3 O subscript 2 yields 2 Al subscript 2 O subscript 3 

Menghitung mol masing - masing zat:

n space Al equals massa over Ar space space space space space space equals 108 over 27 space space space space space space equals 4 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space equals 160 over 32 space space space space space space equals 5 space mol 

Menentukan pereaksi pembatas:

Al equals mol over koefisien space space space equals 4 over 4 space space space equals 1 O subscript 2 equals mol over koefisien space space space space equals 5 over 3 space space space space equals 1 comma 67 

Maka pereaksi pembatasnya adalah Al, karena lebih sedikit hasil perbandingan mol dengan koefisiennya lebih sedikit.

Reaksinya:

  

Massa space Al subscript 2 O subscript 3 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 102 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 402 space gram space massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 46 space gram 

Jadi, massa Al subscript 2 O subscript 3 yang terbentuk adalah 402 gram dan massa zat yang tersisa adalah oksigen sebesar 46 gram.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Anisa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada reaksi Fe2​S3​+O2​+H2​O→Fe(OH)3​+S. Jika dicampurkan 2 mol Fe2​S3​, 2 mol O2​ dan 3 mol H2​O. Maka tentukan: Pereaksi pembatas (Ar​Fe=56;S=32;O=16;H=1)

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dan tidak bersisa. Pereaksi pembatas memiliki nilai mol over koefisien terkecil.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 Fe subscript 2 S subscript 3 and 3 O subscript 2 and 6 H subscript 2 O end cell rightwards arrow cell 4 Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3 plus 6 S end cell row blank blank blank row blank blank cell mol over koefisien Fe subscript 2 S subscript 3 colon mol over koefisien O subscript 2 colon mol over koefisien H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 2 end fraction colon fraction numerator 2 space mol over denominator 3 end fraction colon fraction numerator 3 space mol over denominator 6 end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol colon 0 comma 67 space mol colon bold 0 bold comma bold 5 bold space bold mol end cell end table 

Berdasarkan perbandingan diatas, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah H subscript 2 O, sedangkan Fe subscript 2 S subscript 3 dan O subscript 2 adalah pereaksi yang bersisa.

Jadi, pereaksi pembatas adalah H subscript 2 O.

0

Roboguru

Sebanyak 1 gram magnesium direaksikan dengan 2 gram oksigen. Setelah reaksi berlangsung, diperoleh 1,67 gram magnesium oksida. Tentukan massa pereaksi yang bersisa.

Pembahasan Soal:

Magnesium dan oksigen bereaksi membentuk magnesium oksida seperti reaksi dibawah ini:
 

 
 

Pereaksi yang bersisa yaitu oksigen sebanyak 0,0415 mol, maka massa yang tersisa yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space O subscript 2 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 0415 cross times 32 end cell row blank equals cell 1 comma 328 space gram end cell end table 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 1,328 gram.

0

Roboguru

Bila 2,4 gram serbuk magnesium direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M. Zat manakah yang merupakan limiting reagent (pereaksi pembatas)nya adalah ... (Ar​ Mg = 24)

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol kemudian dapat ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  • Zat-zat pereaksi yaitu 2,4 gram serbuk magnesium (Mg) dan 100 mL larutan H Cl 1 M diubah menjadi mol seperti cara berikut:space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator A subscript r space Mg end fraction end cell row cell mol space Mg end cell equals cell fraction numerator 2 comma 4 space g over denominator 24 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Mg end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 1 space begin inline style bevelled mol over L end style cross times 0 comma 1 space L end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table 

     
  • Dibuat persamaan reaksi antara pereaksi-pereaksinya. Persamaan reaksi antara logam Mg dan larutan H Cl adalah sebagai berikut:space


    Mg open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

     
  • Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.space


    fraction numerator mol space Mg over denominator koefisien space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 end fraction fraction numerator mol space Mg over denominator koefisien space Mg end fraction equals 0 comma 1 space mol  fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 2 end fraction fraction numerator mol space Mg over denominator koefisien space Mg end fraction equals 0 comma 05 space mol 


    Karena hasil bagi mol H Cl < mol Mg, maka H Cl adalah pereaksi pembatas, sehingga mol H Cl akan habis bereaksi lebih dahulu.space

Dengan demikian, zat yang merupakan limiting reagent atau pereaksi pembatasnya adalah H Cl.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Sebanyak 13,8gK2​CO3​ direaksikan dengan 26,7gAlCl3​ menurut reaksi berikut. K2​CO3​+AlCl3​→KCl+Al2​(CO3​)3​  Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ... (Ar​K=39,C=12,O=16,Al=27,danC...

Pembahasan Soal:

Reaksi setara:

3 K subscript 2 C O subscript 3 and 2 Al Cl subscript 3 yields 6 K Cl and Al subscript 2 open parentheses C O subscript 3 close parentheses subscript 3 

Penentuan pereaksi pembatas:

n space K subscript 2 C O subscript 3 equals m over italic M subscript r n space K subscript 2 C O subscript 3 equals fraction numerator 13 comma 8 space g over denominator 138 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space K subscript 2 C O subscript 3 equals 0 comma 1 space mol  fraction numerator n space K subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 3 end fraction fraction numerator n space K subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction equals 0 comma 033 space mol space   n space Al Cl subscript 3 equals m over italic M subscript r n space Al Cl subscript 3 equals fraction numerator 26 comma 7 space g over denominator 133 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space Al Cl subscript 3 equals 0 comma 2 space mol  fraction numerator n space Al Cl subscript 3 over denominator koefisien space Al Cl subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 end fraction fraction numerator n space Al Cl subscript 3 over denominator koefisien space Al Cl subscript 3 end fraction equals 0 comma 2 space mol space 

Karena fraction numerator n space K subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction less than fraction numerator n space Al Cl subscript 3 over denominator koefisien space Al Cl subscript 3 end fraction, maka pereaksi pembatasnya adalah K subscript 2 C O subscript 3.
 

Massa KCl yang dihasilkan:

n thin space K Cl equals fraction numerator koef space K Cl over denominator koef space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction cross times n space K subscript 2 C O subscript 3 n thin space K Cl equals 6 over 3 cross times 0 comma 1 space mol n thin space K Cl equals 0 comma 2 space mol   m space K Cl double bond n space K Cl cross times italic M subscript r space K Cl m space K Cl equals 0 comma 2 space mol cross times 74 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space K Cl equals 14 comma 9 space g
 

Volume Al subscript 2 open parentheses C O subscript 3 close parentheses subscript 3 dalam STP:

Error converting from MathML to accessible text.  

Oleh karena itu, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah massa K Cl yang dihasilkan adalah 14,9 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

0

Roboguru

Reaksi pembakaran 4 g H2​ dengan 4 g O2​ akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!

Pembahasan Soal:

Reaksi setara: 2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O 

Untuk menentukan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis tentukan mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian bagi dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 2 end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

Jika dibagi dengan masing-masing koefisien, senyawa dengan hasil bagi lebih kecil adalah O subscript 2, maka pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2 dan pereaksi yang bersisa adalah H subscript 2.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space awal bond n space H subscript 2 space bereaksi end cell row blank equals cell 2 space mol minus sign 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space sisa cross times M subscript r end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol cross times 2 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 3 comma 5 space g end cell end table 

Hasil reaksinya adalah air.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 O end cell equals cell n space H subscript 2 O cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 18 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 4 comma 5 space g end cell end table  


Jadi, pereaksi pembatasnya adalah bottom enclose O subscript bold 2 end enclose, sisa pereaksinya adalah bottom enclose H subscript bold 2 end enclose sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved