Unsur A, B, C, D memiliki nomor atom berturut turut sebagai berikut ; 3, 11, 19 dan 37 urutkan berdasarkan energy ionisasinya

Hai Rizki, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: urutan energi ionisasi unsur A, B, C, dan D adalah A>B>C>D Nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom. Pada atom tidak bermuatan, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Sehingga dari nomor atom tersebut dapat ditentukan posisi unsur pada sistem periodik unsur. Konfigurasi elektron A, B, C, D dan posisinya pada SPU: 3A = 2, 1 = golongan IA, periode 2 11B = 2, 8, 1 = golongan IA, periode 3 19C = 2, 8, 8, 1 = golongan IA, periode 4 37D = 2, 8, 8, 18, 1 = golongan IA, periode 5 Maka, keempat unsur tersebut berada pada golongan yang sama. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. Jadi, urutan energi ionisasi unsur A, B, C, dan D adalah A>B>C>D.