Suatu larutan glukosa (Mr=180) dalam 100 gram air (Kb=0,52°C/m) mendidih pqda suhu 100,65°C. Massa glukosa yang dilarutkan adalah

Hallo Firda, kakak bantu jawab ya. Jadi, massa glukosa yang dilarutkan adalah 22,5 gr. Pada soal ini, kita ketahui bahwa glukosa termasuk nonelektrolit, sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku. Langkah pertama, kita akan menghitung kenaikan titik didih. Rumusnya, ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut air Tb larutan adalah titik didih larutan Tb pelarut air adalah titik didih pelarut air ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut air ΔTb = 100,65°C - 100°C ΔTb = 0,65°C Langkah kedua, kita akan menghitung massa glukosa yang dilarutkan. Rumusnya, ΔTb = mx Kb m adalah kosentrasi glukosa (molalitas) kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal (°C/molal ) ΔTb = mx Kb ΔTb = [massa glukosa/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kb 0,65°C = [m/180 gr/mol] x [1000/100 gr] x 0,52 °C/molal m = 180 molal x 0,125 gr/molal m = 22,5 gr