Suatu wadah memiliki tutup yang dapat bergerak bebas berisi 0,5 mol gas helium bersuhu 227°C dan tekanan 5 atm. Kemudian gas mengalami proses isobarik sehingga suhunya menjadi 327°C. Volume akhir gas tersebut adalah .... (1 atm = 10^5 Pa dan R = 8,3 J.mol^-1.K^-1)

Halo Jona, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 4,98 x 10^-3 m^3. Diketahui: n = 0,5 mol P = 5 atm = 5 x 10^5 Pa T1 = 227°C = (227 + 273) K = 500 K T2 = 327°C = (327 + 273) K = 600 K Ditanya: V2 = .. ? Pembahasan: Proses isobarik adalah suatu proses perubahan sistem yang terjadi pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap, berlaku hukum Charles: T1 / V1 = T2 / V2 ... (1) Keterangan: T1 : suhu awal (K) T2 : suhu akhir (K) V1 : volume awal (m^3) V2 : volume akhir (m^3) Yuk ingat kembali gas ideal berikut! PV = nRT ... (2) Keterangan: P : tekanan gas (Pa) V : volume gas (m^3) n : jumlah mol gas (mol) R : tetapan umum gas ideal (8,3 J/mol.K) T : suhu mutlak gas (K) Gunakan rumus (2) pada kondisi awal untuk menentukan volume awal: P x V1 = n x R x T1 5 x 10^5 x V1 = 0,5 x 8,3 x 500 5 x 10^5 x V1 = 2075 V1 = 2075 / (5 x 10^5) V1 = 4,15 x 10^-3 m^3 Gunakan rumus (1) untuk menentukan volume akhir: T1 / V1 = T2 / V2 500 / (4,15 x 10^-3) = 600 / V2 V2 = 600 x 4,15 x 10^-3 : 500 V2 = 4,98 x 10^-3 m^3 Jadi, volume akhir gas adalah 4,98 x 10^-3 m^3.