Muhammad R

21 Juli 2020 05:29

Iklan

Iklan

Muhammad R

21 Juli 2020 05:29

Pertanyaan

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 3% g sukrosa (CH_0 dalam 624 g air. Berapa tekanan uap larutan ini pada 30°C? (Tekanan uap air ialah 31,8 mmHg pada 30°C).


49

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

N. Khoiroh

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Sepuluh Nopember

28 Desember 2021 21:46

Jawaban terverifikasi

Hai Muhammad, jawaban yang benar adalah 31,7364 mmHg. LANGKAH PERTAMA Menentukan Mr sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. Ar C + 22. Ar H + 11. Ar O Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. 12 + 22. 1 + 11. 16 Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176 Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 gram/mol LANGKAH KEDUA Menentukan Mr air H₂O Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16 Mr H₂O = 2 + 16 Mr H₂O = 18 gram/mol LANGKAH KETIGA Menentukan jumlah mol (n) dari sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ dan air H₂O 3% C₁₂H₂₂O₁₁ --> 3 g C₁₂H₂₂O₁₁ dan 100 g larutan H₂O --> 100 - 7 = 93 gram n C₁₂H₂₂O₁₁ = m : Mr n C₁₂H₂₂O₁₁ = 3 : 342 n C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,0088 mol n H₂O = m : Mr n H₂O = 93 : 18 n H₂O = 5,17 mol LANGKAH KEEMPAT Menentukan fraksi mol pelarut (Xp) Xp = mol H₂O : (mol total) Xp = 5,17 : (5,17+0,0088) Xp = 0,998 LANGKAH KELIMA Menentukan tekanan uap jenuh larutan sukrosa P = P° x Xp P = 31,8 x 0,998 P = 31,7364 mmHg


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

larutan 1 molal NaOH (Ar Na=23g/mol, Ar O = 16g/mol, Ar H= 1g/mol) terbuat dari 40 gram NaOH dengan...

15

1.0

Jawaban terverifikasi