Roboguru

0,08 mol SO3​ terurai dan terbentuk 0,1 mol SO2​, maka derajat disosiasi SO3​ sebesar ...

Pertanyaan

0,08 mol SO3 terurai dan terbentuk 0,1 mol SO2, maka derajat disosiasi SO3 sebesar ...blank subscript blank

  1. 1,25

  2. 3,00

  3.  4,25

  4. 5,25

  5. 6,15

Pembahasan Soal:

2SO↔ 2SO­2 + O2

Mol terurai = 0,1 mol

Mol mula – mula = 0,08

a = Jumlah zat terurai / jumlah zat mula-mula

a = 0,1 / 0,08

a = 1,25

Maka, derajat disosiasi SO3 sebesar 1,25.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.blank subscript blank

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Didalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0.5 mol gas  hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:     Setelah terjadi kesetimbangan ternyata didalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. H...

Pembahasan Soal:

Pertama kita tentukan nilai mol masing-masing zat pada keadaan setimbang yaitu sebagai berikut:
 


 

Selanjutnya kita tentukan nilai derajat disosiasinya yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator reaksi over denominator mula bond mula end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 end cell end table
 

Dengan demikian maka nilai derajat disosiasinya adalah 0,4.space

0

Roboguru

Perhatikan beberapa reaksi kesetimbangan berikut.  Manakah yang terrnasuk reaksi kesetimbangan disosiasi?

Pembahasan Soal:

Reaksi disosiasi merupakan suatu reaksi kesetimbangan dalam suatu sistem tertutup, dimana suatu zat terurai menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.


I point space P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses space 2. space 2 H I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 3. space N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 4. space 4 H C I open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses and 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 5. space 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space


Kesetimbangan disosiasi terjadi pada reaksi penguraian. Berdasarkan kelima reaksi di atas, yang termasuk reaksi penguraian adalah reaksi nomor 2 dan 5.

Jadi, yang termasuk reaksi kesetimbangan disosiasi adalah reaksi nomor 2 dan 5.

0

Roboguru

Pada penguraian gas amonia terjadi reaksi kesetimbangan: 2NH3​(g)⇌N2​(g)+3H2​(g) Jika perbandingan mol NH3​ dengan mol H2​ saat setimbang adalah 4 : 3, derajat disosiasi NH3​ sebesar ....

Pembahasan Soal:

Misalkan nilai mol awal NH3=xmol

   

Dari reaksi, nilai x=6mol maka

Derajat disosiasi (α) menyatakan banyaknya zat yang terurai. Banyaknya zat NH3 yang terurai dalam reaksi tersebut sebagai berikut.

αα===jumlahmolmulamulajumlahmolterurai(reaksi)620,33 

Jadi  derajat disosiasi NH3 sebesar 0,33

0

Roboguru

Dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan: Sebanyak 1 mol gas  terurai 50%. Jika tekanan ruangan 5 atm, tetapan kesetimbangan  adalah ....

Pembahasan Soal:

K subscript p atau tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan dapat dicari dengan membandingkan tekanan parsial spesi-spesi produk dipangkatkan koefisien dan tekanan parsial spesi-spesi reaktan. 

Maka untuk menjawab soal ini langkahnya adalah. 

Langkah 1. Membuat matriks MRS

Dalam soal, S O subscript 3 terurai 50% artinya S O subscript 3 pada saat bereaksi adalah 1 space mol cross times 50 percent sign equals 0 comma 5 space mol
Substitusikan semua yang diketahui dalam ke matriks dan selesaikan matriks seperti berikut. 



Langkah 2. Menentukan tekanan parsial setiap spesi
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript S O subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space S O subscript 3 over denominator mol space total end fraction cross times P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 5 plus 0 comma 5 plus 0 comma 25 right parenthesis space mol end fraction cross times 5 space atm end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 25 space mol end fraction cross times 5 space atm end cell row blank equals 2 row cell P subscript S O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space S O subscript 2 over denominator mol space total end fraction cross times P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 5 plus 0 comma 5 plus 0 comma 25 right parenthesis space mol end fraction cross times 5 space atm end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 25 space mol end fraction cross times 5 space atm end cell row blank equals 2 row cell P subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space total end fraction cross times P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 5 plus 0 comma 5 plus 0 comma 25 right parenthesis space mol end fraction cross times 1 comma 5 space atm end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 25 space mol end fraction cross times 5 space atm end cell row blank equals 1 end table


Langkah 3. Menghitung K subscript p


Error converting from MathML to accessible text.


Berdasarkan perhitungan tersebut, nilai K subscript p untuk reaksi pada soal adalah 1.

Maka, jawaban yang benar adalah B.space

0

Roboguru

Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas  terurai menurut reaksi:   Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol , tentukan besarnya: derajat disosiasi

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared end fraction  


a.  Derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses space N H subscript 3 

  • Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space N subscript 2 space saat space setimbang double bond n space N subscript 2 space awal and n space N subscript 2 space bereaksi n space N subscript 2 space bereaksi double bond n space N subscript 2 space saat space setimbang bond n space N subscript 2 space awal n thin space N subscript 2 space bereaksi equals 1 x space mol minus sign 0 n space N subscript 2 thin space bereaksi equals 1 x space mol   n space N H subscript 3 space bereaksi equals fraction numerator koef point space N H subscript 3 over denominator koef point space N subscript 2 end fraction cross times n space N subscript 2 space bereaksi n space N H subscript 3 space bereaksi equals 2 over 1 cross times open parentheses 1 x space mol close parentheses n space N H subscript 3 space bereaksi equals 2 x space mol   n space H subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space H subscript 2 over denominator koef point space N subscript 2 end fraction cross times n space N subscript 2 space bereaksi n space H subscript 2 space bereaksi equals 3 over 1 cross times open parentheses 1 x space mol close parentheses n space H subscript 2 space bereaksi equals 3 x space mol 
     
  • Menghitung nilai x

     n space N H subscript 3 space saat space setimbang double bond n space N H subscript 3 space awal bond n space N H subscript 3 space bereaksi 2 x space mol equals open parentheses fraction numerator 17 space g over denominator 17 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction close parentheses minus sign 2 x space mol 2 x space mol equals 1 space mol minus sign 2 x space mol 4 x space mol equals 1 space mol x equals 1 fourth space mol 
     
  • Menghitung derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses space N H subscript 3

    alpha space N H subscript 3 equals fraction numerator n space N H subscript 3 space bereaksi over denominator n space N H subscript 3 space awal end fraction alpha space N H subscript 3 equals fraction numerator 2 x space mol over denominator 1 space mol end fraction alpha space N H subscript 3 equals fraction numerator 2 cross times begin display style 1 fourth end style space mol over denominator 1 space mol end fraction alpha space N H subscript 3 equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction alpha space N H subscript 3 equals 0 comma 5 


​​​​​Jadi, derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses space N H subscript 3 adalah 0,5.


b. K subscript c 

  • Membuat reaksi MRS

    space space space space space space 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space plus space space space 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space minus sign 0 comma 5 space mol space space space plus 0 comma 25 space mol space space space plus 0 comma 75 space mol end enclose subscript plus S space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space 0 comma 25 space mol space space space space space space space 0 comma 75 space mol  
     
  • Menghitung nilai K subscript c 

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses cubed over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared end fraction K subscript c equals 0 comma 42 space M squared  


Jadi, nilai K subscript c reaksi tersebut adalah 0 comma 42 space M squared.space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved