Roboguru

100 mL HCI 0,8 M diencerkan dengan menambahkan air sebanyak 300 mL, maka konsentrasi HCl sekarang adalah ...

Pertanyaan

100 mL HCI 0,8 M diencerkan dengan menambahkan air sebanyak 300 mL, maka konsentrasi HCl sekarang adalah ...space 

  1. 0,6 Mspace 

  2. 0,5 Mspace 

  3. 0,4 Mspace 

  4. 0,3 Mspace 

  5. 0,2 Mspace 

Pembahasan Soal:

Pada soal larutan tersebut mengalami pengeceran sehingga konsentrasi larutan akan turun. Pengenceran dilakukan dengan menambahkan 300mL air sehingga total volume larutan air adalah 400mL maka konsentrasinya menjadi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 end cell row cell 0 comma 8 M cross times 100 mL end cell equals cell M subscript 2 cross times 400 mL end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 8 M cross times 100 mL over denominator 400 mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 M end cell end table


Oleh karena itu, konsentrasi larutan setelah diencerkan menjadi 0,2M.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapakah massa   yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan ?

Pembahasan Soal:

Molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan molaritas (M) adalah mol/liter atau mmol/mL.


M equals n over V space atau space M equals fraction numerator massa over Mr over denominator V end fraction


Menghitung massa dengan persamaan konsentrasi (molaritas):


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 2 space L end cell row M equals cell 0 comma 05 space M end cell row cell Mr space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell 6 left parenthesis Ar space C right parenthesis plus 12 left parenthesis Ar space H right parenthesis plus 6 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 6 left parenthesis 12 right parenthesis plus 12 left parenthesis 1 right parenthesis plus 6 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 180 row blank blank blank row M equals cell fraction numerator massa over Mr over denominator V end fraction end cell row cell 0 comma 05 space M end cell equals cell fraction numerator massa over 180 over denominator 2 space L end fraction end cell row massa equals cell 0 comma 05 space M cross times 180 cross times 2 space L end cell row blank equals cell 18 space g end cell end table


Jadi, massa C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 05 space M adalah 18 gram.

0

Roboguru

Sebanyak 1 gram Aluminium (Al) direaksikan dengan larutan Asam Sulfat 4 M, maka tentukan volume larutan asam sulfat yang dibutuhkan !

Pembahasan Soal:

menentukan mol Al:

A subscript r space Al space equals 27 mol space equals space massa over A subscript r mol space equals space 1 over 27 mol space equals space 0 comma 037 space mol 

menuliskan persamaan reaksi :

2Al(s)+3H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)+3H2(g) 

menentukan mol H2SO4:

perbandingan mol = perbandingan koefisien

nH2SO4=koefisienAlkoefisienH2SO4×molAlnH2SO4=23×0,037molnH2SO4=0,056mol  

menentukan volume larutan asam sulfat yang dibutuhkan :

V=MnV=40,056V=0,014L  

Jadi, volume asam sulfat yang dibutuhkan adalah 0,014 L.

0

Roboguru

Berapa molaritas 2 mol NaCl yang dilarutkan dalam 500 ml air?

Pembahasan Soal:

Penentuan molaritas (M) merupakan perbandingan mol dengan volume larutan.

begin mathsize 14px style M subscript NaCl double bond n subscript NaCl cross times fraction numerator 1000 over denominator V subscript larutan space open parentheses mL close parentheses end fraction M subscript NaCl equals 2 space mol cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction M subscript NaCl equals 4 space M end style  


Jadi, molaritas larutan 2 mol NaCl dalam 500 mL larutan adalah 4 M.

0

Roboguru

Tentukan besarnya molaritas dari 9,8 gram asam sulfat dalam 250 mL larutan. Jika diketahui Ar H = 1; S = 32; O = 16.

Pembahasan Soal:

Molaritas atau konsentrasi molar menyatakan jumlah mol suatu zat terlarut dalam 1 liter larutan. Molaritas dapat dirumuskan:

begin mathsize 14px style M equals n over V end style ; n = mol zat terlarut (mol); V= volume larutan (L).

atau 

begin mathsize 14px style M equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction cross times 1000 over mL end style 

Untuk menghitung molaritas asam sulfat, jika massa diketahui dengan menggunakan rumus di atas : 

M equals fraction numerator massa space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator Mr end fraction cross times 1000 over mL Mr space H subscript 2 S O subscript 4 equals 2 cross times Ar space H plus 1 cross times Ar space S plus 4 cross times Ar space O space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 1 plus 1 cross times 32 plus 4 cross times 16 space space space space space space space space space space space space space space space equals 98 M equals fraction numerator 9 comma 8 over denominator 98 end fraction cross times 1000 over 250 M equals 0 comma 4  

Maka, molaritas asam sulfat adalah 0,4 M.space

0

Roboguru

Hitung massa  yang terdapat dalam 200 mL larutan urea 0,4 M! (Mr urea= 60 gram/mol)

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell begin inline style m over Mr end style cross times begin inline style fraction numerator 1000 over denominator V space open parentheses mL close parentheses end fraction end style end cell row cell 0 comma 4 space M end cell equals cell begin inline style m over 60 end style begin inline style cross times end style begin inline style 1000 over 200 end style end cell row m equals cell begin inline style 24 over 5 end style end cell row blank equals cell 4 comma 8 space gram end cell end table end style


Jadi, massa begin mathsize 14px style C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end style adalah 4,8 gram.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved